26、A、B、C、D均为初中化学中常见物质，且可发生如图所示的转化（反应条件、部分反应物和生成物已略去）．其中A是相对分子质量为100的白色固体．则A为B为；C为；D为；实验室制取C的化学方程式为．

（2014?静安区一模）采用适当的试剂，可从石灰石（主要成分是CaCO₃）中获得高纯度CaCO₃，其流程如下：

①流程图中进行的操作1、操作2的名称是；
②写出石灰石煅烧的化学方程式，该反应的基本反应类型是．
③该流程图所示物质中，溶于水放出大量热的氧化物是，该物质与水反应的化学方程式为．
④使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一．上述流程中有的物质可以再利用，该流程中可循环利用的物质是（填“化学式”）．

湘乡韶峰水泥厂需要大量的石灰石作原料，某兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，设计了以下两个实验方案进行测定．
方案I：①称取石灰石10g；②将石灰石高温煅烧至质量不再减轻为止（杂质不反应）；③将煅烧后剩余固体放在密闭二F燥的容器中冷却至室温；④称得剩余固体质量为6.04g．
（1）步骤②中的化学方程式为CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑，这一化学反应要______（填“产生”或“吸收”）热量．
（2）步骤②中的煅烧后剩余固体为什么不能放在空气中冷却？______．
（3）煅烧时释放出CO₂的质量为______．
方案Ⅱ：①称取石灰石样品10g；②加入适量的质量分数为10%的稀盐酸，使碳酸钙完全反应；③用导管将生成的二氧化碳通入澄清石灰水（过量）中；④将③中产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀的质量为8.8g，⑤计算：
设石灰石中含CaCO₃的质量为x．
∵CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O      CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
  100               44             44            100
∴x=8.8g        

4.4×8.8g

100

      

4.4×8.8g

100

    8.8g

8.8g

10g

×100%=88%
（1）方案Ⅱ的结果（88%）与方案I的结果有差距，你认为产生这种差距的原因可能是什么？（只要求答一种原因）______．
（2）请计算步骤②中所加质量分数为10%的盐酸的质量最少要多少？

原水是取自天然水体或蓄水水体，如河流、湖泊、池塘或地下蓄水层等，用作供水水源的水，通常原水含有较多的可溶性钙镁化合物，而我国饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：

pH	Ca2+、Mg2+总数	细菌总数
6.5～8.5	＜2.709×1021个?L-1?	＜100个?mL-1?

以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：
（1）某自来水厂所取原水中含较多的CaCl₂、MgCl₂、Ca（HCO₃）₂ 等，加入过量生石灰时一级沉降池中发生了若干化学反应，如Mg（HCO₃）₂+Ca（OH）₂=MgCO₃↓+CaCO₃↓+2H₂O请写出其它化学反应的化学方程式：．（任写1个）
（2）絮凝剂在原水处理流程中的作用是：；通入CO₂的目的是和．
（3）小明同学参观该自来水厂后带回家一瓶原水和一瓶自来水，匆忙间忘记贴上标签，但小明利用家中常用物质很快将两瓶水鉴别出来，他选用的物质是．

（2013?高邮市二模）下列7种物质由H、C、O、S、Ca、Fe中的一种或几种元素组成．
（1）甲在乙中燃烧，火星四射，生成黑色固体．该黑色固体的化学式是．
（2）甲与丙的溶液反应，可生成一种在标准状况下密度最小的气体．该反应的化学方程式是．
（3）丁可中和某些工厂污水中含有的丙，反应的化学方程式．
丁的溶液可用于检验无色无味的气体X，反应的化学方程式．
（4）戊由3种元素组成，其相对分子质量为100，在空气中高温煅烧戊，只生成气体X和Y两种物质，其中戊、Y、X的质量比为25：14：11，该反应的化学方程式是．