氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜固体（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
（1）制备氧化铜：工业CuSO₄

Ⅰ

Ⅱ

CuSO₄溶液

Ⅲ

CuSO₄?5H₂O→…→CuO
①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质．步骤Ⅰ的操作是：．
②步骤Ⅱ的目的是除铁．
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄?5H₂O晶体，操作是：、过滤、水浴加热烘干（水浴加热的特点是受热均匀，温度易于控制在100℃以下）
④制备氧化铜（略）
（2）探究氧化铜的性质
①取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3%H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是：
②为探究试管A中的反应速率（单位以mL/s表示），用如图所示装置收集气体并测定其体积，实验中还必需用到的仪器是：．

28、据报道，截至目前珠江三角洲许多水域和土壤中的重金属含量严重超标，这些重金属对人们的身体健康构成了很大的威胁．某学校学习小组拟从含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质的工业废水中回收金属铜并获得硫酸亚铁晶体．请你协助填写有关空格：
（1）操作步骤和目的如下：

操作步骤	目的
①将废水过滤	① 除去不溶性杂质
②向滤液中加入过量铁粉	② 与硫酸铜完全反应
③ 过滤	③将Cu和过量的铁粉与FeSO4溶液分离
④在过滤后固体混合物中加入过得量稀硫酸	④ 除去过量的铁
⑤将反应后的混合物过滤	⑤ 得到硫酸亚铁溶液和铜
⑥ 将滤液蒸发结晶	⑥得到硫酸亚铁晶体

（2）写出步骤②和步骤④的化学方式：．
（3）步骤②中，加入的铁粉刚好反应完后，继续加入的铁粉对最后得到的铜和硫酸亚铁晶体质量的影响分别是（填增大、减小或不变）：铜的质量；硫酸亚铁晶体质量．

18、某兴趣小组的同学为探究铁（Fe）、锰（Mn）和铜（Cu）三种金属的活动性顺序，进行下列探究．
（1）同学们将等大小的三种金属同时放入等质量、等质量分数的稀硫酸中，发现锰表面冒出气泡的速率比铁快，而铜表面无现象．

请将三种金属的元素符号填入下表：
（2）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO₄、CuSO₄的废液．他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：

①甲同学提出X可用金属铁，乙同学认为X可用金属锰，你认为 （选填“甲”或“乙”）同学的意见是正确的，理由是 ．加入过量的金属X的目的是 ．
②操作a、b的名称是过滤，其目的是除去溶液中 的杂质．步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ．

31、整理和归纳、探究是有效的学习方法．下面是恭城县民族中学化学学习小组的同学对Mg、Al、Fe、Mn、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：
（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性．你认为汞与其它金属的不同之处是．
（2）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想．用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的性．
（3）铝的化学性质比铁要活泼，但是铝制品却很耐腐蚀，其原因是．
（4）该化学兴趣小组的同学为了探究铁（Fe）、锰（Mn）和铜（Cu）三种金属的活动性顺序，进行下列探究．
①同学们将等大小的三种金属同时放入等质量、等质量分数的稀硫酸中，发现锰表面冒出气泡的速率比铁快，而铜表面无现象．请将三种金属的元素符号填入下表：

如果金属锰与稀硫酸反应生成的盐是硫酸锰（MnSO₄），请你写出锰与稀硫酸反应的化学方程式．
 ②兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO₄、CuSO₄的废液．他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：

①甲同学提出X可用金属铁，乙同学认为X可用金属锰，你认为（选填“甲”或“乙”）同学的意见是正确的，理由是．加入过量的金属X的目的是．
②操作a、b的名称是，其目的是除去溶液中的杂质．步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为．