某校化学兴趣小组的同学在进行研究性学习时，对“NO₂能否支持燃烧”这个问题很感兴趣，他们决定自己动手设计实验进行探究．经过查阅资料，同学们发现了以下三种化学变化可制得NO₂气体：
方法一，浓硝酸受热分解：4HNO₃（浓）4NO₂↑+2H₂O+O₂↑；
方法二，一些不活泼金属的硝酸盐受热分解，如：
2Cu（NO₃）₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑，2AgNO₃2Ag+2NO₂↑+O₂↑．
方法三，铜等金属与浓硝酸反应，如：Cu+4HNO₃（浓）Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
（1）甲组同学根据方法一设计实验方案：向烧瓶中加入适量浓硝酸并加热，当烧瓶中有红棕色气体产生之后，将燃着的木条伸入烧瓶中，发现木条火焰熄灭．由此他们得出“NO₂不能支持燃烧”的结论．但马上有同学觉得这样的实验结论不够严密，你觉得他的理由是：______．
（2）乙组同学通过方法二的原理设计了如下图所示的实验装置（加热、夹持仪器未画出），并分别用Cu（NO₃）₂和AgNO₃进行实验，实验中发现当红棕色气体进入集气瓶后，带火星的木炭均能复燃，乙组同学由此得出“NO₂能支持燃烧”的结论．

①老师认为上述两个实验中，有一个实验所得结论是不可靠的，你认为老师所指的这个实验是______，其结论不可靠的原因是______．
②运用该实验装置进行实验时，造成的不良后果是______．
（3）丙组同学拟利用方法三制取较为纯净的NO₂气体来探究“NO₂能否支持燃烧”的实验．
②下图是该组同学设计的制取并收集NO₂气体的实验装置，请选择装置Ⅰ、Ⅱ所用试剂．

装置Ⅰ中______，装置Ⅱ中______．
A．碱石灰　 B．澄清石灰水　 C．浓硫酸　 D．浓氢氧化钠溶液　 E．水　 F．稀盐酸．

某校化学兴趣小组的同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现学校实验室里的实验台上摆放的药品中（如图），其中有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定利用现有药品与条件对这瓶溶液的成分进行实验探究：

[提出问题]这瓶溶液是什么溶液？
[查阅资料]（1）酸、碱、盐的性质实验中常用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠．
（2）碱性的Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液会发生复分解反应．
[提出猜想]猜想一：这瓶溶液是：氯化钠溶液；
猜想二：这瓶溶液是：碳酸钠溶液；
猜想三：这瓶溶液是：______．
[实验验证]为了验证上述猜想是否正确，该兴趣小组的同学进行了如下实验探究活动：
（1）小红取少量该溶液于一支试管中，向其中滴加2-3滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色．得出结论：猜想______一定是错误的，理由______．
（2）小明取少量该溶液于另一支试管中，向其中滴加足量的______溶液，观察到______的现象，得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．该反应的化学方程式为______．
（3）小华质疑小明的结论，他认为这瓶溶液也可能是氢氧化钠溶液，他的理由是（用化学方程式表示）______．
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：

实验操作	主要实验现象	实验结论和解释
另取样于试管加入过量的CaCl2溶液，静置后，取上层清液，滴入酚酞试液	①______； ②______；	该溶液是变质的NaOH溶液．

[探究启示]实验取完药品后应______．
[知识迁移]若要一次性鉴别NaOH溶液、CaCl₂溶液、稀盐酸这三瓶溶液，可选择的药品有______（填字母）．
a．酚酞试液　 b．石蕊试液 c．澄清石灰水d．碳酸钠溶液．

某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
[查阅资料]
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质．
②生产原理反应（2）：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
③氯化铵分解的化学方程式是NH₄Cl NH₃↑+HCl↑．
④部分生产流程如图所示：
[问题讨论]
（1）①溶液A中的溶质有NaCl和______、______，②操作Ⅱ的名称为______．
③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的______．
④写出加入Na₂CO₃溶液所发生反应的化学方程式______．
（2）上述生产流程中可循环使用的是______（填序号）．
A．CO₂　　　　B．NH₃　　　　C．HCl　　　　 D．NaOH
[组成探究一]（3）①晶体A受热分解的化学方程式为______．
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表：

选择的装置	实验现象	实验结论
______	______	样品不含晶体A

[组成探究二]（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为______，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．

[组成探究三]（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是______，然后观察现象判断．
A．静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液　B．向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液
②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加______，然后观察现象判断．
A．氯化钡溶液　　　 B．稀硫酸　　　C．碳酸钠溶液　　D．稀盐酸
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为______（写出计算过程．4分）
[Mr（BaCl₂）=208　Mr（Na₂CO₃）=106　Mr（BaCO₃）=197Mr（NaCl）=58.5]．

某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。

【查阅资料】

①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质。

②生产原理反应⑵：NaCl+ NH₃ + CO₂ + H₂O= NaHCO₃↓+ NH₄Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。

③氯化铵分解的化学方程式是NH₄Cl  ^△  NH₃↑+HCl↑。

④部分生产流程如下图所示：

（1）①溶液A中的溶质有NaCl和      、     ，②操作Ⅱ的名称为      。

  ③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的         。

  ④写出加入Na₂CO₃溶液所发生反应的化学方程式                     。

（2）上述生产流程中可循环使用的是      （填序号）。

A．CO₂        B．NH₃        C．HCl         D．NaOH        

【组成探究一】（3）①晶体A受热分解的化学方程式为 。

②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表：

【组成探究二】（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。产生沉淀的方程式为   ，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。

【组成探究三】（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是   ，然后观察现象判断。

 A.静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液  B.向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液

②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加  ，然后观察现象判断。

     A.氯化钡溶液       B.稀硫酸      C.碳酸钠溶液    D.稀盐酸

③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为  （写出计算过程。4分）

[Mr(BaCl₂)=208  Mr(Na₂CO₃)=106  Mr(BaCO₃)=197 　Mr(NaCl)=58.5]