为改善城市环境，提升生活质量，建设生态宝应，我县陆续使用天然气，乙醇汽油等清洁能源．
（1）镇江市区家用燃料的更新历程如下：

①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是．
A．天然气是可再生的能源
B．气体燃料的利用率更高
C．减少煤燃烧过程中产生的污染物
②天然气（主要成分是甲烷）和液化石油气（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析：相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保的理由．
③甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为．
（2）从新疆输送到镇江气门站的天然气需经过除杂、添加无毒臭味剂、减压等处理后才能输送到市民家中．用分子的观点解释天然气减压后体积会膨胀的原因．在其中添加无毒臭味剂可以起到的作用是．
（3）为进一步提升空气质量，我县将逐步推广乙醇汽油的使用．所谓乙醇汽油是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料．
①乙醇汽油属于 （选填：“纯净物”或“混合物”）．
②从环境保护的角度看，下列燃料中最理想的是（填写字母编号）．
A．氢气       B．煤      C．乙醇汽油       D．煤气（主要含CO）
（4）为测定原煤中的含碳量需要用纯氧气．但小亮同学在实验室制氧气的过程中发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃．那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小亮对此展开探究：
第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去．将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象．
小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见下表．

组别	一					二					三
集气瓶编号	①	②	③	④	⑤	①	②	③	④	⑤	①
瓶中O2占容积的体积分数（%）	l0	20	30	40	50	3l	33	35	37	39	34
带火星木条的状况	微亮	亮	很亮	复燃	复燃	很亮	很亮	复燃	复燃	复燃	很亮

请根据实验回答下列问题：
①使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：（填“是”或“否’'）．
②收集的氧气占容积的体积分数最低为%时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数分数是%（计算结果保留整数）．
③采取“半值法”探究能减少实验次数．例如：第一组实验若按③、④的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%～40%之间，从而省去编号为①、②、⑤的实验．同理，第二组实验可以省去的实验编号为．
（5）鉴于用收集好氧气再进行实验，存在上述不确定因素，因此小亮和同学们决定采用下列装置进行测定（如图1）：

资料：①干燥原煤燃烧产生的气体主要是CO₂，但同时含有少量SO₂和CO；
②SO₂能与高锰酸钾（KMnO₄）反应而使溶液紫红色褪去，也能使澄清石灰水变混浊；而CO₂和CO均不能使紫红色高锰酸钾溶液褪色．请根据装置图2回答：
①浓硫酸的作用是（选填A或B）．  A、干燥气体    B、除去气体中碱性物质
②试写出B装置和C装置的作用：B装置的作用；C装置的作用．
③若将B、C装置中改成澄清石灰水，D、E装置中改成高锰酸钾溶液，测得原煤中碳元素的质量分数（填“偏大”或“偏小”）．
④F中反应的化学方程式．
⑤尾气应如何处理？．
（6）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．为确保实验时双氧水的用量．小亮和同学们事先对实验室提供的过氧化氢溶液进行了溶质质量分数测定．他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图2所示．
①完全反应后生成氧气的质量为 g．
②计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

金属与人类的生活和生产密切相关．
（1）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后排（用元素符号表示）．
（2）如图是元素周期表的一格，下列说法正确的是．
A．金元素属于金属元素          B．金原子的中子数为197
C．金原子的核外电子数为118    D．金元素位于第六周期第1B族
（3）在研究金属性质时，某小组同学进行了如下实验探究：将一定量铁粉加硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，然后对滤纸上的物质进行分析和实验．
【提出问题】滤纸上的物质是什么？
【作出猜想】甲认为只有铜；乙认为是铜和铁的混合物；丙认为是铜、铁、锌的混合物．
【交流讨论】大家一致认为丙的猜想不合理，其理由是；
【实验与结论】同学们通过实验确定了滤纸上物质的成分．请填写下列空白．

实验步骤	现象和结论	有关反应的化学方程式
取少量滤纸上剩余的物质置于试管中，向其中滴加适量的

（4）在实验室称取20g赤铁矿样品置于玻璃管中，称得样品和玻璃管的总质量为70g，通入足量CO后加热使样品充分反应（杂质不参与反应），冷却后称得玻璃管和剩余固体的总质量为65.2g．试计算样品中Fe₂O₃，的质量分数．

碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．
（1）右图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是（填标号）．
A．碳元素属于非金属元素
B．碳原子核内质子数为6
C．碳元素的原子结构示示意图为
D．碳的相对原子质量为12.01g
（2）实验室中，利用下列装置可以制取气体，请回答下列问题．

①用大理石和稀盐酸反应制取CO₂，应选用的发生装置是（填代号，下同），最好选用的收集装置是．
②加热固体碳酸氢钠和固体碳酸氢铵都能产生CO₂，其化学方程式分别是：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑    NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₂↑
某同学采用加热固体碳酸氢钠的方法制取CO₂，应该选用的发生装置是，他不选择加热固体碳酸氢铵制取CO₂的理由是．
③A装置中试管口略向下倾斜的原因是．
（3）已知二氧化碳能与水反应生成酸．某同学设计了以下实验，验证了这一结论．
实验1：取4朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花．往第一朵纸花上喷上稀醋酸，小花变红色．
实验2：往第二朵纸花上喷上水，纸花不变色．
实验3：
实验4：往第四朵纸花上喷水后，再放入盛有CO₂的集气瓶中，纸花变红色．
回答下列问题：
①实验2的目的是；
②请补充实验3：；
③二氧化碳与水反应的化学方程式为．
（4）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸（盐酸没有消耗完）．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量）．试计算石灰石中杂质的质量分数．