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学习中和反应时，老师和同学们展开了如下探究：
【探究一】：探究实验过程中的能量变化
用胶头滴管将10％的稀盐酸逐滴加入NaOH溶液中，并用温度计测量温度变化。
小文发现：随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度先升高后降低。对此合理的解释 ；
【探究二】：探究反应发生及反应终点问题
实验中，除了温度有变化外，没有任何现象能证明反应是否发生及反应是否已至终点，小苗在老师的帮助下，进行了下图所示的探究实验（滴加试剂时同时搅拌）。
 |
①通过实验现象，小苗排除了实验B，你认为她的理由是 ；
②实验C中溶液的颜色最终变成了红色，但也被排除，原因是 ；
③实验时，老师告诉小苗：相对于实验A，实验D也有不足。通过下面的资料，你认为理由是 ；
【资料卡片】：
④小波认为：将NaOH溶液和稀盐酸混合后的溶液蒸干，若得到白色固体，则说明反应生成NaCl，从而确认反应已发生，你认为这种观点是否正确，并说出理由？ 。
【探究三】：探究实验过程中的意外情况
（1）为了提高实验的趣味性，老师演示了如下图所示的连贯实验，回答下列问题：
①实验1所得溶液沸腾时的温度 100℃（填“＞”或“＜”或“=”）；
②实验后溶液一定显碱性的试管有 支，实验3后溶液中NaOH质量分数 （填“＞”或“＜”或“=”）实验2后溶液中NaOH质量分数；
③通过上述探究，你对酚酞试液在碱性溶液中的颜色变化有何新的认识？ ；
（2）小岳在他的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是 。
【探究四】：从部分变质的NaOH样品中回收较为纯净的NaOH
小岳同学查阅了不同温度下NaOH的溶解度（见资料卡片）
，并按如下步骤进行了实验（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）：
【资料卡片】：
 |
①试剂A是 （填化学式）溶液；
②操作名称：Ⅰ 、Ⅱ 、Ⅲ ；
③为获得纯度较高的NaOH固体，小岳同学应在干燥前将其用 进行淋洗。
【探究五】：测定NaOH样品中NaOH的质量分数
小海取
13.5g部分变质的NaOH固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入足量质量分数为7.3%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g（假设生成的CO2被完全吸收）。求：
①样品中NaOH的质量分数（精确到小数点后一位，3分）；
②在右图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸质量的关系图（不要求精确，1分）；
解题过程： ；
【交流讨论】：经过讨论，大家一致认为小海方法有误，求出的NaOH的质量分数比实际值大，造成错误最有可能的原因是什么？（1分） ；
【反思提高】：欲使实验结果准确可靠，你对小海的实验会做怎样的改进？（1分） 。
查看习题详情和答案>>学习中和反应时，老师和同学们展开了如下探究：
【探究一】：探究实验过程中的能量变化
用胶头滴管将10％的稀盐酸逐滴加入NaOH溶液中，并用温度计测量温度变化。
小文发现：随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度先升高后降低。对此合理的解释 ▲ ；
【探究二】：探究反应发生及反应终点问题
实验中，除了温度有变化外，没有任何现象能证明反应是否发生及反应是否已至终点，小苗在老师的帮助下，进行了下图所示的探究实验（滴加试剂时同时搅拌）。
①通过实验现象，小苗排除了实验B，你认为她的理由是 ▲ ；
②实验C中溶液的颜色最终变成了红色，但也被排除，原因是 ▲ ；
③实验时，老师告诉小苗：相对于实验A，实验D也有不足。通过下面的资料，你认为理由是 ▲ ；
【资料卡片】：
④小波认为：将NaOH溶液和稀盐酸混合后的溶液蒸干，若得到白色固体，则说明反应生成NaCl，从而确认反应已发生，你认为这种观点是否正确，并说出理由？ ▲ 。
【探究三】：探究实验过程中的意外情况
（1）为了提高实验的趣味性，老师演示了如下图所示的连贯实验，回答下列问题：
①实验1所得溶液沸腾时的温度 ▲ 100℃（填“＞”或“＜”或“=”）；
②实验后溶液一定显碱性的试管有 ▲ 支，实验3后溶液中NaOH质量分数 ▲ （填“＞”或“＜”或“=”）实验2后溶液中NaOH质量分数；
③通过上述探究，你对酚酞试液在碱性溶液中的颜色变化有何新的认识？ ▲ ；
（2）小岳在他的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是 ▲ 。
【探究四】：从部分变质的NaOH样品中回收较为纯净的NaOH
小岳同学查阅了不同温度下NaOH的溶解度（见资料卡片），并按如下步骤进行了实验（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）：
【资料卡片】：
 |
①试剂A是 ▲ （填化学式）溶液；
②操作名称：Ⅰ ▲ 、Ⅱ ▲ 、Ⅲ ▲ ；
③为获得纯度较高的NaOH固体，小岳同学应在干燥前将其用 ▲ 进行淋洗。
【探究五】：测定NaOH样品中NaOH的质量分数
小海取13.5g部分变质的NaOH固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入足量质量分数为7.3%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g（假设生成的CO2被完全吸收）。求：
①样品中NaOH的质量分数（精确到小数点后一位，3分）；
②在右图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸质量的关系图（不要求精确，1分）；
解题过程： ▲ ；
【交流讨论】：经过讨论，大家一致认为小海方法有误，求出的NaOH的质量分数比实际值大，造成错误最有可能的原因是什么？（1分） ▲ ；
【反思提高】：欲使实验结果准确可靠，你对小海的实验会做怎样的改进？（1分） ▲ 。
查看习题详情和答案>>某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：
。
(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由： 。
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。
(1)为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是 。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。
(2)为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
结论1：说明Na2CO3溶液呈 性；
结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。
(3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法
，②观察到的现象 。
方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。
| 编号 | 盐酸 | NaOH溶液 | △t/℃ |
| 1 | 3.65﹪ | 2.00﹪ | 3.5 |
| 2 | 3.65﹪ | 4.00﹪ | x |
| 3 | 7.30﹪ | 8.00﹪ | 14 |
(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据
判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。
⑶关于实验中的细节和意外情况：
①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是 。
②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是 。
③在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是 。
④发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：① 可能是NaOH；你认为：② 可能是__________； ③ 可能是_________________________。
⑷为了进一步研究实验中出现的问题，取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液，
向其中加入200g10%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g。求：
⑴样品中氢氧化钠的质量；
⑵和氢氧化钠反应的盐酸的质量；
⑶在右图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸的质量的关系图。
（已知Na2CO3 +2HCl ="==" 2NaCl + H2O+CO2↑）
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某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：
。
(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由： 。
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。
(1)为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是 。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。
(2)为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
结论1：说明Na2CO3溶液呈 性；
结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。
(3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法
，②观察到的现象 。
方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。
|
编号 |
盐酸 |
NaOH溶液 |
△t/℃ |
|
1 |
3.65﹪ |
2.00﹪ |
3.5 |
|
2 |
3.65﹪ |
4.00﹪ |
x |
|
3 |
7.30﹪ |
8.00﹪ |
14 |
(1)表中x = 。
(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据
判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。
⑶关于实验中的细节和意外情况：
①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是 。
②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是 。
③在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是 。
④发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：① 可能是NaOH；你认为：② 可能是__________； ③ 可能是_________________________。
⑷为了进一步研究实验中出现的问题，取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液，
向其中加入200g10%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g。求：
⑴样品中氢氧化钠的质量；
⑵和氢氧化钠反应的盐酸的质量；
⑶在右图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸的质量的关系图。
（已知Na2CO3 +2HCl === 2NaCl + H2O+CO2↑）
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某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：
。（2分）
(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由： 。
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。
(1)为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是 。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。
(2)为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
结论1：说明Na2CO3溶液呈 性；
结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。
(3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法
，②观察到的现象 。
方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。
| 编号 | 盐酸 | NaOH溶液 | △t/℃ |
| 1 | 3.65﹪ | 2.00﹪ | 3.5 |
| 2 | 3.65﹪ | 4.00﹪ | x |
| 3 | 7.30﹪ | 8.00﹪ | 14 |
(1)表中x = 。
(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据
判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。
⑶关于实验中的细节和意外情况：
①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是 。
②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是 。
③在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是 。
④发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：① 可能是NaOH；你认为：② 可能是__________； ③ 可能是_________________________。
⑷为了进一步研究实验中出现的问题，
取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入200g10%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g。求：
⑴样品中氢氧化钠的质量；
⑵和氢氧化钠反应的盐酸的质量；
⑶在右图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸的质量的关系图。（已知Na2CO3 +2HCl === 2NaCl + H2O+CO2↑）
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