摘要：8．某种药物主要成分为C9H8O4.若此药物的纯度为80%.则此药物中碳元素的质量分数为
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学好化学能使我们更好地认识各种现象，更轻松、合理地解决实际问题．
回答下列问题：
（1）家里炒菜时油锅着火，最好的灭火方法是 ；
（2）有的胃病患者胃酸过多，常服用一些含氢氧化铝的药物，有关反应的化学方程式为 ．
（3）烧煤气（主要成分为CO）的家用燃气灶，改烧天然气后，空气进气管的直径应 ．
（4）将“嫦娥一号”送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学方程式为 ；液氢作燃料除了单位质量燃烧的热能最大以外，还有一个与环保有关的优点是 ．
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回答下列问题：
（1）家里炒菜时油锅着火，最好的灭火方法是
（2）有的胃病患者胃酸过多，常服用一些含氢氧化铝的药物，有关反应的化学方程式为
（3）烧煤气（主要成分为CO）的家用燃气灶，改烧天然气后，空气进气管的直径应
（4）将“嫦娥一号”送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学方程式为
浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的自然资源，现摘取部分海水综合利用的方案如下：
请根据下列部分酸碱盐溶解性表回答下列问题：
（1）除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，下列操作顺序正确的是 （填编号，下同）
①过滤 ②溶解 ③蒸发
（2）过滤后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是 ；
①滤纸破损 ②过滤时漏斗里的液面高于滤纸的边缘 ③漏斗颈下端管口没有紧靠烧杯内壁．
（3）如果海水中含有的可溶性杂质主要为CaCl2、MgSO4，则方案Ⅰ中步骤②“精制”时：欲沉淀杂质CaCl2，一般加入稍过量的碳酸钠溶液，此反应方程式为 ；
如果井水或溪水中含有Ca2+、Mg2+，这种水称作 ，如果在这种水中加入肥皂，会出现 ．
（4）方案Ⅱ中步骤①生成Mg（OH）2的反应方程式为 ；
如果熟石灰是用海边的贝壳（主要成分为CaCO3）生成的，则生产熟石灰的反应方程式为： 、 ．
（5）方案Ⅱ中除步骤①中用过滤外，还要用到“过滤”步骤的是 （填序号）．
（6）下图是某种加钙食盐包装袋标签上的部分说明文字（Ca-40，C-12，O-16）：
如果每袋加钙食盐含Ca为0.5%，则含CaCO3的质量为 g．
（7）某化工厂为测定氯化钠样品的纯度，取30g氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应．求：
①样品中杂质CaCl2的质量；
②样品中氯化钠的质量；
③样品中氯化钠的质量分数；
④反应后所得溶液中溶质的质量分数． 查看习题详情和答案>>
请根据下列部分酸碱盐溶解性表回答下列问题：
| OH- | Cl- | SO42- | CO32- | |
| Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
| Ca2+ | 微 | 溶 | 微 | 不 |
| Ba2+ | 溶 | 溶 | 不 | 不 |
| Mg2+ | 不 | 溶 | 溶 | 不 |
①过滤 ②溶解 ③蒸发
（2）过滤后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是
①滤纸破损 ②过滤时漏斗里的液面高于滤纸的边缘 ③漏斗颈下端管口没有紧靠烧杯内壁．
（3）如果海水中含有的可溶性杂质主要为CaCl2、MgSO4，则方案Ⅰ中步骤②“精制”时：欲沉淀杂质CaCl2，一般加入稍过量的碳酸钠溶液，此反应方程式为
如果井水或溪水中含有Ca2+、Mg2+，这种水称作
（4）方案Ⅱ中步骤①生成Mg（OH）2的反应方程式为
如果熟石灰是用海边的贝壳（主要成分为CaCO3）生成的，则生产熟石灰的反应方程式为：
（5）方案Ⅱ中除步骤①中用过滤外，还要用到“过滤”步骤的是
（6）下图是某种加钙食盐包装袋标签上的部分说明文字（Ca-40，C-12，O-16）：
| 配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 净含量：500g 成分表：氯化钠≥88% 钙（以Ca计）（0.5-1.3）% 碘（以I计）（20-50）mg/kg |
（7）某化工厂为测定氯化钠样品的纯度，取30g氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应．求：
①样品中杂质CaCl2的质量；
②样品中氯化钠的质量；
③样品中氯化钠的质量分数；
④反应后所得溶液中溶质的质量分数． 查看习题详情和答案>>
“黄金有价玉无价”，某种玉石的主要成分为NaAlSi2O6，关于NaAlSi2O6的说法正确的是（ ）
| A、该物质由三种元素组成 | B、该物质由10个原子构成 | C、该物质中硅元素的化合价为+6价 | D、各元素的质量比为23：27：56：96 |
CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物．小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．
[查阅资料]资料一：在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是
A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑ B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液．
[实验探究]小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：
[制取CO2]利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2．
（1）仪器a的名称是
（2）装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液，目的是除去
（3）利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置，则A装置中放入药品
（4）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：
小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．大理石样品纯度为83.3%．请你评价他的结论是否正确
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[查阅资料]资料一：在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
| 溶质 | H2SO4 | HCl | H2S | H2CO3 | HClO |
| pH | 小→大 | ||||
D
D
（填字母A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑ B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液．
[实验探究]小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：
[制取CO2]利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2．
（1）仪器a的名称是
锥形瓶
锥形瓶
，仪器b的名称是分液漏斗
分液漏斗
．装置甲中主要反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．（2）装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液，目的是除去
氯化氢气体
氯化氢气体
．装置丙中主要反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
．装置乙中盛有的物质是CuSO4
CuSO4
溶液．现象：出现黑褐色沉淀
出现黑褐色沉淀
．（3）利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置，则A装置中放入药品
①
①
（选择序号）；若选用B装置，则B装置中放入药品②
②
（选择序号）．（4）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：
| 实验步骤 | I将适量盐酸加入烧杯中并称量 | II称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 | III待反应完全后，称重 |
| 实验图示 |  | ||
| 实验数据 | 烧杯和盐酸的质量为100.0g | 大理石样的质量为12.0g | 烧杯和其中混合物的质量为107.6g |
错误
错误
，并简述理由大理石中含有硫化物，硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出，把生成的气体全部作为二氧化碳，使碳酸钙质量偏大，造成碳酸钙的质量分数偏大
大理石中含有硫化物，硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出，把生成的气体全部作为二氧化碳，使碳酸钙质量偏大，造成碳酸钙的质量分数偏大
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