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摘要: 从Fe.NaOH溶液.Na2CO3溶液.BaCl2溶液和稀H2SO4中选出反应物.写出满足下列条件的化学方程式各一个. (1) 置换反应 , (2) 无沉淀生成的复分解反应 , (3) 有可溶于稀硝酸的白色沉淀产生的复分解反应 , (4) 有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生的复分解反应 .
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11、下表列出了部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20℃)试从下表中选择物质回答:
(1)写出一种不溶于水但溶于酸的物质的化学式
Mg(OH)
2
;若要制取该物质,其化学方程式为
MgO+H
2
O═Mg(OH)
2
,该反应的基本类型为
化合
反应.
(2)加一种物质均能除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质),这种物质是
稀H
2
SO
4
.
①Cu(Fe
2
O
3
) ②Ag(Fe)
③HCl(BaCl
2
) ④NaCl[Ba(OH)
2
]
任写一个除去杂质时发生的化学方程式:
Fe+H
2
SO
4
═FeSO
4
+H
2
↑
.
(3)现有两瓶无色的溶液,分别是烧碱(NaOH)溶液和纯碱(Na
2
CO
3
)溶液,小明分别用三种类别不同的物质为试剂,用三种方法加以鉴别.他选用的三种物质分别是
盐酸
、
石灰水
、
BaCl
2
溶液
.
(4)纯净的烧碱由于敞口放置在空气中而含有杂质,可选用一种试剂,既可证明样品中含有杂质,又可将该杂质除去得到纯净的烧碱.其简要操作步骤为:
①将烧碱溶于水②加适量石灰水③过滤④蒸发结晶
.
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