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某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，该红色粉末可能由Cu、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成．
[提出猜想]红色粉末可能是：
①Cu
②Fe2O3
③Cu和Fe2O3
[查阅资料]
(1)白色无水CuSO4遇水变蓝
(2)Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3＋Cu
2FeCl2＋CuCl2
[实验探究]
[甲组同学]
定性检测该红色粉末的物质组成
(1)小云取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，充分振荡后观察，发现固体全部溶解，得有色溶液．则猜想________一定不成立，其中一定发生反应的化学方程式为________．
(2)小伟向小云得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝，反应充分后，观察到________
现象，得出猜想③成立．
[乙组同学]：
定量测定该红色粉末中氧化铁的质量分数
实验步骤：小晨称取该红色粉末5.0 g装入硬质玻璃管中，按下图进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再高温加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关物质的总质量(装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计)，其数据如下表：
[交流讨论]
(1)在装置A中先通CO气体的目的是________．A装置中发生反应的化学方程式为________．
(2)根据上述表格中的实验数据计算：红色粉末中氧化铁的质量分数为________．
(3)从环保角度看上述装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？________．
[拓展延伸]对实验后B装置洗气瓶内溶液中是否有NaOH剩余做进一步探究
实验步骤：小渊同学取该洗气瓶内溶液50克，逐滴加入质量分数为7.3％的稀盐酸至无气泡冒出为止，共用去稀盐酸60克，所得溶液质量为107.8克．试计算：
(1)该洗气瓶内溶液中碳酸钠的溶质质量分数．
(2)50克该洗气瓶内溶液中剩余的氢氧化钠质量为________克．
（2005?湘潭）某化学兴趣小组的学生研究过量的碳粉与Fe2O3在高温条件下反应的气体产物成分．探究过程如下：（1）提出假设：气体产物全部是CO2．
（2）查阅资料：a．氮气不能与碳粉及Fe2O3反应．
b．高温下可以发生下列反应：
2Fe2O3+3C
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（3）设计方案：将一定量氧化铁在隔绝空气的环境下与过量碳粉充分反应．用实验中实际测得产生气体的质量，与理论计算得到的CO2的质量进行比较．
（4）实验装置：如图所示．
（5）实验操作：
①称量数据：反应前Fe2O3的质量3.2g；碳粉的质量2g；玻璃管C的质量48.48g．反应后玻璃管与残留固体共52.24g．
②加热前先通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热．
（6）问题分析：
①用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是
②加热前先通一段时间氮气的目的是
③理论计算：根据氧化铁与碳粉反应的化学方程式计算3.2g氧化铁完全反应时生成二氧化碳的质量．
④根据化学式计算CO2中碳元素与氧元素质量比．
⑤根据实验数据计算实验中实际获得气体的质量．
（7）结论：（要求简述获得结论的理由）
（1）甲图实验过程中，先要进行的是
（2）甲图中硬质玻璃管里发生反应的现象是
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（3）甲图中实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是
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（4）乙图中高炉炼铁时焦炭的作用是
（5）为什么乙图中出铁口低于炉渣出口？
（6）化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数．
某同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用图2所示装置以合理的操作步骤测定（氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体）．
①实验中持续通入干燥氮气．加热前缓缓通入一段时间，其作用是
②停止加热前是否需要先断开a和b的连接处以防止倒吸？为什么？
（7）试计算：我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用1000t 含氧化铁80% 的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96% 的生铁的质量是多少？（保留一位小数）