（2013?宜昌）有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种．为探究其成分，小燕老师取用一定量样品，加水溶解，过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙．
写出上述操作中可能发生反应的化学方程式：．过滤时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是．
【探究活动一】奋进小组探究白色沉淀甲的成分．

实验操作	实验现象	结论
取白色沉淀甲，滴加足量的稀硝酸	沉淀部分消失	白色沉淀甲中一定含有 硫酸钡、碳酸钡 硫酸钡、碳酸钡

【探究活动二】智慧小组探究白色固体样品中可能含有，设计了如下实验：

实验操作		实验现象	结论
实验Ⅰ	取无色滤液乙，加入碳酸钠溶液	无明显现象	无色滤液乙中一定不含 氯化钡 氯化钡
实验Ⅱ	步骤①：取适量白色滤液乙，加入过量的 氯化钙 氯化钙 溶液，过滤	生成白色沉淀	原白色固体样品中一定存在该物质
	步骤②：取步骤①中的滤液，滴加 酚酞试液 酚酞试液 溶液	酚酞试液变红色 酚酞试液变红色

【反思】实验Ⅱ中步骤①加入过量试剂的目的．
【结论】通过两个小组的共同探究，得出了原白色固体样品中含有的成分．

小明同学参加学校的化学实验技能竞赛，他抽到的试题内容如下：有一包白色固体可能含有BaCl₂、KNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，请设计合理的实验方案，通过实验得出有关结论．经过一番思考，小明决定通过如下步骤进行实验，以得出相关结论．
（1）他决定先用药匙取少量白色固体放入烧杯中，加少量水使之充分溶解．他选用的仪器除药匙、烧杯外，还用到的仪器是．溶解过程中，他观察到有白色沉淀生成．
（2）过滤后，小明观察到滤液是无色的，于是他得出了第一个结论：这包白色固体中肯定没有，因为如果此物质存在，滤液可能呈色．继而他推断这包白色固体中肯定存在和，因为只有它们存在，才会产生白色沉淀，反应的化学方程式是．
（3）根据产生白色沉淀的化学方程式，他认为滤液中一定含有的溶质是．所以，他取少量滤液于试管中，并按如图所示操作滴加硝酸银溶液．反应的化学方程式是．此操作中出现的错误是．

某化学兴趣小组设计出下列粗盐分离提纯的实验方案，请你一起来完成下列问题．
（1）操作①的名称是
（2）实施操作③时需要用到玻璃棒，其作用是
（3）计算精盐的产率是（计算结果保留一位小数）；
（4）若精盐的产率偏低，则可能的原因是
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时液体有溅出
C．溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量过多
D．转移精盐时，蒸发皿中残留较多固体
（5）精盐中还含有CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为了除去可溶性杂质，依次加入过量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，过滤，再向滤液中加入适量的盐酸．实验中加入过量的BaCl₂溶液是为了除去，加入过量的Na₂CO₃溶液的目的是．

（2009?连云港） NaNO₂（亚硝酸钠）、NaCl和物质M （不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请根据图象和有关信息回答下列问题：
（1）t₂℃时，NaNO₂、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是．
（2）如图所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）．请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO₂、NaCl和M中的

（3）分别将NaNO₂、NaCl和M的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃时，三种溶液中溶质的质量分由大到小的顺序是．
（4）NaNO₂有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食NaNO₂而发生中毒事故．为了区别NaNO₂、NaCl固体，某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息：NaNO₂的水溶液呈碱性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO₂熔点为271℃，NaCl熔点为801℃．
①小明同学设计的鉴别实验方案如下：
20℃时分别取NaNO₂、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm³），用玻璃棒充分搅拌后观察．你认为此方案是否可行（填“可行”或“不可行”）．
②该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案，并获得成功．你认为该方案可能是（只填写一种方案并简单叙述）．

（2010?清远）人类生活离不开水，长达多半年之久的西南干旱牵动着每个中国人的心．为了了解我市水资源，某中学研究性学习小组对北江水质的状况进行相关的调查研究．
（1）取水样，静置后过滤．过滤操作中需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和
（2）若要检验北江水属于硬水还是软水，可用的物质是．
（3）若要测定北江水的酸碱性强弱程度，可选择．
A．紫色石蕊试液     B．无色酚酞试液     C．pH试纸
（4）工作人员每天撑着小船在江中打捞垃圾，其中塑料制品、易拉罐应投入下列（填字母）垃圾桶内．
A．不可回收垃圾箱     B．可回收垃圾箱
（5）你认为下列行为不会造成北江水质下降的是 （填字母）．
A．在江边种植花草树木
B．居民将生活污水直接排入江中
C．某些游客将垃圾随手丢入江中．