摘要：29．“黄铜 是铜锌合金.具有较强机械性能.比纯铜耐腐蚀.街头许多“金色 饰品就是用它来制作的.现取20.0g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中.完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g.请计算: (1)产生氢气的质量为 g. (2)这种黄铜中铜的质量分数为多少?写出计算过程.
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“黄铜”是铜锌合金，具有较强机械性能，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．某研究性学习小组为了测定黄铜中铜的质量分数，称取20g黄铜样品，放入烧杯中，然后加入某浓度的稀盐酸100 g（足量），用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止（反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑），称量剩余物质的总质量为119.8g．请计算：
（1）实验过程中，产生氢气的质量 ，你的计算依据是 ．
（2）该铜锌合金中铜的质量分数． 查看习题详情和答案>>
（1）实验过程中，产生氢气的质量
（2）该铜锌合金中铜的质量分数． 查看习题详情和答案>>
“黄铜”是铜锌合金，具有较强机械性能，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．某研究性学习小组为了测定黄铜中铜的质量分数，称取20g黄铜样品，放入烧杯中，然后加入某浓度的稀盐酸100 g（足量），用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止（反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑），称量剩余物质的总质量为119.8g．请计算：
（1）实验过程中，产生氢气的质量________，你的计算依据是________．
（2）该铜锌合金中铜的质量分数．
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“黄铜”是铜锌合金，具有较强机械性能，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．某研究性学习小组为了测定黄铜中铜的质量分数，称取20g黄铜样品，放入烧杯中，然后加入某浓度的稀盐酸100 g（足量），用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止（反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑），称量剩余物质的总质量为119.8g．请计算：
（1）实验过程中，产生氢气的质量______，你的计算依据是______．
（2）该铜锌合金中铜的质量分数．
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（1）实验过程中，产生氢气的质量______，你的计算依据是______．
（2）该铜锌合金中铜的质量分数．