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鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究．（1）将溶质质量分数为35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：
步骤1：计算所需浓盐酸和水的体积；
步骤2：根据计算结果，用
步骤3：将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸．
（2）测得各自的质量后，将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中，打开分液漏斗中的活塞，使其充分反应，直到不再产生气泡为止（假设装置中的稀盐酸足量，鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应）．实验数据记录如下表：
| 反应前 | 鸡蛋壳的质量 | 16克 |
| 装置和稀盐酸的总质量 | 220克 | |
| 反应后 | 装置及其内容物的总质量 | 231.6克 |
（7分）某工业生产上规定空气中二氧化硫的允许排放量不得超过0.02mg/m3。某研究性学习小组利用“碘量法”测定某化工厂附近空气中的二氧化硫的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
【查阅资料】淀粉遇碘（I2）变蓝，遇氢碘酸（HI）不变色。氢碘酸为无色液体。
【测定原理】
碘溶液吸收SO2的化学反应原理是：SO2 + I2 + 2H2O==X + 2HI。X的化学式为 。
【测定步骤】
取配制好的碘（I2）溶液5.00mL（含I2的质量为6.35×10-4 mg）于下述装置中的反应容器内，并滴加2-3滴无色淀粉溶液。
利用上述装置到指定的测试点抽气，每拉动1次注射器抽气100mL，并注入碘溶液中，直到反应恰好完全为止，记录抽气的次数。抽气时应进行的操作是 。实验中表明恰好完全反应的现象
是
（3）换到不同地点再重复实验4次（每次所取碘溶液相同）。这样做的目的是 。
每次实验的抽气次数记录 见下表。
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 抽气次数 | 42 | 38 | 36 | 44 | 40 |
| 二氧化硫的含量 | 是否超标 |
| | |
实验结束后，有同学提议：可将插入碘溶液的导管下端改成具有多孔的球泡，有利于提高实验的准确度，其理由是 。
查看习题详情和答案>>
（7分）某工业生产上规定空气中二氧化硫的允许排放量不得超过0.02mg/m3。某研究性学习小组利用“碘量法”测定某化工厂附近空气中的二氧化硫的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
【查阅资料】淀粉遇碘（I2）变蓝，遇氢碘酸（HI）不变色。氢碘酸为无色液体。
【测定原理】
碘溶液吸收SO2的化学反应原理是：SO2 + I2 + 2H2O==X + 2HI。X的化学式为 。
【测定步骤】
取配制好的碘（I2）溶液5.00mL（含I2的质量为6.35×10-4 mg）于下述装置中的反应容器内，并滴加2-3滴无色淀粉溶液。
利用上述装置到指定的测试点抽气，每拉动1次注射器抽气100mL，并注入碘溶液中，直到反应恰好完全为止，记录抽气的次数。抽气时应进行的操作是 。实验中表明恰好完全反应的现象
是
（3）换到不同地点再重复实验4次（每次所取碘溶液相同）。这样做的目的是 。
每次实验的抽气次数记录 见下表。
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
抽气次数 | 42 | 38 | 36 | 44 | 40 |
【得出结论】
二氧化硫的含量 | 是否超标 |
|
|
【交流与讨论】
实验结束后，有同学提议：可将插入碘溶液的导管下端改成具有多孔的球泡，有利于提高实验的准确度，其理由是 。
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【查阅资料】淀粉遇碘（I2）变蓝，遇氢碘酸（HI）不变色。氢碘酸为无色液体。
【测定原理】
碘溶液吸收SO2的化学反应原理是：SO2 + I2 + 2H2O==X + 2HI。X的化学式为 。
【测定步骤】
取配制好的碘（I2）溶液5.00mL（含I2的质量为6.35×10-4 mg）于下述装置中的反应容器内，并滴加2-3滴无色淀粉溶液。
利用上述装置到指定的测试点抽气，每拉动1次注射器抽气100mL，并注入碘溶液中，直到反应恰好完全为止，记录抽气的次数。抽气时应进行的操作是 。实验中表明恰好完全反应的现象
是
（3）换到不同地点再重复实验4次（每次所取碘溶液相同）。这样做的目的是 。
每次实验的抽气次数记录 见下表。
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 抽气次数 | 42 | 38 | 36 | 44 | 40 |
| 二氧化硫的含量 | 是否超标 |
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实验结束后，有同学提议：可将插入碘溶液的导管下端改成具有多孔的球泡，有利于提高实验的准确度，其理由是 。
