题目内容
在化学反应中，物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应．例：2| 0 |
| Na |
| 0 |
| Cl2 |
| +1 |
| Na |
| -1 |
| Cl |
（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）
A．2Mg+O2
| ||
C．2KClO3
| ||
| △ |
| ||
E．H2+CuO
| ||
（2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁．试回答下列问题：
①该反应的化学方程式可表示为
②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是（写化学式）
分析：（1）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应；
（2）根据金属活动性顺序和反应物的量的问题进行分析．
（2）根据金属活动性顺序和反应物的量的问题进行分析．
解答：解：（1）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．根据氧化还原反应的含义可知，A中镁的化合价升高，氧元素的化合价降低；B中没有元素化合价的改变；C中氯元素的化合价降低，氧元素的化合价升高；D中没有元素化合价的改变；E中氢元素的化合价升高，铜元素的化合价降低；F中没有元素化合价的改变．所以属于氧化还原反应的是A、C、E；
（2）①氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2；②锌的活动性比铁和铜强，会置换出铜和铁，因为锌是过量的反应后有剩余，所以CuCl2和FeCl2全部反应，生成铜、铁、和氯化锌．所以滤纸上一定有的固体是：Zn、Fe、Cu，滤液中的溶质是ZnCl2．
故答案为：
（1）A、C、E；
（2）2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2；②Zn、Fe、Cu，ZnCl2．
（2）①氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2；②锌的活动性比铁和铜强，会置换出铜和铁，因为锌是过量的反应后有剩余，所以CuCl2和FeCl2全部反应，生成铜、铁、和氯化锌．所以滤纸上一定有的固体是：Zn、Fe、Cu，滤液中的溶质是ZnCl2．
故答案为：
（1）A、C、E；
（2）2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2；②Zn、Fe、Cu，ZnCl2．
点评：本题主要考查氧化还原反应的含义以及金属的活动性强弱．在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答．
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在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．如：反应前后，钠元素、氯元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．请你仔细阅读表格的内容，回答问题．
（1）请根据物质所含元素的化合价是否发生改变进行分析，表格内列出的化学方程式中属于氧化还原反应的是 （填序号）．
（2）根据以下要求，写出有碳元素参加反应的化学方程式各一个：
分解反应： ；
置换反应： ；
化合反应： ．
| 序号 | 化学方程式 | 属于的基本反应类型 | ||||
| 1 | Fe+S
|
Combination reaction | ||||
| 2 | Cu（OH）2
|
Deconpostition reaction | ||||
| 3 | H2+CuO
|
Displacenent reaction | ||||
| 4 | HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 | Double deconposition reaction |
（2）根据以下要求，写出有碳元素参加反应的化学方程式各一个：
分解反应：
置换反应：
化合反应：