下列物质中不能将BaCl₂、HCl、NaOH 三种无色溶液一次鉴别出来的是（　　）

某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题．
（1）实验前，小组同学对某些问题展开讨论并设计有关实验方案：
①小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”．你认为这种推理
（填“正确”或“不正确”），你的例证是．
②小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用试剂的名称即可）：①；②．
如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加．
③请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸．你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论）．
（2）配制溶液：实验中需用50g15%CuSO₄溶液．
试计算：需用CuSO₄g，水mL．
实验步骤是：计算、、．
负责量取溶剂水的小刚为准确量取水量需向实验老师领取的化学仪器有．
小红去药品柜找不到白色CuSO₄粉末，只有蓝色CuSO₄晶体（CuSO₄?5H₂O），她应称取药品g，同时通知小刚取水mL．
（3）在实验过程中，小组同学遇到几个具体问题，请你帮助解决：
①小红同学在探究完氢氧化钠的性质后，忘了将瓶塞盖上，使氢氧化钠溶液敞口放置了一段时间．为了检验这瓶溶液是否变质，你设计的实验方案是．
②有两种混合气体A、B，可能分别含有氢气、一氧化碳和二氧化碳中的一种或几种，现将它们分别依次通过足量的下表所示物质，试完成下表：

混合气体	澄清的石灰水	浓硫酸	灼热的氧化铜	无水硫酸铜	澄清的石灰水	结  论
A	无现象		黑色变红色	白色变蓝色	变浑浊
B			黑色变红色			CO2、H2

（提示：氢气能与氧化铜反应生成铜和水，无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色）
（4）鉴别溶液中的离子：某溶液中只含有Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaCl三种物质．欲证明其中SO₄^2-、CO₃^2-、C1^-确实存在，他们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告．

实  验  步  骤	实验现象	结    论
1．向盛该溶液的试管中加入足量稀HNO3	有气泡产生	证明有CO32-
2．继续向试管中加足量   溶液	有白色沉淀生成	证明有
3．过滤，向滤液中加适量   溶液	有白色沉淀生成	证明有

小明在练习中发现不少关于区分酸碱盐类物质的题目，他整理后归纳出一些关于物质检验方法的规律；请你根据这些规律来区分下列各组物质：
（1）规律：依据物质的物理性质（颜色、溶解性、溶于水是否放热等）的差异性分析，进行区分．应用：现有稀盐酸、氯化铁溶液、硫酸铜溶液，不用试剂怎样将三种溶液鉴别出来？根据三种溶液的物理性质，溶液呈无色的是稀盐酸；溶液呈黄色的是氯化铁溶液；的是硫酸铜溶液．
（2）规律：从物质的酸碱性入手，根据不同的现象进行区分．应用：一次就可以鉴别食盐、盐酸、氢氧化钠三种溶液的试剂是．
（3）规律：根据物质的化学性质，从化学反应时产生的不同现象入手，进行区分．应用：能把石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液一次区分开的试剂是溶液．

（2012?镇江一模）工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

（1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是（填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到，说明C瓶内的是浓盐酸，则D瓶内的是浓硫酸．
（2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．
注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．
根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
写出下列物质化学式：A瓶内的物质：．
小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：
（3）小军对A瓶放置一段时间后白色粉末的成分进行探究．成分的确定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃；③可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物．做出②③猜想的依据是（用化学方程式表示）为了验证①②③猜想，他分别做了下面的实验．A．取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想（填序号）是错误的．B．小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．于是认为猜想3成立，请提出你的看法，并说出理由：．C．为探究猜想③是正确的，小红设计了如下实验方案：
沉淀B的化学式为．你若认为小红的这个方案有问题，稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则改进的方法是．
（4）过氧化钠（Na₂O₂）是一种白色固体，这种物质在与水或二氧化碳作用时可得到上述的“两碱”，在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入了如图1的实验装置中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
a．棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足
a：、b条件．
【提出问题】在上述实验中如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件呢？
【查阅资料】1、在常温下Na₂O₂能和CO₂发生化学反应．
            2、在常温下Na₂O₂能和水发生反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
            3、浓硫酸具有强吸水性．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究．
【实验步骤】①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有一定量的Na₂O₂固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针管的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时候后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和澄清石灰水变浑浊．
【实验分析】①C装置无水硫酸铜的作用是
            ②D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是
（5）现要对放置一段时间的B瓶中的固体物质进行成分的定量测定：电子天平共同作了以下测定

实验数据记录如下：

称   量   项   目	称   量  时 间	质量（g）
试样		10.00
装置+稀硫酸质量		241.30
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后15秒	249.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后35秒	248.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后55秒	248.00

试通过分析表中数据计算出图2B瓶中纯碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）
实验反思：
有同学提出按上述实验所测得试样中Na₂CO₃质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：．