Question

实验室制取气体所需装置如图所示．
请回答以下问题：
（1）装置中标“a”的仪器名称是

酒精灯

，标“b”的仪器名称是

分液漏斗

．
（2）用高锰酸钾制取并收集一瓶的氧气，发生反应的文字表达式为

高锰酸钾

加热

锰酸钾+二氧化锰+氧气

，所选用的发生装置是

A

（填字母序号，下同），收集装置是E或

C

．当用E方法收集O₂，收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是先

撤出导管，再熄灭酒精灯

．
（3）利用图Ⅱ装置（夹持装置未画出）能进行的实验是

B

．
A．用高锰酸钾制氧气     B．用双氧水与二氧化锰制氧气      C．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳
（4）图Ⅱ中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率．请从图III中选取

B

（选填序号）与图Ⅱ组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的．
（5）催化剂在生产、生活和科研中的地位越来越重要．实验室用过氧化氢溶液分解制取氧气时，就常用二氧化锰作催化剂．
[提出问题]红砖粉能作过氧化氢分解的催化剂吗？
[提出猜想]甲同学认为红砖粉可以代替MnO₂作过氧化氢溶液分解的催化剂．
[设计实验]
①在试管中加入10mL6%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中；
②准确称量0.5g红砖粉，并放入另一支试管中，将带火星的木条伸入试管中；
③在步骤②的试管中加入10mL 6%过氧化氢溶液，将带火星木条伸入试管中；
④待步骤③的试管中没有气泡冒出后，经过操作A．洗涤、操作B、称量得粉末仍然为0.5g；
⑤另取10mL6%过氧化氢溶液，加入步骤④中所得固体，将带火星木条伸入试管．
[问题讨论]
a．步骤①中的现象为

带火星的木条不复燃

，步骤③、⑤中带火星的木条复燃．
b．步骤④中操作A的名称是

过滤

．若提供了铁架台、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器为

烧杯、漏斗

，其中玻璃棒的作用为

引流

．
c．步骤④中 操作B的名称是

干燥

．
d．步骤⑤实验的目的为

探究红砖粉的化学性质是否改变

．
[实验结论]：

红砖粉能作过氧化氢分解的催化剂

．

Answer 1

分析：（1）熟悉常见仪器，了解名称．
（2）根据用高锰酸钾制取氧气时，是固体的加热反应选择发生装置；根据氧气的密度和溶水性选择收集装置；用排水法收集氧气实验结束时，为防止水倒流入试管，引起试管的炸裂，要先撤出导管，再熄灭酒精灯．
（3）图Ⅱ装置适用于固体和液体的不加热反应，生成的气体不易溶于水．
（4）控制反应速率应该用分液漏斗．
（5）a、根据只有过氧化氢溶液生成氧气慢分析；
b、要得到加入的干燥粉末，就要进行过滤、洗涤、干燥．
c、步骤④中 操作B的名称是干燥．
d、步骤⑤实验的目的为探究红砖粉的化学性质是否改变．
[实验结论]根据实验现象总结结论．

解答：解：（1）图中a是酒精灯，b是分液漏斗．
故答案为：酒精灯；分液漏斗．
（2）用高锰酸钾制取氧气时，是固体的加热反应，所以选择的发生装置是A；氧气的密度大于空气的密度，不易溶于水，所以用装置E或C收集；用排水法收集氧气实验结束时，为防止水倒流入试管，引起试管的炸裂，要先撤出导管，再熄灭酒精灯．
故答案为：高锰酸钾

加热

锰酸钾+二氧化锰+氧气；A；C；撤出导管，再熄灭酒精灯．
 （3）图Ⅱ装置适用于固体和液体的不加热反应，生成的气体不易溶于水．所以进行的实验是用双氧水与二氧化锰制氧气．
故答案为：B  
（4）分液漏斗可以通过阀门的开关控制反应的速率．
故答案为：B
（5）a、只有过氧化氢溶液生成氧气很慢，所以带火星的木条不复燃；
b、要得到加入的干燥粉末，就要进行过滤、洗涤、干燥．过滤中要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有烧杯、漏斗．其中玻璃棒的作用是引流．
c、步骤④中 操作B的名称是干燥．
d、步骤⑤实验的目的为探究红砖粉的化学性质是否改变．
[实验结论]根据以上分析可知红砖粉能作过氧化氢分解的催化剂．
故答案为：a、带火星的木条不复燃．
b、过滤； 烧杯；漏斗；引流．
c、干燥  
d、探究红砖粉的化学性质是否改变．
[实验结论]红砖粉能作过氧化氢分解的催化剂

点评：实验室制取、收集氧气的实验，是初中化学的重点，实验中的有关问题和注意事项较多，同学们一定要对实验的相关问题了然于心．