摘要： 暑假,同学们在帮忙老师整理实验室时,发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末.为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因,他们进行了如下探究: (1)对白色粉末成分的猜想和成因分析: 白色粉末的成分 形成的原因 可能是CaCO3 石灰水与空气中CO2反应: 化学方程式为: 可能是 暑假气温较高.溶质的溶解度降低或溶剂蒸发.石灰水中的溶质结晶析出 经过反复思考.同学们认为白色粉末还可能是 的混合物. (2)设计实验:甲同学取白色粉末装入试管中,加入少量的水.振荡,发现有白色固体不溶解.于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论.乙同学查阅了溶解性表.认为甲同学的结论不严密.理由是: . OH- Cl- CO NO Ca2+ 微 溶 不 溶 为了得出较严密的结论.他们进行了如下实验.请完成下列实验报告: 实验步骤 可能观察到的现象 结论 取上述试管中的上层清液.滴加 1~2无色酚酞试液 往上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸 白色粉末中 CaCO3 由上述实验可知白色粉末的成分是: (3)交流与反思 ①通过上述实验的探究.同学们向实验室提出保存.使用易变质的溶液时的下列建议.合理的是 . A．密封保存 B．使用前.临时配制 C．禁止使用这种试剂 ②实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时.可用稀盐酸.请写出其中可能发生的反应的化学方程式: .
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暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是
（2）设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论．乙同学查阅了溶解性表（如下图），认为甲同学的结论不严密，理由是：
为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
（3）交流与反思
①通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是
A．密封保存B．使用前，临时配制C．禁止使用这种试剂
②实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用稀盐酸，请写出其中可能发生的反应的化学方程式（写出一个即可）：
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（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
| 白色粉末的成分 | 形成的原因 |
| 可能是CaCO3 | 石灰水与空气中CO2反应； 化学方程式为： |
| 可能是 | 暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出 |
碳酸钙和氢氧化钙
碳酸钙和氢氧化钙
的混合物．（2）设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论．乙同学查阅了溶解性表（如下图），认为甲同学的结论不严密，理由是：
氢氧化钙微溶于水
氢氧化钙微溶于水
．| OH- | Cl- | CO32- | NO3- | |
| Ca2+ | 微 | 溶 | 不 | 溶 |
| 实验步骤 | 可能观察到的现象 | 结论 |
| 取上述试管中的上层清夜，滴加1～2无色酚酞试液 | ||
| 往上述试管中的残留的固体中加入稀硫酸 | 白色粉末中 （“有”或“无”）CaCO3 | |
| 由上述实验可知白色粉末的成分是： | ||
①通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是
A、B
A、B
．A．密封保存B．使用前，临时配制C．禁止使用这种试剂
②实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用稀盐酸，请写出其中可能发生的反应的化学方程式（写出一个即可）：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是
（2）设计实验：
甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解．于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论．乙同学查阅了溶解性表（如下表），认为甲同学的结论不严密，理由是：
为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
（3）交流与反思：
①通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是
A．密封保存 B．使用前，临时配制 C．禁止使用这种试剂
②清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，家庭里可以用
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（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
| 白色粉末的成分 | 形成的原因 |
| 可能是CaCO3 | 石灰水与空气中CO2反应； 化学方程式为： Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O |
| 可能是 Ca（OH）2 Ca（OH）2 |
暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出 |
CaCO3和Ca（OH）2
CaCO3和Ca（OH）2
的混合物．（2）设计实验：
| OH- | Cl- | CO32- | NO3- | |
| Ca2+ | 微 | 溶 | 不 | 溶 |
氢氧化钙微溶于水，当加入少量的水时，不溶解的白色固体也可能是氢氧化钙
氢氧化钙微溶于水，当加入少量的水时，不溶解的白色固体也可能是氢氧化钙
．为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
| 实验步骤 | 可能观察到的现象 | 结论 |
| 取上述试管中的上层清液，滴加1～2无色酚酞试液 | 酚酞试液变红色 酚酞试液变红色 |
白色固体中含有氢氧化钙 白色固体中含有氢氧化钙 |
| 往上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸 | 有气泡产生 有气泡产生 |
白色粉末中 有 有 （选填“有”或“无”）CaCO3 |
| 由上述实验可知白色粉末的成分是： CaCO3和Ca（OH）2 CaCO3和Ca（OH）2 ． | ||
①通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是
AB
AB
（选填序号）．A．密封保存 B．使用前，临时配制 C．禁止使用这种试剂
②清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，家庭里可以用
食醋
食醋
代替稀盐酸．暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
（2）设计实验：
为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验：取上述白色固体溶于水，过滤后得到无色滤液和白色残留固体，继续进行下列实验，请完成实验报告．
（3）交流与反思：
①通过上述实验的探究，对于实验室保存、使用石灰水，请你提出一条合理的建议
②清洗石灰水试剂瓶内壁上的白色固体，可用的试剂是
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（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
| 猜想白色粉末的成分 | 形成的原因 |
| a、可能是CaCO3 | 石灰水与空气中CO2反应； 化学方程式为： Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O |
| b、可能是 Ca（OH）2 Ca（OH）2 |
暑假气温较高，溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出 |
| c、经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是上述两种物质的混合物． | |
为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验：取上述白色固体溶于水，过滤后得到无色滤液和白色残留固体，继续进行下列实验，请完成实验报告．
| 实验步骤 | 可能观察到的现象 | 结论 |
| 取上述无色滤液于试管中，滴加1～2无色酚酞试液 | 酚酞试液变 红色 红色 |
白色粉末含有Ca（OH）2 |
| 往上述残留的固体中加入稀盐酸 | 产生气泡 | 白色粉末中 有 有 （选填“有”或“无”）CaCO3 |
| 由上述实验可知白色粉末的成分是： CaCO3 CaCO3 、Ca（OH）2 Ca（OH）2 ． | ||
①通过上述实验的探究，对于实验室保存、使用石灰水，请你提出一条合理的建议
密封保存；使用前，临时配制
密封保存；使用前，临时配制
．②清洗石灰水试剂瓶内壁上的白色固体，可用的试剂是
稀盐酸
稀盐酸
．暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，提高实验探究能力，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
①可能是Ca（OH）2；②可能是CaCO3；③可能是
（2）同学们设计了以下三种实验方案：
方案Ⅰ：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生则白色粉末是碳酸钙．
方案Ⅱ：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，无气泡产生则白色粉末是氢氧化钙．
以上方案中，你认为不合理的是
（3）请再设计一种方案，证明该粉末是两种物质的混合物，简要写出实验的操作及现象
（4）实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用
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（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
①可能是Ca（OH）2；②可能是CaCO3；③可能是
Ca（OH）2和CaCO3
Ca（OH）2和CaCO3
的混合物．其中②③中碳酸钙形成的原因为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（用化学方程式表示）（2）同学们设计了以下三种实验方案：
方案Ⅰ：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生则白色粉末是碳酸钙．
方案Ⅱ：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，无气泡产生则白色粉末是氢氧化钙．
以上方案中，你认为不合理的是
方案Ⅰ
方案Ⅰ
（填方案序号），分析该方案表述的实验现象，其不合理的理由是滴加稀盐酸，有气泡产生则白色粉末是碳酸钙或Ca（OH）2和CaCO3的混合物
滴加稀盐酸，有气泡产生则白色粉末是碳酸钙或Ca（OH）2和CaCO3的混合物
．（若你认为有多种不合理方案，只需选择其中一种回答即可）．（3）请再设计一种方案，证明该粉末是两种物质的混合物，简要写出实验的操作及现象
向样品中加水，然后取上层溶液放入一支试管中，滴加酚酞试液，如果变红色，证明有氢氧化钙；再向下层的固体中，滴加稀盐酸，如果有气泡冒出，证明有碳酸钙
向样品中加水，然后取上层溶液放入一支试管中，滴加酚酞试液，如果变红色，证明有氢氧化钙；再向下层的固体中，滴加稀盐酸，如果有气泡冒出，证明有碳酸钙
．（4）实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用
稀盐酸
稀盐酸
清除，请写出其中可能发生的反应的化学方程式（写出一个即可）：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
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