摘要： 氢气具有比同体积的空气轻的性质,所以可用于( ) A. 充灌探空气球 B. 做还原剂 C. 做燃料 D. 合成盐酸
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23、人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具，制造用具的材料也在不断地发生变化，金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用，请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究．
（1）以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是（
A．原始人制作石刀；B．冶炼青铜；C．炼铁
（2）请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序
A．铁；B．青铜；C．铝
从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与
（3）金属区别于非金属的主要物理性质是，金属具有
（4）孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，经加热会发生反应：Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑，古代人们发现翠绿的孔雀石在森林大火中会变成红色的铜，请写出转化为铜的另一个反应方程式：
（5）古代术士将炉甘石（主要成分为ZnCO3）与赤铜矿（Cu2O）、木炭放在炼炉中高温灼烧，炼出金光灿灿的“黄金”，被称为“炼石成金”．
①请你用学过的知识回答，真的可以“炼石成金”吗？
②那么你认为这金光灿灿的金属是什么？它是怎么炼出来的？写出有关化学方程式
该金属可能是
（6）到西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载（“曾青”是指铜的化合物），请用反应方程式表示其冶炼原理：
（7）磁悬浮的核心技术得制备超导材料．有一种超导材料的化学式为Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结而成．假设此过程中所有元素的化合价不变，试填写以下空白：
a．超导材料Y2BaCu6O10是由
b．在合成该超导材料的同时还生成-种产物，该物质是
金属的使用及冶炼历史也引起同学们极大兴趣，初三同学组织化学兴趣小组继续进行（8）（9）探究：
（8）首先他们收集大量有关钢铁的成语与民间谚语．其中有说明钢的性能比铁好的有
（9）钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．
[提出假设]a． Ti的金属活动性比Mg强；
b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是
[实验现象]
[实验结论]原假设中
[结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？
（10）小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H2SO4反应的实验，实验
结束后，分别交上的实验报告，并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H2SO4反应放出H2的函数图象（如图所示）．
两个图象中存在有错误的是
图象不同的原因是
由该实验可以得到的结论：
①金属与酸反应的速率与
②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同，则生成的氢气量与
（11）将铁粉加到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，在滤液中滴加盐酸，没有白色沉淀生成，则滤渣中一定有
（12）现一块铜合金，可能是黄铜（铜锌合金）、青铜（铜、锡合金）、白铜[铜、镍（Ni）合金]中的一
种，现欲测定其组成．
[查阅资料]Ⅰ．锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成+2价的金属离子；
Ⅱ．相对原子质量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
[实验步骤及数据]取5g合金粉碎后放入烧杯中，将20g15%稀H2SO4分四次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下：
试求：①合金中铜的质量分数
查看习题详情和答案>>
（1）以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是（
A
）A．原始人制作石刀；B．冶炼青铜；C．炼铁
（2）请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序
B．A．C
（填序号）．A．铁；B．青铜；C．铝
从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与
金属活动性
有关，那么金属钾的制得应排在C
之后．（3）金属区别于非金属的主要物理性质是，金属具有
金属光泽
，金属区别于非金属的主要化学特征是良好的传热导电性
．在化学变化中金属原子通常表现为延展性易失去电子
．（4）孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，经加热会发生反应：Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑，古代人们发现翠绿的孔雀石在森林大火中会变成红色的铜，请写出转化为铜的另一个反应方程式：
2CuO+2C═2Cu+CO2↑
（5）古代术士将炉甘石（主要成分为ZnCO3）与赤铜矿（Cu2O）、木炭放在炼炉中高温灼烧，炼出金光灿灿的“黄金”，被称为“炼石成金”．
①请你用学过的知识回答，真的可以“炼石成金”吗？
不能，在化学变化过程中元素种类不可能发生改变
．②那么你认为这金光灿灿的金属是什么？它是怎么炼出来的？写出有关化学方程式
该金属可能是
铜锌合金
，炼出它的化学方程式为ZnCO3═ZnO+CO2↑
、2ZnO+C═2Zn+CO2↑
、2Cu2O+C═4Cu+CO2↑
．（6）到西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载（“曾青”是指铜的化合物），请用反应方程式表示其冶炼原理：
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
（7）磁悬浮的核心技术得制备超导材料．有一种超导材料的化学式为Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结而成．假设此过程中所有元素的化合价不变，试填写以下空白：
a．超导材料Y2BaCu6O10是由
四
种元素组成的，YmOn的化学式是：Y2O3
b．在合成该超导材料的同时还生成-种产物，该物质是
CO2
（写化学式）．金属的使用及冶炼历史也引起同学们极大兴趣，初三同学组织化学兴趣小组继续进行（8）（9）探究：
（8）首先他们收集大量有关钢铁的成语与民间谚语．其中有说明钢的性能比铁好的有
恨铁不成钢
，知道“百炼成钢”是指铁在高温条件下反复敲打发生的反应是：C+O2═CO2
，从而了解钢与铁的机械性能不同是因为两者含碳量不等
．（9）钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．
[提出假设]a． Ti的金属活动性比Mg强；
b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是
除去氧化膜利于直接反应
．[实验现象]
[实验结论]原假设中
a
不正确，理由是镁反应速率比钛快
．[结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？
否
，请说明理由反应速率与反应物浓度有关
（10）小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H2SO4反应的实验，实验
结束后，分别交上的实验报告，并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H2SO4反应放出H2的函数图象（如图所示）．
两个图象中存在有错误的是
小红
的图象，判断错误的理由是图象中Fe与Zn标反了，Zn的反应速率较Fe快
，图象不同的原因是
小刚取的金属量较少，金属反应完，而小红取的酸量较少，酸完全反应完
．由该实验可以得到的结论：
①金属与酸反应的速率与
金属活动性
有关．②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同，则生成的氢气量与
相对原子质量
有关．（11）将铁粉加到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，在滤液中滴加盐酸，没有白色沉淀生成，则滤渣中一定有
Ag、Zn（NO3）2
，肯定滤液中有Fe（NO3）2
．（12）现一块铜合金，可能是黄铜（铜锌合金）、青铜（铜、锡合金）、白铜[铜、镍（Ni）合金]中的一
种，现欲测定其组成．
[查阅资料]Ⅰ．锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成+2价的金属离子；
Ⅱ．相对原子质量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
[实验步骤及数据]取5g合金粉碎后放入烧杯中，将20g15%稀H2SO4分四次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下：
试求：①合金中铜的质量分数
64%
．②合金中另一金属为何种金属．另一种金属为锌
．
根据提供的材料，阅读、思考并回答相关问题．
材料一：2009年1月，某市一酒吧发生一起特大火灾．该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气，造成人员中毒伤亡．
材料二：氢氧化镁是一种新型的阻燃剂．当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体．利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃 性材料中能起阻燃作用．
（1）聚氨酯泡沫塑料属于 （选填“金属材料”、“无机非金属材料”、“合成材料”或“复合材料”）．从上述材料能总结出聚氨酯泡沫塑料具有的一条化学性质是 ；
（2）燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是 ；
（3）氢氧化镁受热分解的化学方程式为 ；根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因可能有 ．
材料三：氧化铝（Al2O3）、氮化铝（AlN）都是一种重要的无机非金属材料，广泛应用于矿业生产和集成电路生产领域．氧化铝（Al2O3）、氮化铝（AlN）能分别与氢氧化钠发生以下反应：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．NH3极易溶于水或酒精中，但不能溶解在动植物的油脂中（1体积水可以溶解大约700体积氨气）．
（4）已知某氮化铝中可能含有碳或氧化铝中的一种或两种杂质，为了确定杂质的种类并测定样品中的氮化铝的质量分数．学校化学研究性学习小组的同学们经过思考提出了几种实验方案，请你参与他们对实验方案的讨论．
实验方案一：甲同学设计了右图所示的装置，通过反应后右侧注射器（注射器最大量程为20mL）内收集到气体的量来进行计算．
主要操作步骤的顺序为：a．往锥形瓶中放入适量的AlN样品；b．检验装置的气密性；c．从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的NaOH浓溶液（不考虑氨气在NaOH浓溶液中的溶解）；d．读出注射器内气体的体积数．
①同学们观看了他的设计后，认为样品取用的量需要一定的控制，这是因为 ．
②同学们还认为该方案的操作步骤顺序有点不妥，应作的修改为 ．
实验方案二：乙同学设计了右图所示的装置，与甲同学的相比，仅仅在收集方法上不同．
③你观看了他的设计后，该方案中最后测得的气体的体积应该就是 数．
④同学们讨论后，一致认为该方案最后所测得气体的体积将会偏小，甚至有可能得不到气体的体积数，你认为他们的理由是 ．
⑤丙同学在仔细思考后认为只要在广口瓶的水中加一种物质X（如右图示），就可达到目的，你认为X可以选用的物质是 ，它的作用是 ．
⑥装置改良后，实验中广口瓶内原有的空气对实验结果 （填“有”或“没有”）影响．
交流与计论：
⑦实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中肯定含有的杂质是 ；
⑧为确定是否还有另一种杂质，小李同学称取1g氮化铝固体样品用方案二的改进装置进行实验，装置中固体的质量变化如曲线所示，最后量筒内收到水的体积刚好500ml．（不考虑气体的损失，查阅资料得知实验条件下收集到的气体密度为0.68g/L），请通过计算帮助小李同学说明氮化铝样品中是否还有其它杂质？
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材料一：2009年1月，某市一酒吧发生一起特大火灾．该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气，造成人员中毒伤亡．
材料二：氢氧化镁是一种新型的阻燃剂．当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体．利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃 性材料中能起阻燃作用．
（1）聚氨酯泡沫塑料属于
（2）燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是
（3）氢氧化镁受热分解的化学方程式为
材料三：氧化铝（Al2O3）、氮化铝（AlN）都是一种重要的无机非金属材料，广泛应用于矿业生产和集成电路生产领域．氧化铝（Al2O3）、氮化铝（AlN）能分别与氢氧化钠发生以下反应：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．NH3极易溶于水或酒精中，但不能溶解在动植物的油脂中（1体积水可以溶解大约700体积氨气）．
（4）已知某氮化铝中可能含有碳或氧化铝中的一种或两种杂质，为了确定杂质的种类并测定样品中的氮化铝的质量分数．学校化学研究性学习小组的同学们经过思考提出了几种实验方案，请你参与他们对实验方案的讨论．
实验方案一：甲同学设计了右图所示的装置，通过反应后右侧注射器（注射器最大量程为20mL）内收集到气体的量来进行计算．
主要操作步骤的顺序为：a．往锥形瓶中放入适量的AlN样品；b．检验装置的气密性；c．从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的NaOH浓溶液（不考虑氨气在NaOH浓溶液中的溶解）；d．读出注射器内气体的体积数．
①同学们观看了他的设计后，认为样品取用的量需要一定的控制，这是因为
②同学们还认为该方案的操作步骤顺序有点不妥，应作的修改为
实验方案二：乙同学设计了右图所示的装置，与甲同学的相比，仅仅在收集方法上不同．
③你观看了他的设计后，该方案中最后测得的气体的体积应该就是
④同学们讨论后，一致认为该方案最后所测得气体的体积将会偏小，甚至有可能得不到气体的体积数，你认为他们的理由是
⑤丙同学在仔细思考后认为只要在广口瓶的水中加一种物质X（如右图示），就可达到目的，你认为X可以选用的物质是
⑥装置改良后，实验中广口瓶内原有的空气对实验结果
交流与计论：
⑦实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中肯定含有的杂质是
⑧为确定是否还有另一种杂质，小李同学称取1g氮化铝固体样品用方案二的改进装置进行实验，装置中固体的质量变化如曲线所示，最后量筒内收到水的体积刚好500ml．（不考虑气体的损失，查阅资料得知实验条件下收集到的气体密度为0.68g/L），请通过计算帮助小李同学说明氮化铝样品中是否还有其它杂质？
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人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具，制造用具的材料也在不断地发生变化，金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用，请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究．
（1）以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是（________）
A．原始人制作石刀；B．冶炼青铜；C．炼铁
（2）请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序________（填序号）．
A．铁；B．青铜；C．铝
从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与________有关，那么金属钾的制得应排在
________之后．
（3）金属区别于非金属的主要物理性质是，金属具有________，金属区别于非金属的主要化学特征是在化学变化中金属原子通常表现为________．
（4）孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，经加热会发生反应：Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑，古代人们发现翠绿的孔雀石在森林大火中会变成红色的铜，请写出转化为铜的另一个反应方程式：________
（5）古代术士将炉甘石（主要成分为ZnCO3）与赤铜矿（Cu2O）、木炭放在炼炉中高温灼烧，炼出金光灿灿的“黄金”，被称为“炼石成金”．
①请你用学过的知识回答，真的可以“炼石成金”吗？
________．
②那么你认为这金光灿灿的金属是什么？它是怎么炼出来的？写出有关化学方程式
该金属可能是________，炼出它的化学方程式为________、________、________．
（6）到西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载（“曾青”是指铜的化合物），请用反应方程式表示其冶炼原理：________
（7）磁悬浮的核心技术得制备超导材料．有一种超导材料的化学式为Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结而成．假设此过程中所有元素的化合价不变，试填写以下空白：
a．超导材料Y2BaCu6O10是由________种元素组成的，YmOn的化学式是：________
b．在合成该超导材料的同时还生成-种产物，该物质是________（写化学式）．
金属的使用及冶炼历史也引起同学们极大兴趣，初三同学组织化学兴趣小组继续进行（8）（9）探究：
（8）首先他们收集大量有关钢铁的成语与民间谚语．其中有说明钢的性能比铁好的有________，知道“百炼成钢”是指铁在高温条件下反复敲打发生的反应是：________，从而了解钢与铁的机械性能不同是因为两者________．
（9）钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．
[提出假设]a． Ti的金属活动性比Mg强；
b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是________．
[实验现象]
| 金属 | Ti | Mg | Ag |
| 反应现象 | 反应缓慢 | 反应强烈 | 无明显现象 |
[结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？________，请说明理由________
（10）小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H2SO4反应的实验，实验
结束后，分别交上的实验报告，并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H2SO4反应放出H2的函数图象（如图所示）．
两个图象中存在有错误的是________的图象，判断错误的理由是________，
图象不同的原因是________．
由该实验可以得到的结论：
①金属与酸反应的速率与________有关．
②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同，则生成的氢气量与________有关．
（11）将铁粉加到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，在滤液中滴加盐酸，没有白色沉淀生成，则滤渣中一定有________，肯定滤液中有________．
（12）现一块铜合金，可能是黄铜（铜锌合金）、青铜（铜、锡合金）、白铜[铜、镍（Ni）合金]中的一
种，现欲测定其组成．
[查阅资料]Ⅰ．锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成+2价的金属离子；
Ⅱ．相对原子质量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
[实验步骤及数据]取5g合金粉碎后放入烧杯中，将20g15%稀H2SO4分四次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下：
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入酸质量/g | 5.0 | 5.0 | 5.0 | 5.0 |
| 剩余固态质量/g | 4.5 | 4 | 3.5 | 3.2 |
根据提供的材料，阅读、思考并回答相关问题．
材料一：2009年1月，某市一酒吧发生一起特大火灾．该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气，造成人员中毒伤亡．
材料二：氢氧化镁是一种新型的阻燃剂．当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体．利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃 性材料中能起阻燃作用．
（1）聚氨酯泡沫塑料属于______（选填“金属材料”、“无机非金属材料”、“合成材料”或“复合材料”）．从上述材料能总结出聚氨酯泡沫塑料具有的一条化学性质是______；
（2）燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是______；
（3）氢氧化镁受热分解的化学方程式为______；根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因可能有______．
材料三：氧化铝（Al2O3）、氮化铝（AlN）都是一种重要的无机非金属材料，广泛应用于矿业生产和集成电路生产领域．氧化铝（Al2O3）、氮化铝（AlN）能分别与氢氧化钠发生以下反应：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．NH3极易溶于水或酒精中，但不能溶解在动植物的油脂中（1体积水可以溶解大约700体积氨气）．
（4）已知某氮化铝中可能含有碳或氧化铝中的一种或两种杂质，为了确定杂质的种类并测定样品中的氮化铝的质量分数．学校化学研究性学习小组的同学们经过思考提出了几种实验方案，请你参与他们对实验方案的讨论．
实验方案一：甲同学设计了右图所示的装置，通过反应后右侧注射器（注射器最大量程为20mL）内收集到气体的量来进行计算．
主要操作步骤的顺序为：a．往锥形瓶中放入适量的AlN样品；b．检验装置的气密性；c．从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的NaOH浓溶液（不考虑氨气在NaOH浓溶液中的溶解）；d．读出注射器内气体的体积数．
①同学们观看了他的设计后，认为样品取用的量需要一定的控制，这是因为______．
②同学们还认为该方案的操作步骤顺序有点不妥，应作的修改为______．
实验方案二：乙同学设计了右图所示的装置，与甲同学的相比，仅仅在收集方法上不同．
③你观看了他的设计后，该方案中最后测得的气体的体积应该就是______ 数．
④同学们讨论后，一致认为该方案最后所测得气体的体积将会偏小，甚至有可能得不到气体的体积数，你认为他们的理由是______．
⑤丙同学在仔细思考后认为只要在广口瓶的水中加一种物质X（如右图示），就可达到目的，你认为X可以选用的物质是______，它的作用是______．
⑥装置改良后，实验中广口瓶内原有的空气对实验结果______（填“有”或“没有”）影响．
交流与计论：
⑦实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中肯定含有的杂质是______；
⑧为确定是否还有另一种杂质，小李同学称取1g氮化铝固体样品用方案二的改进装置进行实验，装置中固体的质量变化如曲线所示，最后量筒内收到水的体积刚好500ml．（不考虑气体的损失，查阅资料得知实验条件下收集到的气体密度为0.68g/L），请通过计算帮助小李同学说明氮化铝样品中是否还有其它杂质？
查看习题详情和答案>>
人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具，制造用具的材料也在不断地发生变化，金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用，请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究．
（1）以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是 _________
A．原始人制作石刀；B．冶炼青铜；C．炼铁
（2）请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序_________（填序号）．
A．铁；B．青铜；C．铝
从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与_________，那么金属钾的制得应排在
_________．
（3）金属区别于非金属的主要物理性质是，金属具有_________，金属区别于非金属的主要化学特征是在化学变化中金属原子通常表现为_________．
（4）孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，经加热会发生反应：Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑，古代人们发现翠绿的孔雀石在森林大火中会变成红色的铜，请写出转化为铜的另一个反应方程式：_________
（5）古代术士将炉甘石（主要成分为ZnCO3）与赤铜矿（Cu2O）、木炭放在炼炉中高温灼烧，炼出金光灿灿的“黄金”，被称为“炼石成金”．
①请你用学过的知识回答，真的可以“炼石成金”吗？
_________．
②那么你认为这金光灿灿的金属是什么？它是怎么炼出来的？写出有关化学方程式
该金属可能是_________，炼出它的化学方程式为_________、_________、_________．
（6）到西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载（“曾青”是指铜的化合物），请用反应方程式表示其冶炼原理：_________
（7）磁悬浮的核心技术得制备超导材料．有一种超导材料的化学式为Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结而成．假设此过程中所有元素的化合价不变，试填写以下空白：
a．超导材料Y2BaCu6O10是由_________，YmOn的化学式是：_________
b．在合成该超导材料的同时还生成一种产物，该物质是_________（写化学式）．
金属的使用及冶炼历史也引起同学们极大兴趣，初三同学组织化学兴趣小组继续进行（8）（9）探究：
（8）首先他们收集大量有关钢铁的成语与民间谚语．其中有说明钢的性能比铁好的有_________，知道“百炼成钢”是指铁在高温条件下反复敲打发生的反应是：_________，从而了解钢与铁的机械性能不同是因为两者_________．
（9）钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．
[提出假设]
a． Ti的金属活动性比Mg强；
b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是_________．
[实验现象]
（1）以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是 _________
A．原始人制作石刀；B．冶炼青铜；C．炼铁
（2）请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序_________（填序号）．
A．铁；B．青铜；C．铝
从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与_________，那么金属钾的制得应排在
_________．
（3）金属区别于非金属的主要物理性质是，金属具有_________，金属区别于非金属的主要化学特征是在化学变化中金属原子通常表现为_________．
（4）孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，经加热会发生反应：Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑，古代人们发现翠绿的孔雀石在森林大火中会变成红色的铜，请写出转化为铜的另一个反应方程式：_________（5）古代术士将炉甘石（主要成分为ZnCO3）与赤铜矿（Cu2O）、木炭放在炼炉中高温灼烧，炼出金光灿灿的“黄金”，被称为“炼石成金”．
①请你用学过的知识回答，真的可以“炼石成金”吗？
_________．
②那么你认为这金光灿灿的金属是什么？它是怎么炼出来的？写出有关化学方程式
该金属可能是_________，炼出它的化学方程式为_________、_________、_________．
（6）到西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载（“曾青”是指铜的化合物），请用反应方程式表示其冶炼原理：_________
（7）磁悬浮的核心技术得制备超导材料．有一种超导材料的化学式为Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结而成．假设此过程中所有元素的化合价不变，试填写以下空白：
a．超导材料Y2BaCu6O10是由_________，YmOn的化学式是：_________
b．在合成该超导材料的同时还生成一种产物，该物质是_________（写化学式）．
金属的使用及冶炼历史也引起同学们极大兴趣，初三同学组织化学兴趣小组继续进行（8）（9）探究：
（8）首先他们收集大量有关钢铁的成语与民间谚语．其中有说明钢的性能比铁好的有_________，知道“百炼成钢”是指铁在高温条件下反复敲打发生的反应是：_________，从而了解钢与铁的机械性能不同是因为两者_________．
（9）钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．
[提出假设]
a． Ti的金属活动性比Mg强；
b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是_________．
[实验现象]
[实验结论]原假设中_________不正确，理由是_________．
[结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？_________，请说明理由_________
（10）小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H2SO4反应的实验，实验结束后，分别交上的实验报告，并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H2SO4反应放出H2的函数图象（如图所示）．
[结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？_________，请说明理由_________
（10）小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H2SO4反应的实验，实验结束后，分别交上的实验报告，并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H2SO4反应放出H2的函数图象（如图所示）．
两个图象中存在有错误的是 _________ 的图象，判断错误的理由是 _________ ，
图象不同的原因是 _________ ．
由该实验可以得到的结论：
①金属与酸反应的速率与 _________ 有关．
②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同，则生成的氢气量与 _________ 有关．
（11）将铁粉加到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，在滤液中滴加盐酸，没有白色沉淀生成，则滤渣中一定有 _________ ，肯定滤液中有 _________ ．
（12）现一块铜合金，可能是黄铜（铜锌合金）、青铜（铜、锡合金）、白铜[铜、镍（Ni）合金]中的一
种，现欲测定其组成．
[查阅资料]Ⅰ．锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成+2价的金属离子；
Ⅱ．相对原子质量Zn--65，Sn--119，Ni--59．
[实验步骤及数据]取5g合金粉碎后放入烧杯中，将20g15%稀H2SO4分四次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下：
图象不同的原因是 _________ ．
由该实验可以得到的结论：
①金属与酸反应的速率与 _________ 有关．
②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同，则生成的氢气量与 _________ 有关．
（11）将铁粉加到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，在滤液中滴加盐酸，没有白色沉淀生成，则滤渣中一定有 _________ ，肯定滤液中有 _________ ．
（12）现一块铜合金，可能是黄铜（铜锌合金）、青铜（铜、锡合金）、白铜[铜、镍（Ni）合金]中的一
种，现欲测定其组成．
[查阅资料]Ⅰ．锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成+2价的金属离子；
Ⅱ．相对原子质量Zn--65，Sn--119，Ni--59．
[实验步骤及数据]取5g合金粉碎后放入烧杯中，将20g15%稀H2SO4分四次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下：
试求：①合金中铜的质量分数_________．
②合金中另一金属为何种金属_________．
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②合金中另一金属为何种金属_________．