题目内容
11、下表列出了部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20℃）试从下表中选择物质回答：
（1）写出一种不溶于水但溶于酸的物质的化学式
（2）加一种物质均能除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），这种物质是
①Cu（Fe2O3） ②Ag（Fe）
③HCl（BaCl2） ④NaCl[Ba（OH）2]
任写一个除去杂质时发生的化学方程式：
（3）现有两瓶无色的溶液，分别是烧碱（NaOH）溶液和纯碱（Na2CO3）溶液，小明分别用三种类别不同的物质为试剂，用三种方法加以鉴别．他选用的三种物质分别是
（4）纯净的烧碱由于敞口放置在空气中而含有杂质，可选用一种试剂，既可证明样品中含有杂质，又可将该杂质除去得到纯净的烧碱．其简要操作步骤为：
（1）写出一种不溶于水但溶于酸的物质的化学式
Mg（OH）2
；若要制取该物质，其化学方程式为MgO+H2O═Mg（OH）2
，该反应的基本类型为化合
反应．（2）加一种物质均能除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），这种物质是
稀H2SO4
．①Cu（Fe2O3） ②Ag（Fe）
③HCl（BaCl2） ④NaCl[Ba（OH）2]
任写一个除去杂质时发生的化学方程式：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
．（3）现有两瓶无色的溶液，分别是烧碱（NaOH）溶液和纯碱（Na2CO3）溶液，小明分别用三种类别不同的物质为试剂，用三种方法加以鉴别．他选用的三种物质分别是
盐酸
、石灰水
、BaCl2溶液
．（4）纯净的烧碱由于敞口放置在空气中而含有杂质，可选用一种试剂，既可证明样品中含有杂质，又可将该杂质除去得到纯净的烧碱．其简要操作步骤为：
①将烧碱溶于水②加适量石灰水③过滤④蒸发结晶
．分析：据图表可知不溶于水的物质有几种，Mg（OH）2是其中的一种；（2）小题中的所有杂质都溶液稀硫酸；可用于鉴别纯碱和烧碱的物质是盐酸、石灰水、BaCl2溶液；石灰水即可鉴别烧碱中的杂质又可除去杂质．
解答：解：（1）氢氧化镁是一种不溶于水，但可与酸反应生成可溶于水的物质并释放气体．氢氧化镁可由氧化镁与水反应制的，此反应两种物质生成一种物质的反应，是化合反应．
故答案分别为：Mg（OH）2、MgO+H2O═Mg（OH）2、化合
（2）括号内的杂质都可与稀H2SO4，从而除去杂质．如Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
故答案为：稀H2SO4Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（3）盐酸与烧碱反应无明显变化，与纯碱反应可生成而二氧化碳气体，有气泡冒出；石灰水与烧碱反应无明显变化，与纯碱反应可生成沉淀；BaCl2溶液与烧碱反应无明显变化，与纯碱反应可生成沉淀．故可用盐酸、石灰水、BaCl2溶液来检验纯碱和烧碱．
故答案为：盐酸、石灰水、BaCl2溶液
（4）烧碱放置在空气中可与二氧化碳反应，生成杂质Na2CO3．此杂质可与石灰水反应生成沉淀．沉淀可以过滤除去，然后再蒸发结晶，纯净的烧碱．可做如下操作：①将烧碱溶于水②加适量石灰水③过滤④蒸发结晶
故答案为：①将烧碱溶于水②加适量石灰水③过滤④蒸发结
故答案分别为：Mg（OH）2、MgO+H2O═Mg（OH）2、化合
（2）括号内的杂质都可与稀H2SO4，从而除去杂质．如Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
故答案为：稀H2SO4Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（3）盐酸与烧碱反应无明显变化，与纯碱反应可生成而二氧化碳气体，有气泡冒出；石灰水与烧碱反应无明显变化，与纯碱反应可生成沉淀；BaCl2溶液与烧碱反应无明显变化，与纯碱反应可生成沉淀．故可用盐酸、石灰水、BaCl2溶液来检验纯碱和烧碱．
故答案为：盐酸、石灰水、BaCl2溶液
（4）烧碱放置在空气中可与二氧化碳反应，生成杂质Na2CO3．此杂质可与石灰水反应生成沉淀．沉淀可以过滤除去，然后再蒸发结晶，纯净的烧碱．可做如下操作：①将烧碱溶于水②加适量石灰水③过滤④蒸发结晶
故答案为：①将烧碱溶于水②加适量石灰水③过滤④蒸发结
点评：本题考查物质是否溶于水的性质去、除杂质的反应以及物质的鉴别和提纯．
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