实验室制取气体所需装置如图所示．
请回答以下问题：
（1）装置中标“a”的仪器名称是，标“b”的仪器名称是．
（2）用高锰酸钾制取并收集一瓶的氧气，发生反应的文字表达式为，所选用的发生装置是（填字母序号，下同），收集装置是E或．当用E方法收集O₂，收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是先．
（3）利用图Ⅱ装置（夹持装置未画出）能进行的实验是．
A．用高锰酸钾制氧气     B．用双氧水与二氧化锰制氧气      C．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳
（4）图Ⅱ中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率．请从图III中选取（选填序号）与图Ⅱ组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的．
（5）催化剂在生产、生活和科研中的地位越来越重要．实验室用过氧化氢溶液分解制取氧气时，就常用二氧化锰作催化剂．
[提出问题]红砖粉能作过氧化氢分解的催化剂吗？
[提出猜想]甲同学认为红砖粉可以代替MnO₂作过氧化氢溶液分解的催化剂．
[设计实验]
①在试管中加入10mL6%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中；
②准确称量0.5g红砖粉，并放入另一支试管中，将带火星的木条伸入试管中；
③在步骤②的试管中加入10mL 6%过氧化氢溶液，将带火星木条伸入试管中；
④待步骤③的试管中没有气泡冒出后，经过操作A．洗涤、操作B、称量得粉末仍然为0.5g；
⑤另取10mL6%过氧化氢溶液，加入步骤④中所得固体，将带火星木条伸入试管．
[问题讨论]
a．步骤①中的现象为，步骤③、⑤中带火星的木条复燃．
b．步骤④中操作A的名称是．若提供了铁架台、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器为，其中玻璃棒的作用为．
c．步骤④中 操作B的名称是．
d．步骤⑤实验的目的为．
[实验结论]：．

根据图1所示的电解水的实验装置，回答下列问题：

（1）在图1中相应的括号内标出电源的正负极．
（2）A、B两管内的气体的化学式分别是、．其中，A、B两管内的气体体积比约为．用燃着的木条接近A管内的气体，可以观察到的现象有：．置于火焰上方的．
（3）写出检验B管内气体的具体操作过程：．
（4）如图2是电解水过程中水分子分解的示意图中，试谈谈从示意图中你可以得到的规律和结论
（1）；（2）．

如图所示，某校老师为同学们准备了三套实验装置．

【活动目的】探究化学反应前后，反应物与生成物之间的质量关系
【查阅资料】化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等．
【活动内容】实验1：在特制、耐高温、不导热的细棒两端系上细铜丝，调节到平衡，灼烧左端铜丝一段时间后，观察到细棒端向下倾斜．
实验2：如图所示，将盛有稀盐酸（HCl）的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后使盐酸与锌粒接触，即刻发生了化学反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：，充分反应后称量．
实验3：如图称量后，将烧杯外的铁钉放入装有硫酸铜溶液的烧杯中，观察到的明显现象，充分反应后再次称量．
【实验总结】题（2）（3）用数字填空
（1）从表面上看，化学反应后的质量，有的减少了，有的增加了．
（2）从宏观上看，实验正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．
（3）从本质上看，实验遵循质量守恒定律．
（4）由此得出结论，用实验研究化学反应前后，反应物与生成物之间的质量关系，较为科学的方法是在体系中进行．
（5）解释实验1质量发生变化的原因．