摘要：1．化工厂用饱和食盐水制取Cl2和NaOH.为了除去粗盐中的泥沙及MgSO4. CaCl2等杂质.可将粗盐溶于水.然后进行如下5项操作:①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液.下列操作顺序正确的是( ) (A)⑤④②①③ (B)④①②⑤③ (C)①⑤④②③ (D)②⑤④①③
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氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
（1）粗盐中主要含有CaCl2、MgCl2杂质，精制工序中加入适量的NaOH和Na2CO3主要目的是为了除去杂质，试分析沉渣中的固体主要有
（2）电解工序中发生2NaCl+2H2O
Cl2+H2+2
（3）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过
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（1）粗盐中主要含有CaCl2、MgCl2杂质，精制工序中加入适量的NaOH和Na2CO3主要目的是为了除去杂质，试分析沉渣中的固体主要有
CaCO3
CaCO3
、Mg（OH）2
Mg（OH）2
（填化学式）；（2）电解工序中发生2NaCl+2H2O
| ||
NaOH
NaOH
（填化学式）（3）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过
蒸发
蒸发
、冷却、过滤
过滤
（填写操作名称）除去NaCl；该工业流程中可循环利用的物质是NaCl
NaCl
．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
（1）粗盐中主要含有CaCl2、MgCl2杂质，精制工序中加入适量的NaOH和Na2CO3主要目的是为了除去杂质，试分析沉渣中的固体主要有______、______（填化学式）；
（2）电解工序中发生2NaCl+2H2O
Cl2+H2+2______（填化学式）
（3）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______、冷却、______（填写操作名称）除去NaCl；该工业流程中可循环利用的物质是______．
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（1）粗盐中主要含有CaCl2、MgCl2杂质，精制工序中加入适量的NaOH和Na2CO3主要目的是为了除去杂质，试分析沉渣中的固体主要有______、______（填化学式）；
（2）电解工序中发生2NaCl+2H2O
| ||
（3）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______、冷却、______（填写操作名称）除去NaCl；该工业流程中可循环利用的物质是______．
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
|
（1）粗盐中主要含有CaCl2、MgCl2杂质，精制工序中加入适量的NaOH和Na2CO3主要目的是为了除去杂质，试分析沉渣中的固体主要有_____、___ ____（填化学式）； 
（2）电解工序中发生2NaCl+2H2O====Cl2 +H2 +2______ ___（填化学式）
（3）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过___ ___、冷却、_ __(填写操作名称)除去NaCl；该工业流程中可循环利用的物质是__________。
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氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如图：
依据图，完成下列填空：
（1）粗盐中含有的较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和 ，请用适当的数字和符号填空
②2个氯分子 ③粗盐中含有的一种阳离子
④零价的氢元素 ⑤硫酸钠
（2）工业食盐含有较多杂质，精制过程中加NaOH的作用是 ．
（3）在电解过程中，发生反应的化学方程式为 ，
电解后溶液的pH ．（填“升高”、“不变”、“降低”）
（4）粗盐中硫酸钠含量较高，必须添加钡试剂除去硫酸根离子，该钡试剂可以是 ．
A．Ba（OH）2 B．Ba（NO3）2 C．BaCl2
（5）为了有效地除去氯化镁、氯化钙、硫酸钠，加入试剂的合理顺序为 ．
A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入钡试剂
B．先加入NaOH，后加入钡试剂，再加入Na2CO3
C．先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na2CO3
D．先加入钡试剂，后加入Na2CO3，再加入NaOH
（6）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 （填写操作名称）、冷却、过滤除去NaCl．
（7）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应，Cl2和NaOH溶液充分接触，产物是NaClO和氯化钠和水，请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式 ．
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依据图，完成下列填空：
（1）粗盐中含有的较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和
②2个氯分子
④零价的氢元素
（2）工业食盐含有较多杂质，精制过程中加NaOH的作用是
（3）在电解过程中，发生反应的化学方程式为
电解后溶液的pH
（4）粗盐中硫酸钠含量较高，必须添加钡试剂除去硫酸根离子，该钡试剂可以是
A．Ba（OH）2 B．Ba（NO3）2 C．BaCl2
（5）为了有效地除去氯化镁、氯化钙、硫酸钠，加入试剂的合理顺序为
A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入钡试剂
B．先加入NaOH，后加入钡试剂，再加入Na2CO3
C．先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na2CO3
D．先加入钡试剂，后加入Na2CO3，再加入NaOH
（6）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过
（7）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应，Cl2和NaOH溶液充分接触，产物是NaClO和氯化钠和水，请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式
氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如图：
依据图，完成下列填空：
（1）粗盐中含有的较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和 ，请用适当的数字和符号填空
②2个氯分子 ③粗盐中含有的一种阳离子
④零价的氢元素 ⑤硫酸钠
（2）工业食盐含有较多杂质，精制过程中加NaOH的作用是 ．
（3）在电解过程中，发生反应的化学方程式为 ，
电解后溶液的pH ．（填“升高”、“不变”、“降低”）
（4）粗盐中硫酸钠含量较高，必须添加钡试剂除去硫酸根离子，该钡试剂可以是 ．
A．Ba（OH）2 B．Ba（NO3）2 C．BaCl2
（5）为了有效地除去氯化镁、氯化钙、硫酸钠，加入试剂的合理顺序为 ．
A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入钡试剂
B．先加入NaOH，后加入钡试剂，再加入Na2CO3
C．先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na2CO3
D．先加入钡试剂，后加入Na2CO3，再加入NaOH
（6）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 （填写操作名称）、冷却、过滤除去NaCl．
（7）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应，Cl2和NaOH溶液充分接触，产物是NaClO和氯化钠和水，请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式 ． 查看习题详情和答案>>
依据图，完成下列填空：
（1）粗盐中含有的较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和 ，请用适当的数字和符号填空
②2个氯分子 ③粗盐中含有的一种阳离子
④零价的氢元素 ⑤硫酸钠
（2）工业食盐含有较多杂质，精制过程中加NaOH的作用是 ．
（3）在电解过程中，发生反应的化学方程式为 ，
电解后溶液的pH ．（填“升高”、“不变”、“降低”）
（4）粗盐中硫酸钠含量较高，必须添加钡试剂除去硫酸根离子，该钡试剂可以是 ．
A．Ba（OH）2 B．Ba（NO3）2 C．BaCl2
（5）为了有效地除去氯化镁、氯化钙、硫酸钠，加入试剂的合理顺序为 ．
A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入钡试剂
B．先加入NaOH，后加入钡试剂，再加入Na2CO3
C．先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na2CO3
D．先加入钡试剂，后加入Na2CO3，再加入NaOH
（6）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 （填写操作名称）、冷却、过滤除去NaCl．
（7）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应，Cl2和NaOH溶液充分接触，产物是NaClO和氯化钠和水，请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式 ． 查看习题详情和答案>>