摘要：用质量分数为98%的浓H2SO4配制20%的稀硫酸200mL.计算要用浓硫酸和水各多少毫升?
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用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），配制50mL 20%的稀硫酸（密度为1.14g/cm3），应先在烧杯中倒入水______mL，再将______mL 98%的浓H2SO4慢慢注入水中，并不断搅拌．
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用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），配制50mL 20%的稀硫酸（密度为1.14g/cm3），应先在烧杯中倒入水mL，再将mL 98%的浓H2SO4慢慢注入水中，并不断搅拌．
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用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），配制50mL 20%的稀硫酸（密度为1.14g/cm3），应先在烧杯中倒入水________mL，再将________mL 98%的浓H2SO4慢慢注入水中，并不断搅拌．
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45.4
mL，再将6.3
mL 98%的浓H2SO4慢慢注入水中，并不断搅拌．
现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示．请根据有关信息计算：
| 硫酸（500mL） 品名 硫酸 化学式 H2SO4 相对分子质量98 密度 1.84g/cm3 质量分数98%（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是 （2）某固体物质由氯化钠和氯化钡组成，取32.8g该固体混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量有如图所示关系，计算32.8g固体混合物中氯化钠和氯化钡的质量．（H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl） 
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