摘要：(三)链接中考与竞赛 1.“雪碧 等碳酸型饮料的pH小于7.晃动后打开瓶盖.其pH将 A.变大 B.变小 C.不变 D.无法判断 2.酸与碱作用生成盐和水的反应.叫做中和反应.它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途.下列应用一定与中和反应原理无关的是( ) A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 3. 自然科学兴趣小组从资料中了解到“某些植物花瓣的浸出液可以制成指示剂 的信息后.他们取了几种植物花瓣的浸出液.滴入到pH不同的无色溶液中.溶液呈现不同的颜色.记录如下: 显色情况 pH 植物名称 1~2 3~6 7 8~12 13.14 大红月季花 粉红 粉红渐浅 无 浅绿至黄 橙黄 白菊花 无 无 无 浅黄至黄 黄色 金盏菊花 草绿 草绿 草绿 黄至橙红 橙红 黄地瓜花 黄色 黄色 黄色 浅橙渐深 橙色 为了区别厨房中的食盐水和白醋.可使用的浸出液是 A.大红月季花 B.白菊花 C.金盏菊花 D.黄地瓜花 4.右图是盐酸滴入氢氧化钠溶掖中.有关粒子之间反应的示意图.下列说法错误的是 A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子 B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子 C．两种溶液混合时.氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子 D．两种溶液混合时.钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子 5.苯甲酸()可用作食品防腐剂.其酸性比醋酸强.下列对苯甲酸性质的推测不合理的是( ) A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液的pH大于7 C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 6.部分农作物适宜生长土 pH范围如下表( ) 农作物 茶树 烟草 棉花 甜菜 pH 5.0-5.5 5.0-6.0 6.0-6.8 7.0-7.5 某地区的土 呈弱酸性.则最适宜种植的农作物是: A．甜菜 B．棉花 C．烟草 D．茶树 7.某课外兴趣小组.确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质 作为研究课题.在研究中他们发现.正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子.但是其溶液却不一定呈中性.有的呈酸性.有的呈碱性.为什么呢?盐溶液的酸碱性与什么有关呢?由“组成.结构决定物质性质 的观点出发.他们又进一步从组成特征上去找原因, 发现正盐溶液的酸碱性与对应的酸和碱的强弱有关.他们将实验结果统计如下: 酸 碱 相应的正盐 溶液的pH HCl NaOH NaCl 7 H2SO4 KOH K2SO4 7 H2CO3 NaOH Na2CO3 > 7 H3PO4 KOH K3PO4 > 7 HNO3 Cu(OH)2 Cu(NO3)2 < 7 HCl Fe(OH)3 FeCl3 < 7 ⑴请你根据上表归纳出正盐溶液的酸碱性与对应酸.碱的强弱关系: . ⑵根据他们的发现.请你判断硝酸钠.硝酸铁.硫酸铜.氯化钾.磷酸钠.碳酸钾六种溶液的酸碱性.其中溶液呈酸性的是 .呈碱性的是 .呈中性的是 8.①用pH试纸测定溶液的pH时.正确的操作是: . ②小明同学用pH试纸.按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH.测得洗发剂的pH略大于7.则洗发剂显 性,测得护发剂的pH略小于7.则护发剂显 性. ③弱酸性有益于头发的健康.想一想.洗发时应先用 剂.后用 剂. 9． 某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度. [ 猜想或假设 ] 溶液的pH可能为(请将你的假设填入空格中): ①pH < 7 .② .③ . [设计和实验 ] 要测定该溶液的酸碱度.除有正确的操作步骤外.其中不能采用下列 物质中的 来进行实验. ①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液 组内同学进行了如下实验: 甲同学:取pH试纸放在玻璃片上.用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上.把试纸显示的颜色与标准比色卡比较.测得pH=7. 乙同学:取pH试纸放在玻璃片上.先用蒸馏水将pH试纸湿润.然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上.把试纸显示的颜色与标准比色卡比较.测得pH=7. 丙同学:将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中.把试纸显示的颜色与标准比色卡比较.测得pH=7. [评价] 三位同学中操作规范的是 同学.指出其余同学操作上的错误 . [结论和分析] 丙同学得出:“凡是盐溶液的pH都等于7 .你认为该结论是否正确? .如不正确请举一例说明. . 10.消化片所含的物质能中和胃里过多的胃酸.某种消化药品的标记如图所示.医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为:每日3次.每次2片.试计算.患者按处方服用该药一天.理论上可中和HCl多少毫克? Stomachease 帮助消化 减缓胃痛 每片含250毫克氢氧化镁 第十单元 酸和碱综合测试 1.下列物质的名称.俗名.化学式三者表示一种物质的是 ( ) A．氢氧化钠.火碱.NaOH B．氧化钙.熟石灰.CaO C．氯化氢.稀盐酸.HCL D．碳酸钠.烧碱.Na2CO3 2.下列各组气体中均混有水蒸气.其中可以用固体氢氧化钠干燥的是 ( ) A．CO.H2.HCl B．SO2.CO2.HCl C．H2.O2.N2 D．SO2.H2.CO 3.滴入无色酚酞试液后不显色的溶液.若滴入紫色石蕊试液.下列说法正确的是 ( ) A．一定显红色 B．可能仍为紫色 C．可能是蓝色 D．一定显无色 4.将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后.滴入石蕊试液.溶液为 ( ) A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无法判断 5．欲除去括号内的少量杂质.选用试剂不正确的是 A．NaOH溶液(Na2CO3)选用稀盐酸 B．C(CuO)选用稀硫酸 C．NaCl溶液[Ba(OH)2]选用硫酸铜溶液 D．MnO2(KCl)选用水 6.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用.下列实例不属于中和反应在生活中的利用的是 A.土壤酸化后加入熟石灰改良 B.金属表面锈蚀后.可用稀盐酸进行清洗 C.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物以中和过多胃酸 D.蚊虫叮咬人的皮肤时会分泌出蚁酸.使叮咬处肿成大包.如果涂一些含碱性物质的药水就可减轻痛痒 7.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干.用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学 两字.立刻显红色.再将其悬挂于铁架台上.并在滤纸的 下方放置一盛有某溶液的烧杯.过一会儿.发现红色的字消失. 则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是( ) A B C D 滤纸上的指示剂 酚酞试液 酚酞试液 石蕊试液 石蕊试液 烧杯中的溶液 浓氨水 浓盐酸 浓氨水 浓盐酸 8.化学九年级教材中常用下列词语来描述物质的性质: ①可燃性 ②还原性 ③毒性 ④氧化性 ⑤吸水性 ⑥溶解性 ⑦酸碱性 ⑧腐蚀性 请选择最符合题意的一个词语填入下列空格内. (1)浓硫酸通常用作干燥剂.是因为它有 ,(2)天然气可作燃料.是因为它有 ,(3)氧气在燃烧反应中.一般表现出 ,(4)用一氧化碳冶炼铁.是利用它的 ,(5)石蕊和酚酞可用来检验溶液的 , (6)硫酸和氢氧化钠对人的皮肤有 . 9.从铁.盐酸.烧碱溶液.硫酸铜溶液四种物质中.选择适当物质为反应物.按下列要求各写一个化学方程式. (1)反应前后溶液的总质量不变 . (2)反应后溶液的质量比反应前溶液的质量减轻 . (3)反应后溶液的质量比反应前溶液的质量增加 . 10.下表列出了家庭中一些物质的pH. 醋 牙膏 食盐溶液 肥皂水 pH 3 9 7 10 (1)上述物质能使无色酚酞试液变红的是 , (2)黄蜂的刺液是酸性的.若你被黄蜂刺了.应用什么物质涂在皮肤上? .试加以解释 . 11.已知明矾是一种良好的净水剂.可用于家庭饮用水的净化.它的化学式是:Al2(SO4)3·12H2O.明矾溶于水后全部电离为K+.Al3+和SO42–.请回答下列问题: (1)明矾的水溶液的导电性 , (3)已知K2SO4溶液.KCl溶液的pH=7.AlCl3溶液.Al2(SO4)3溶液的pH<7.请猜想用明矾净化后的水.其pH 7(填“> .“< 或“= ). 12.长途运输鱼苗时.人们常在水中加入少量过氧化钙(CaO2)固体.甲.乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡.提出问题:当把过氧化钙投入足量水中时.最终会生成什么物质呢?进行猜想:甲同学认为:生成氧化钙和氧气,乙同学认为:生成氢氧化钙和氧气. (1)你认为 同学的猜想是错误的.其理由是 (2)请设计一个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确的.并填入下表空格中. 实验步骤及操作方法 预期的实验现象 结论 1．取少量过氧化钙放入试管中.加足量水. . 有氧气生成 2． (3)运输鱼苗时.在水中加入少量过氧化钙的主要目的是 . 13．违反实验操作规程会导致实验失败.甚至造成伤害事故．请你简析下列实验出现异常现象的原因．(1)实验室制取二氧化碳时.作为发生器的锥形瓶内出现大量的白雾.从导管口导出的气体具有强烈的刺激性气味．出现该现象的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿． (2)某班同学做完酸的实验后.教师发现许多实验台上盛有硝酸银溶液的滴瓶内都出现白色浑浊现象．出现该现象的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿． 14.某同学设计如下实验.探究二氧化硫溶于水后所得溶液的酸碱性.试回答有关问题: (1)把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进盛有氧气的集气瓶中.观察到硫在氧气中燃烧.发出 (选填蓝色.淡蓝色.蓝紫色)火焰.同时放出具有刺激性气味的气体.请写出该反应的化学方程式 . (2)燃烧结束后.向集气瓶中加入适量水.振荡得到无色溶液.再向其中滴入两滴石蕊试液.溶液呈红色.说明此溶液显 性. (3)资料显示.冬天空气中二氧化硫含量增大.其原因是 . (4)根据上述实验.请举一例说明空气中二氧化硫含量增大对环境造成的危害 . 15.在人的胃液中.HCl的质量分数大约是0.45%-0.6%.胃液中的盐酸是由胃腺的壁细胞分泌的.它具有以下生理功能:①促进胃蛋白酶的催化作用.使蛋白质易水解而被人体吸收②使糖类物质进一步水解③杀菌.请结合上述内容回答下列问题: (1)如果用碳酸镁和氢氧化铝的混合粉剂治疗胃酸过多.则发生的反应方程式为 . (2)从元素组成看.食用适量的氯化钠有利于 , A.促进消化分泌物的产生 B.骨骼中钙质的增加 C.治疗胃酸过多 D.治疗缺碘性甲状腺肿 16.化学课上.罗老师展示两瓶无标签的溶液.说:“它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液.请同学们设计不同的区别方案.并进行实验 .几分钟后.我们设计了多种方案. (1)我设计出的二种不同的区别方法是: . . (2)交流实验方案时.筱宇同学设计的“用二氧化碳气体做试剂 引起了一场争论. 正方观点:可以区别,反方观点:无法区别. 我赞同 的观点.其理由是 . 验证氢氧化钠溶液与二氧化碳是否发生了反应.从生成物的角度去探究.可以这样验证(简要写出方法.现象.结论) . (3)在上述探究过程中.要注意安全.因为 . 17.常温下.氯气(Cl2)能溶于水.氯气的水溶液叫“氯水 .溶解的氯气部分能与水反应.生成盐酸和次氯酸.次氯酸能杀死水里的病菌.所以自来水常用氯气来杀菌消毒.次氯酸还能使某些有机色素褪色.可用作棉.麻和纸张等的漂白剂.请回答: (1)氯气与水反应的化学方程式为 .次氯酸中氯元素的化合价为 , (2)若用自来水(密度视为1g/cm3)配制1%的下列溶液.溶质质量分数不受影响的是 A.稀盐酸 B.碳酸钠溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸钾溶液 (3)蓝色石蕊试纸遇到氨水后.首先变红.但很快又褪色.这是因为 . 18.20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨.标志着我国硫酸工业的飞速发展.工业生产 煅烧 硫酸的主要流程为:①煅烧黄铁矿4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2 ②SO2转化为SO3 ③用浓H2SO4吸收SO3.请回答相关问题: (1)流程①中形成的炉渣如何进行再利用 . (2)生产中会有部分SO2随尾气排人大气中.这会造成对环境的污染.SO2也是一种酸性氧化物.具有与C02相似的化学性质.有人设计用消石灰吸收尾气中的SO2.请写出发生反应的化学方程式 . (3)SO3溶于水生成硫酸(H2SO4).它的酸性强于H2CO3.请设计一个简单实验证明这一结论 (简要说出选用物质.实验方法及现象) . (4)若将一定量的SO2通人蔬菜大棚内.几天后大棚内的蔬菜将会 . (5)工业生产得到的是浓硫酸.若要将它稀释成稀硫酸.则正确的操作方法是 19.已知在氢氧化钠溶液中存在H2O分子.Na+离子和OHˉ离子.氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝色.你认为是氢氧化钠溶液中的哪一种粒子使紫色石蕊试液变蓝?请设计一个简单的实验证明你的观点是正确的(写出简要的实验步骤和观察到的现象.由此得出的实验结论). 20.目前社会上有一些不法分子.以铜锌合金(金黄色.俗称黄铜.铜和锌保持各自单质的化学性质)假冒黄金进行诈骗活动.现请你设计一实验证明某金黄色金属块是真金还是黄铜.要求写出实验方法.现象和结论. 21.研究性学习:探究实验室中久置的NaOH的变质程度 ［研究方案］先称取13.3g 的NaOH样品(杂质为Na2CO3).配成溶液.然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸.根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量.从而进一步确定样品中NaOH的变质程度. ［解决问题］实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示. 填写下表:(计算结果保留小数点后一位) Na2CO3的质量／g 变质NaOH的质量/g NaOH的变质程度 ［继续探究］求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量. ［发现问题］根据“与NaOH反应所用盐酸的质量 .对照图像.你发现了什么问题?

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