1．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A．2CH₄(g) + 4O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(l)；ΔH= +890KJ?mol^―1

B．CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) +2H₂O(l)；ΔH= +890KJ?mol^―1

C．2CH₄(g) + 4O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(l)；ΔH= -890KJ?mol^―1

D． CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) +2H₂O(l)；ΔH= -890KJ?mol^―1

2．已知298K时，合成氨反应 N₂ (g ) + 3H₂ ( g )2NH₃ ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N₂ 和3 mol H₂ 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）

A．大于92.0 kJ    B．等于92.0 kJ    C．小于92.0 kJ    D．不能确定

3．参照反应Br + H₂  HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是

A．正反应为吸热反应

B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大

C．正反应为放热反应

D．正反应的反应热为△H₁

4．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是

 ① 可以燃烧；② 能使酸性KMnO₄溶液褪色；③ 能跟NaOH溶液反应；

 ④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应

A．①  ④        B．只有⑥      C．只有⑤        D．④  ⑥

5．在2A＋B  3C＋4D中，表示该反应速率最快的是

A．υ(A) = 0.5mol?L^－1?S^－1          B．υ(B) = 0.3 mol?L^－1?S^－1

C．υ(C) = 0.8mol?L^－1?S^－1          D．υ(D)= 1 mol?L^－1?S^－1

6．不可用溴水鉴别下列各组物质的是

A．直馏汽油和裂化汽油     B．苯和己烷    C．乙烷和乙烯      D．溴苯和苯

7． 在2L的密闭容器中，发生3A(g)＋B(g)  2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得υ(A)＝0.12mol?(L?S)^－1，则此时容器中B的物质的量是   

A．1.6mol          B．2.8mol       C．3.2mol          D．3.6mol

8．已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s) + 1/2 O₂ (g) = CO(g) ，△H₁ = －110.5kJ/mol

C(s) + O₂ (g) = CO₂ (g) ，  △H ₂= －393.5kJ/mol      

则C(s)+CO₂ (g) = 2CO(g) 的△H为

A．+283.5kJ/mo l     B．+172.5kJ/mol   C．-172.5kJ/mol    D．-504 kJ/mol 

9．将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是

A．盐酸浓度不变，使用量增大1倍          B．盐酸浓度增加1倍，用量减至1/2

C．增大碳酸钠粉末的用量                 D．使反应在较高温度下进行

10．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO₂+O₂        2SO₃，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是                                    

A．增大反应物浓度           B．增大压强     C．使用催化剂     D．升高温度

11．下列关于石油的说法正确的是

A．石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油

B．石油裂解可以得到氯乙烯

C．石油分馏能得到不同沸点范围的产物

D．石油裂解的主要目的是得到乙烯、丙烯等小分子烃

12．下列说法正确的是

A．Mg可以用置换法和电解法冶炼得到     B．Cu可以用电解法冶炼得到

C．Al可以用直接加热法冶炼得到         D．Fe可以用铝热法冶炼得到

13． 已知：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋13/2O₂(g)4CO₂(g)＋5H₂O(l)；DH =－2878 kJ/mol

(CH₃)₂CHCH₃(g)＋13/2O₂(g)4CO₂(g)＋5H₂O(l)；DH =－2869 kJ/mol

下列说法正确的是

A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

14．对于密闭容器中进行的反应：N₂+O₂  2NO，下列条件中能加快该反应速率的是（假定改变下列条件时温度不变）

A．减小压强使体积增大                            B．体积不变充入N₂使压强增大

C．体积不变充入He气使压强增大          D．缩小体积使压强增大

15．菲的结构简式为右图，如果它与硝酸反应，试推断生成的一硝基取代物最多可能有几种

A．4        B．5           C．6           D．10   

16．等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是

组别 c(HCl)(mol?L－1) 温度（℃） 状态 1 试题详情 2.0 25 块状 2 试题详情 2.5 30 块状 3 试题详情 2.5 50 块状 4 试题详情 2.5 30 粉末状     A．4-3-2-1        B．1-2-3-4      C．3-4-2-1     D．1-2-4-3     第二部分 非选择题（44分） 试题详情 17．（4分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。 ① 金刚石与“足球烯”C60  ；  ② 氧气（O2）与臭氧（O3）；③ 16O、17O和18O；   ④ CH4和CH3CH2CH3；  ⑤ 乙烯和乙烷； 试题详情 CH3CHCH3 CH3CH2CHCH3                和                    ；           试题详情   CH3CH2CHCH3 CH3―C―CH3  （1）互为同分异构体的是            ；（2）互为同系物的是             。   试题详情 18．（5分）写出由苯制取硝基苯的化学反应方程式，并判断其反应类型。                                                      ，属于            反应； 写出用Na2S2O3溶液和稀硫酸反应的方程式                                                                          。 试题详情 19．（8分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。 （1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。 （2）第2步：Iˉ溶液的获取。操作是                                                                                                                   。 （3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用          （填代号）。A．浓硫酸         B．新制氯水         C．KMnO4溶液        D．H2O2 选用该氧化剂的理由是                                                      。 （4）第4步：碘单质的检验。   试题详情 20．（13分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 试题详情 （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式                                  、                                        。 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是         反应（填“放热”或“吸热”）。 （2）甲和乙两个水浴作用不相同。 甲的作用是                                                               ； 乙的作用是                                                               。 （3）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有             。 要除去该物质，可在混合液中加入             （填写字母）。 a．氯化钠溶液　　　　　b．苯　　　　 c．碳酸氢钠溶液 　　　　d．四氯化碳 然后，再通过　　　　　　（填试验操作名称）即可除去。 试题详情 21．（6分）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是： Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O， （1）其中氧化剂是          。   该反应过程和机理较复杂，其中部分反应为： ① IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）                    ② IO2-+ SO32-→IO-+SO42-（快） ③ 5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O（快）                ④ I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H+（快） （2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由第        步反应决定。（填序号） （3）若预先加入淀粉溶液，当        离子消耗完时，才会使淀粉淡蓝的现象产生。 试题详情 22．(8分) “铝热反应”的化学方程式为：2Al+ Fe2O3   高温   Al2O3+ 2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下： 物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点/℃ 660 2054 1535 1462 沸点/℃ 2467 2980 2750 ―― （1） 该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是：                                                                                                                                                      。   （2） 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是                    ，当观察到                                 现象时，说明熔融物中含有金属铝。   （3） 实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的                      （填序号）。 A．浓硫酸                  B．稀硫酸              C．稀硝酸           D．氢氧化钠溶液     广东实验中学2008―2009学年(上)高二级模块考试 试题详情 1、D   2、C  3、A  4、B  5、B  6、B  7、C  8、B  9、BD   10、AC   11、CD   12、AD  13、A   14、AB   15、B   16、AC 17．（4分）（1）⑦（2分）（2）④⑥（2分） 18.略 19．（2）将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤（4分） （3）D（2分） 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染。氧化性适中。（2分） 20．⑴2Cu+O22CuO  CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O    放热 ⑵加热  冷却   ⑶乙酸  c   蒸馏 21.KIO3  ①  SO32- 22．（1）该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时未反应的铝和铁熔合形成铁铝合金。2分（2）NaOH溶液2分，块状熔融物表面有无色气泡放出2分（3）B （2分）       关 闭 试题分类 高中 数学英语物理化学生物地理 初中 数学英语物理化学生物地理 小学 数学英语 其他 阅读理解答案已回答习题未回答习题题目汇总试卷汇总