元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：

（1）生物体中含量最多的元素名称是，该元素属于元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易（填“得”或“失”）电子．
（2）某原子结构示意图为，其中X值为，它位于元素周期表里第周期，该粒子的最外层电子数为．
（3）原子序数为12和17的原子不属于同一种元素，原因是 不同（填字母）．
A．质子数      B．相对原子质量      C．中子数　  D．电子数
（4）研究表明：第二周期3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期11～17号元素原子半径变化规律是．

人类对原子结构的认识永无止境．

（1）道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均（填“正确”或“错误”），卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带电荷的原子核和核外电子构成．
（2）下图①、②是氧元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

①、氧元素的相对原子质量为，钙元素的原子序数（即质子数）为；
②、D中的X=；
③、以上A、B、C、D粒子结构示意图中，表示稀有气体元素的原子的是；
④、B和属于同种元素的粒子（用“A”、“C”、“D”填空）．
⑤、A、B、C、D粒子中化学性质相似的是和（填序号）；
（3）元素周期表是学习化学的重要工具．下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：

①、第16号元素属于元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应
中容易（填“得”或“失”）电子；
②、元素的化学性质与原子结构中的数关系密切；
③、在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有（任写一点）；
④、研究表明：第二周期从3--9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期从11--17号元素原子半径变化规律是．

（2006?绵阳）（1）某元素的原子结构示意图为，它的原子核内有个质子，它与核电荷数为11的元素形成的化合物化学式为，它与地壳中含量最多的元素形成的一种大气污染物化学式为．
（2）夏天，打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，如果打开冰冻汽水的瓶盖，则只有少许气泡冒出．上述事实表明，气体的溶解度随外界条件的变化关系是，．
（3）孔雀石能发生如下图所示变化：

①推断A、B、D、E是何种物质，写出它们的化学式：
A，B，D，E．
②从图中转化关系可以初步判断，孔雀石中含有的元素是．
③F跟Fe₂O₃反应的化学方程式是，该反应中具有还原性的物质是．
（4）人体内的钙99% 存在于骨骼和牙齿中，主要以羟基磷酸钙晶体的形式存在．羟基磷酸钙的化学式为Ca₁₀（PO₄）₆（OH）_x，其中x=．乳酸钙是一种常用的人体补钙剂，它的化学式为 （C₃H₅O₃）₂Ca，则乳酸钙中C、H、O三种元素的质量比为．钙元素的质量分数为．