摘要：9．20 ℃时.100 g的饱和氯化钠溶液蒸发掉20 g水后.又冷却到原来温度.则( ) A．溶质的质量分数变大 B．溶质的质量分数变小 C．溶质的质量分数不变 D．溶液中有晶体析出
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20 ℃时，100 g的饱和氯化钠溶液蒸发掉20 g水后，又冷却到原来温度，则( )
A．溶质的质量分数变大 B．溶质的质量分数变小
C．溶质的质量分数不变 D．溶液中有晶体析出
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下表是氯化钠和硝酸钾的溶解度（部分）：| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 100℃ | |
| KNO3的溶解度/g | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 246 |
| NaCl的溶解度/g | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 39.8 |
蒸发溶剂
蒸发溶剂
、③降低温度
降低温度
；（2）从结晶的方法看，海水晒盐属于
蒸发
蒸发
结晶（选填“蒸发”或“降温”），使用该方法的原因是：氯化钠的溶解度受温度影响小
小
（选填“小”或“大”）；（3）10℃时，在各盛有100g水的甲、乙两烧杯中，分别加入 等质量的氯化钠和硝酸钾固体，充分溶解后，现象如图所示．甲烧杯中加入的物质是
硝酸钾
硝酸钾
，加入的质量范围为：所加质量大于20.9克小于等于35.8克
所加质量大于20.9克小于等于35.8克
．
如图是硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线，请根据该曲线图回答下列问题：（1）20°C时，100 g水中溶解
（2）现有60℃的氯化钠饱和溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量②溶液中溶质的质量③溶液的质量④NaCl的质量分数⑤60℃时NaCl的溶解度．若保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是
（3）某温度下，将150克20%的硝酸钾溶液蒸发掉50克水，然后冷却到原来的温度，结果析出11克硝酸钾晶体，该温度下硝酸钾的溶解度为
25、下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
（1）40℃时，氯化钠的溶解度为
（2）欲从氯化钠的饱和溶液中得到氯化钠晶体，通常采用
（3）60℃时，105g硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为
（4）30℃时，将40g硝酸钾固体放入盛有50g水的烧杯中，若再将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水份蒸发），溶液中变化的是
A、溶剂的质量 B、溶液的质量 C、溶质的质量分数 D、以上都不变．
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| 温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| 溶解度 （g/100g水） |
NaCl | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
| KNO3 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | |
36.6
g/100水；（2）欲从氯化钠的饱和溶液中得到氯化钠晶体，通常采用
蒸发溶剂
方法；（3）60℃时，105g硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为
11：10（110：100或55：50）
；（4）30℃时，将40g硝酸钾固体放入盛有50g水的烧杯中，若再将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水份蒸发），溶液中变化的是
B、C
（选填A、B、C、D）．A、溶剂的质量 B、溶液的质量 C、溶质的质量分数 D、以上都不变．
如图是硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线，请根据该曲线图回答下列问题：