摘要：27．0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧.生成固态B2O3和液态H2O. 放出649.5kJ的热量.又知H2O(l) == H2O(g),ΔH=+44kJ/mol ,下列热化学方程式中.正确的是 (A)B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(g).ΔH= -2165kJ /mol (B)B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(g).ΔH= -2033kJ /mol (C)B2H6(g)+3O2(g)==B2O3+3H2O.ΔH= -2165kJ /mol (D)B2H6(g)+O2(g)==B2O3(s)+H2O.ΔH= -2165kJ /mol

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