摘要：25．在化学反应中.物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应.例如:2Na+C12＝2NaCl.反应前后Na.C1元素的化合价发生了变化.该反应是氧化还原反应. ⑴写出过氧化钙(CaO2)与水反应生成氢氧化钙和氧气的方程式: ▲ .该反应中. ▲ 元素的化合价发生了变化. ⑵含有高价态元素的化合物.通常具有氧化性.如:氯化铁具有氧化性.氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物.①该反应的化学方程式可表示为 ▲ , ②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤.则滤纸上一定有的固体是 ▲ .滤液中的溶质是 ▲ . [反思与评价]有人认为复分解反应一定不属于氧化还原反应.请你也从化合价角度解释原因 ▲ .
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在化学反应中，物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应．例：2
+
═2
，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号） ．
A．2Mg+O2
2MgO B．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．2KClO3
2KCl+3O2↑ D．CaCO3
CaO+CO2↑
E．H2+CuO
Cu+H2O F．HCl+NaOH═NaCl+H2O
（2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁．试回答下列问题：
①该反应的化学方程式可表示为 ．
②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是（写化学式） ，滤液中的溶质是 ．
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| 0 |
| Na |
| 0 |
| Cl2 |
| +1 |
| Na |
| -1 |
| Cl |
（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）
A．2Mg+O2
| ||
C．2KClO3
| ||
| △ |
| ||
E．H2+CuO
| ||
（2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁．试回答下列问题：
①该反应的化学方程式可表示为
②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是（写化学式）
在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2
+
2=2
反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
（1）根据化合价是否变化分析下列反应属于氧化还原反应的是（填序号） ．
A．2Mg+O2═2MgO B．CaO+H2O=Ca（OH）2
C．2KClO3
2KCl+3O2↑ D．CaCO3
CaO+CO2↑
E．H2+CuO
Cu+H2O F．HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）根据上面的分析推理，对下列两种基本反应类型是否属于氧化还原反应，作出恰当的概括．
化合反应： ．
分解反应： ．
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| 0 |
| Na |
| 0 |
| CI |
| +1 |
| Na |
| -1 |
| CI |
（1）根据化合价是否变化分析下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）
A．2Mg+O2═2MgO B．CaO+H2O=Ca（OH）2
C．2KClO3
| ||
| △ |
| ||
E．H2+CuO
| ||
（2）根据上面的分析推理，对下列两种基本反应类型是否属于氧化还原反应，作出恰当的概括．
化合反应：
分解反应：
在化学反应中，物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应． 例：2Na+Cl2═2NaCl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
（1）根据化合价是否变化分析，下列反应不属于氧化还原反应的是（填序号）
A.2Mg+O2
2MgO；
B．CaO+H2O═Ca（OH）2
C.2KClO3
2KCl+3O2↑
D．H2+CuO
Cu+H2O
（2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁．试回答：
①该反应的化学方程式可表示为
②向上述反应后的溶液中加入适量的锌粉反应后过滤，向过滤后得到的固体物质上加稀盐酸有气泡产生，则滤纸上一定含有的固体是（写化学式）
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（1）根据化合价是否变化分析，下列反应不属于氧化还原反应的是（填序号）
B
B
．A.2Mg+O2
| ||
B．CaO+H2O═Ca（OH）2
C.2KClO3
| ||
| △ |
D．H2+CuO
| ||
（2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁．试回答：
①该反应的化学方程式可表示为
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
．②向上述反应后的溶液中加入适量的锌粉反应后过滤，向过滤后得到的固体物质上加稀盐酸有气泡产生，则滤纸上一定含有的固体是（写化学式）
Cu、Fe
Cu、Fe
，滤液中的溶质一定含有的是ZnCl2
ZnCl2
．在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2Na+Cl2=2NaCl，反应前后Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
（1）根据化合价是否发生变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是
A．2Mg+O2
2MgO B．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．2KClO3
2KCl+O2↑ D．CaCO3
CaO+CO2↑
E．H2+CuO
Cu+H2O F．HCl+NaOH═NaCl+H2O
（2）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁．试回答下列问题：
①该反应的化学方程式可表示为
②向上述反应后的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，由于加入锌粉的量不同，过滤后，固体和相应滤液的组成也不同．试推断有哪几种可能性，并将结果列入下表：
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（1）根据化合价是否发生变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是
ACE
ACE
（填编号）．A．2Mg+O2
| ||
C．2KClO3
| ||
| △ |
| ||
E．H2+CuO
| ||
（2）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁．试回答下列问题：
①该反应的化学方程式可表示为
Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
．②向上述反应后的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，由于加入锌粉的量不同，过滤后，固体和相应滤液的组成也不同．试推断有哪几种可能性，并将结果列入下表：
| 固体 | 滤液中溶质 | |
| 可能性1 | ||
| 可能性2 | ||
| 可能性3 | ||
| 可能性4 | ||
| 可能性5 |
在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．如：反应前后，钠元素、氯元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．请你仔细阅读表格的内容，回答问题．
| 序号 | 化学方程式 | 属于的基本反应类型 |
| 1 | Fe+S FeS | Combination reaction |
| 2 | Cu（OH）2CuO+H2O | Deconpostition reaction |
| 3 | H2+CuOCu+H2O | Displacenent reaction |
| 4 | HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 | Double deconposition reaction |
（2）根据以下要求，写出有碳元素参加反应的化学方程式各一个：
分解反应：________；
置换反应：________；
化合反应：________． 查看习题详情和答案>>