摘要：在下列溶液中分别滴入澄清石灰水.稀硫酸.水.会出现三种不同现象的是( ) A.石蕊试液 B.酚酞试液 C.盐酸溶液 D.烧碱溶液
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（2006?内江）甲、乙、丙三位同学在电解蒸馏水时，发现电极上几乎无气泡产生，但加入少量稀硫酸后产生气泡的速度明显加快．
[提出问题]：硫酸在电解水时起什么作用？
[猜想]：①电解后溶质的化学性质没有改变
②电解后溶质的化学性质完全改变
③电解后溶质的质量没有改变
④电解后溶质的质量发生改变．
[实验]：如图所示，在烧杯中装100mL蒸馏水，接通电源，灯泡几乎不亮，电极上几乎无气泡产生．再加入50g质量分数为30%的稀硫酸，灯泡变亮，电极上产生大量气泡．持续电解一段时间后，把溶液均分为A、B、C三等份．
甲同学将A溶液分别与下列物质作用，记录如下：
说明猜想
乙同学向B溶液中加入过量的NaHCO3浓溶液，将产生的
因为
[结论]：电解水时加入硫酸溶液，硫酸起增强导电性的作用，其化学性质和溶质的质量不变．
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[提出问题]：硫酸在电解水时起什么作用？
[猜想]：①电解后溶质的化学性质没有改变
②电解后溶质的化学性质完全改变
③电解后溶质的质量没有改变
④电解后溶质的质量发生改变．
[实验]：如图所示，在烧杯中装100mL蒸馏水，接通电源，灯泡几乎不亮，电极上几乎无气泡产生．再加入50g质量分数为30%的稀硫酸，灯泡变亮，电极上产生大量气泡．持续电解一段时间后，把溶液均分为A、B、C三等份．
甲同学将A溶液分别与下列物质作用，记录如下：
| 实验方法 | 现象 | 结论 |
| 与BaCl2、盐酸混合液作用 | 有白色沉淀产生 | A溶液有 SO42- SO42- 离子 |
| 与Zn粒作用，将产生的气体点燃 | 火焰呈淡蓝色 | A溶液有 H+ H+ 离子 |
| 与紫色石蕊试液作用 | 紫色石蕊试液变为 红 红 色 |
A溶液显酸性 |
①
①
正确（填序号）．乙同学向B溶液中加入过量的NaHCO3浓溶液，将产生的
CO2
CO2
气体（假设产生的气体全部逸出）通入足量的澄清石灰水，所得沉淀经洗涤、干燥后，称得其质量为m1，由此算出B中阳离子质量为m2．上述实验中，判断NaHCO3溶液过量的方法是向B溶液中滴加NaHCO3溶液，若无气泡产生，表明NaHCO3溶液已过量
向B溶液中滴加NaHCO3溶液，若无气泡产生，表明NaHCO3溶液已过量
．丙同学向C溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤并洗涤沉淀，洗涤的方法为用蒸馏水将沉淀浸没后过滤，并重复2～3次
用蒸馏水将沉淀浸没后过滤，并重复2～3次
，沉淀干燥后称得其质量为m3，由此算出C中阴离子质量为m4．因为
m2+m4=15g
m2+m4=15g
（填含有字母的等式），所以猜想③正确，猜想④不正确．[结论]：电解水时加入硫酸溶液，硫酸起增强导电性的作用，其化学性质和溶质的质量不变．
小王要研究空气中二氧化碳浓度变化对植物光合作用强度有无影响，做了下述实验．
可供选用的药品如下：
①石灰石；②澄清石灰水；③稀硫酸；④浓硫酸；⑤盐酸溶液；
⑥烧碱溶液；⑦蒸馏水．
可供选用的仪器如图1所示．
小王设计的实验方案为：
（1）制备纯净的二氧化碳气体．
（2）在甲、乙、丙三个相同的广口瓶中分别放入长势、大小均相同的某种植物幼苗和等体积的水，瓶口滴管内装有NaOH浓溶液，再将不同体积的纯净二氧化碳气体充入三个瓶中，充入气体的成分分别是：甲瓶：2000mL空气；乙瓶：1600mL空气、400mL CO2；丙瓶：1400mL空气、600mL CO2，三套装置都如图2所示．
（3）将三套装置放在同一地点，太阳光照等量时间后，挤压滴管，充分反应后，打开止水夹，观察进入三个瓶中水的体积．（植物呼吸作用的速率变化忽略不计）
请回答下列问题：
（1）制备纯净的二氧化碳气体所需的仪器和药品是
（2）小王的实验原理正确吗？
（3）对小王设计的实验略加改变，理论上还可根据
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可供选用的药品如下：
①石灰石；②澄清石灰水；③稀硫酸；④浓硫酸；⑤盐酸溶液；
⑥烧碱溶液；⑦蒸馏水．
可供选用的仪器如图1所示．
小王设计的实验方案为：
（1）制备纯净的二氧化碳气体．
（2）在甲、乙、丙三个相同的广口瓶中分别放入长势、大小均相同的某种植物幼苗和等体积的水，瓶口滴管内装有NaOH浓溶液，再将不同体积的纯净二氧化碳气体充入三个瓶中，充入气体的成分分别是：甲瓶：2000mL空气；乙瓶：1600mL空气、400mL CO2；丙瓶：1400mL空气、600mL CO2，三套装置都如图2所示．
（3）将三套装置放在同一地点，太阳光照等量时间后，挤压滴管，充分反应后，打开止水夹，观察进入三个瓶中水的体积．（植物呼吸作用的速率变化忽略不计）
请回答下列问题：
（1）制备纯净的二氧化碳气体所需的仪器和药品是
A：①⑤；B：⑦；D：④
A：①⑤；B：⑦；D：④
（仪器名称用仪器下的大写字母表示，内装的药品写序号），将所选仪器按要求连接，各接口从左到右的顺序依次是abcfg（或afgbc）
abcfg（或afgbc）
（用仪器接口上的小写字母表示）．（2）小王的实验原理正确吗？
正确
正确
理由是CO2是植物光合作用的原料之一，根据进入广口瓶中水的体积可以推测出植物光合作用消耗的CO2的体积
CO2是植物光合作用的原料之一，根据进入广口瓶中水的体积可以推测出植物光合作用消耗的CO2的体积
，（3）对小王设计的实验略加改变，理论上还可根据
植物质量的变化或栽培植物的容器中水的质量或体积
植物质量的变化或栽培植物的容器中水的质量或体积
变化，来判定CO2浓度变化对植物光合作用强度有无影响．某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种．可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管．请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：
发现问题：做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42－时，亚硫酸根离子(SO32－)的存在干扰了SO42－的检验．如往亚硫酸钠(Na2SO3)溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀．
提出问题：若某无色溶液中可能含有硫酸根离子(SO42－)与亚硫酸根离子(SO32－)中的一种或两种，该如何检验？
查阅资料：亚硫酸钡(Ba2SO3)是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀．中性或碱性条件下NO3－不能和SO32－反应，但在酸性条件下，NO3－能和H+反应相遇时(HNO3)具有强氧化性，易把SO32－氧化生成SO42－．往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体．
猜想：该无色溶液中含有(1)SO42－(2)SO32－(3)________．
实验探究：请你将下列实验填写完整．
写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式：________．
得出结论：要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论．
化学实验室的开放日，老师安排化学兴趣小组的同学开展了有关NaCl和Na2CO3这两种常见的盐的实验，实验任务如下：
第一小组的同学：将失去标签的两瓶无色溶液（分别为NaCl和Na2CO3）区别开来
第二小组的同学：除去NaCl固体中的少量Na2CO3
第三小组的同学：测定Na2CO3和少量NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数
（1）第一小组的同学为了区别两瓶无色溶液，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列物质进行实验．其中合理的是______（填写序号）．
甲：稀盐酸 乙：AgNO3溶液 丙：澄清石灰水 丁：蓝色的石蕊试纸
（2）第二小组为了除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，设计了如下的实验：
请回答下列问题：
①写出沉淀A的化学式______；②甲同学认为：加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是______；③乙同学发现此方案很容易引入新的杂质，他们提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入．写出有关反应的方程式______．
（3）第三小组的同学根据下列所给出的药品、实验装置和实验中可测得的数据，设计实验来粗略测定Na2CO3和NaCl的固体混合物ag中Na2CO3的质量分数．
药品：足量的稀H2SO4、CaCl2溶液、碱石灰（烧碱和氧化钙的混合物）、浓硫酸
实验装置如图2：
在实验中可测得的数据：①充分反应后，生成沉淀的质量为bg； ②反应前装置和药品的质量为c g；③充分反应后装置和药品的质量为d g．
请设计二个实验方案填入下表中（碱石灰和浓硫酸已被选用，下表中不再填写）：
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第一小组的同学：将失去标签的两瓶无色溶液（分别为NaCl和Na2CO3）区别开来
第二小组的同学：除去NaCl固体中的少量Na2CO3
第三小组的同学：测定Na2CO3和少量NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数
（1）第一小组的同学为了区别两瓶无色溶液，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列物质进行实验．其中合理的是______（填写序号）．
甲：稀盐酸 乙：AgNO3溶液 丙：澄清石灰水 丁：蓝色的石蕊试纸
（2）第二小组为了除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，设计了如下的实验：
请回答下列问题：
①写出沉淀A的化学式______；②甲同学认为：加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是______；③乙同学发现此方案很容易引入新的杂质，他们提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入．写出有关反应的方程式______．
（3）第三小组的同学根据下列所给出的药品、实验装置和实验中可测得的数据，设计实验来粗略测定Na2CO3和NaCl的固体混合物ag中Na2CO3的质量分数．
药品：足量的稀H2SO4、CaCl2溶液、碱石灰（烧碱和氧化钙的混合物）、浓硫酸
实验装置如图2：
在实验中可测得的数据：①充分反应后，生成沉淀的质量为bg； ②反应前装置和药品的质量为c g；③充分反应后装置和药品的质量为d g．
请设计二个实验方案填入下表中（碱石灰和浓硫酸已被选用，下表中不再填写）：
| 方案 | 选用的药品 | 选用的实验装置及组装时接口连接顺序 | 需测得的实验数据（从上述可测得的数据中选取） | 混合物中Na2CO3的质量分数计算式 | |
| 选用的实验装置序号 | 组装时接口编号顺序 | ||||
| 一 | ______ | A、B、D、F | （毋须填写） | ______ | ______ |
| 二 | ______ | ______ | ______ | ag、cg、dg | ______ |
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某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。
（1）请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：
（1）请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：
【发现问题】做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验
SO42-时，亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO42-的检验。如往亚硫酸钠（Na2SO3 ）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。
【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42- ）与亚硫酸根离子（SO32-）中的一种或两种，该如何检验？
【查阅资料】亚硫酸钡（Ba2SO3 ）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应，但在酸性条件下，NO3-能和H+反应相遇时（HNO3 ）具有强氧化性，易把SO32-氧化生成SO42- 。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。
（2）【猜 想】该无色溶液中含有（1）SO42- （2）SO32- （3） 。
（3）【实验探究】请你将下列实验填写完整。
SO42-时，亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO42-的检验。如往亚硫酸钠（Na2SO3 ）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。
【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42- ）与亚硫酸根离子（SO32-）中的一种或两种，该如何检验？
【查阅资料】亚硫酸钡（Ba2SO3 ）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应，但在酸性条件下，NO3-能和H+反应相遇时（HNO3 ）具有强氧化性，易把SO32-氧化生成SO42- 。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。
（2）【猜 想】该无色溶液中含有（1）SO42- （2）SO32- （3） 。
（3）【实验探究】请你将下列实验填写完整。
（4）写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式： 。
【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。
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【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。