摘要：6．利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成.请回答下列问题: (1)实验中.用锌粒和稀硫酸反应制取氢气. ①检验了氢气的纯度后.应先通一段时间氢气.再加热氧化铜进行反应.其主要目的是 . ②跟氧化铜反应前.应将制取的氢气通过如25题图中所示的装置.其中所盛试剂应该是 . (2)实验中.某次测定的数据如下表所示: 实验前实验后氧化铜和玻璃的总质量 65.6 g 59.2 g 氯化钙和U型管的总质量 100.8 g 108.0 g 根据数据计算生成的水中.氧.氢元素的质量比: (3)下列情况中.对实验测定结果一定没有影响的是 . ①对CuO而言.H2是过量的,②CuO粉末中含有不与H2反应的杂质,③反应中部分CuO变成Cu2O,④干燥剂CaCl2有部分失效,⑤用NaOH代替CaCl2作干燥剂.

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利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成如图1，请回答下列问题：
（1）实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气．
①检验了氢气的纯度后，应先通一段时间氢气，再加热氧化铜进行反应，其主要目的是

赶尽装置中的空气，防止爆炸

赶尽装置中的空气，防止爆炸

．
②跟氧化铜反应前，应将制取的氢气通过如图2所示的装置，其中所盛试剂是

．
（2）实验中，某次测定的数据如下表所示：

	实验前	实验后
氧化铜和玻璃管的总质量	65.6g	59.2g
氧化钙与U型管的总质量	100.8g	108.0g

根据数据计算生成的水中，氧、氢元素的质量比（要求有计算式）：

氧、氢元素的质量比为

(108.0-100.8)-(65.6g-59.2g)

氧、氢元素的质量比为

(108.0-100.8)-(65.6g-59.2g)

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利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成如图1，请回答下列问题：
（1）实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气．
①检验了氢气的纯度后，应先通一段时间氢气，再加热氧化铜进行反应，其主要目的是______．
②跟氧化铜反应前，应将制取的氢气通过如图2所示的装置，其中所盛试剂是______．
（2）实验中，某次测定的数据如下表所示：

	实验前	实验后
氧化铜和玻璃管的总质量	65.6g	59.2g
氧化钙与U型管的总质量	100.8g	108.0g

根据数据计算生成的水中，氧、氢元素的质量比（要求有计算式）：______．

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利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成（如图所示）．请回答下列问题：

（1）实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气．实验开始前需要先检验，然后应先通一段时间氢气，再加热氧化铜进行反应，其主要目的是，写出该反应的化学方程式．
（2）用现有的装置测得，水中氢、氧元素的质量比大于1：8，出现该结果的可能的原因有哪些？．

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利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成（如图所示）．请回答下列问题：

（1）实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气．实验开始前需要先检验______，然后应先通一段时间氢气，再加热氧化铜进行反应，其主要目的是______，写出该反应的化学方程式______．
（2）用现有的装置测得，水中氢、氧元素的质量比大于1：8，出现该结果的可能的原因有哪些？______．

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利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成（如图所示）。请回答下列问题：

（1）实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。检验了氢气的纯度后，应先通一段时间氢气，再加热氧化铜进行反应，其主要目的是______________________________。
（2）实验中，某次测定的数据如下表所示：

根据数据计算生成的水中，氧、氢元素的质量比：___________________
（3）下列情况中，对实验测定结果一定没有影响的是（填序号）____________。
①对CuO而言，H₂是过量的；②制得的H₂中含有水分；
③反应中部分CuO变成Cu₂O；④干燥剂CaCl₂有部分失效；
⑤用NaOH代替CaCl₂作干燥剂。⑥CuO粉末中含有不与H₂反应的杂质；

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