题目内容

现有一瓶未开启的浓硫酸,试剂瓶标签上的部分内容如图所示.请根据有关信息计算:
硫酸(500mL)
品名    硫酸
化学式     H2SO4    相对分子质量98
密度    1.84g/cm3    质量分数98%(1)该试剂瓶中硫酸溶液的质量是
 
g.工人小李用该浓硫酸配制20%的稀硫酸,以清洗钢铁表面的铁锈.他在配制该溶液时所用98%的浓硫酸与水的质量比应该为
 

(2)某固体物质由氯化钠和氯化钡组成,取32.8g该固体混合物完全溶于水,并逐滴加入上述20%的稀硫酸,产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量有如图所示关系,计算32.8g固体混合物中氯化钠和氯化钡的质量.(H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl)
 

精英家教网
分析:(1)硫酸的质量等于硫酸的体积与密度乘积.根据加水质量前后溶液中溶质硫酸的质量不变,计算出加水稀释时所用98%的浓硫酸与水的质量比;
(2)氯化钠和氯化钡的混合溶液中只有氯化钡可与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢,由反应的曲线图可得知,加入稀硫酸49g时反应恰好完成;利用所加硫酸的质量,根据反应的化学方程式计算出参加反应的氯化钡的质量,氯化钠的质量=32.8g固体混合物-氯化钡的质量.
解答:解:
(1)①溶液的质量等于溶液的体积与密度的乘积.
浓硫酸的质量=500mL×1.84g/mL=920g
②设稀释成20%的稀硫酸时所用98%的浓硫酸与水的质量比a:b
a g×98%=(a g+b g)×20%  解得a:b=10:39
(1)①920g   ②10:39
(2)加入的稀硫酸刚好使沉淀最大量时,参加的反应的硫酸的质量:49g×20%=9.8g
设32.8g固体中含有BaCl2的质量为x
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
208   98            73
x    9.8g           y
208
x
=
98
9.8g
  x=20.8g
98
9.8g
=
73
y
  y=7.3g
32.8g固体混合物中氯化钠质量为:32.8g-20.8g=12g
答:32.8g固体混合物中氯化钡为20.8g和氯化钠的质量为12g.
故答案为:(1)①920g   ②10:39(2)氯化钡为20.8g氯化钠的质量为12g
点评:利用产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量的关系图中折点,读出此时所加稀硫酸恰好完全反应,找出参加反应硫酸的质量,是解决问题的起点.
练习册系列答案
相关题目
现有一瓶未开启的浓硫酸,试剂瓶标签上的部分内容如图所示.请根据有关信息回答并计算:
硫酸(500mL)
品  名  硫酸
化学式  H2SO4  相对分子质量98
密  度  1.84g/cm3  质量分数98%
 (1)硫酸由
元素、
元素、
元素组成,它含氧元素,它
不是
不是
(是、不是)氧化物;磷酸相对分子质量为
98
98
;你认为硫酸与磷酸含氧元素质量相等的条件是
硫酸和磷酸的质量相等
硫酸和磷酸的质量相等

(2)该试剂瓶中硫酸溶液的质量是
920
920
g.
(3)工会主席王赐用20g该浓硫酸配制20%的稀硫酸,以清洗钢铁表面的铁锈.他在配制该溶液时所用98%的浓硫酸与水的质量比应该为
10:39
10:39

(4)某固体物质由氯化钠和氯化钡组成,取32.8g该固体混合物完全溶于水,并逐滴加入上述20%的稀硫酸,产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量有如图所示关系,计算32.8g固体混合物中氯化钠和氯化钡的质量.
(5)若加入的稀硫酸刚好使沉淀达最大量时,将所得混合物过滤、洗涤,得滤液并将其稀释至200g(过程中损耗忽略不计),计算该滤液中溶质的质量分数为
氯化钠的质量分数为6%,氯化氢的质量分数为3.65%
氯化钠的质量分数为6%,氯化氢的质量分数为3.65%
.(若溶液中含有多种溶质,则每种溶质的质量分数为该溶质的质量与溶液总质量之比)[注:(3)、(4)两问需写出计算过程].
(6)喜欢探究又善于思考的周泽坤出这样题目考大家:把30g含Fe、Al、Mg、Zn的金属粉末投入适量的稀硫酸中全部溶解完,再将溶液蒸干得无水干燥固体126g,则同时产生的氢气质量为
2
2
g;探究中泽坤发现:用相同浓度的硫酸,与一瓶未变质、部分变质、全变质(杂质都是氢氧化钙)的生石灰样品反应,需要的硫酸质量都相等,其原因是
氧化钙和碳酸钙都是每40g钙元素生成136g硫酸钙,消耗98g硫酸
氧化钙和碳酸钙都是每40g钙元素生成136g硫酸钙,消耗98g硫酸

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网