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1、D 2、C 3、A 4、B 5、B 6、B 7、C 8、B 9、BD 10、AC
11、CD 12、AD 13、A 14、AB 15、B 16、AC
17．（4分）（1）⑦（2分）（2）④⑥（2分）
18.略
19．（2）将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤（4分）
（3）D（2分）
过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染。氧化性适中。（2分）
20．⑴2Cu+O2
2CuO CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O 放热
⑵加热 冷却 ⑶乙酸 c 蒸馏
21.KIO3 ① SO32-
22．（1）该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时未反应的铝和铁熔合形成铁铝合金。2分（2）NaOH溶液2分，块状熔融物表面有无色气泡放出2分（3）B （2分）
已知298k时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)；ΔH＝－92.0kJ·mol－1，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)( )
A．一定大于92.0kJ B．一定小于92.0kJ
C．一定等于92.0kJ D．无法确定
查看习题详情和答案>>298K时，有两只容积相等的密闭容器A和B，A容器保持恒容，B容器保持恒压。起始时，向A容器充入3molH2和1molN2，向B容器充入3molH2和2molN2，发生如下反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。已知298K时，
H=-92．4kJ?mol-1，S=-198．2J?mol-1?K-1
请回答下列问题：
(1)根据反应的焓变和熵变计算分析298K下合成氨反应能自发进行(列出计算式即可)
(2)达平衡后，若向两容器中通入与起始时等量的原反应气体，达到新的平衡时，A容器中NH3的体积分数 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，B容器中的NH3的体积分数
(3)298K时，将NH3通入水中得到0．1mol?L-1的氨水，测定其pH约为11，向其中加入少量的NH4Cl晶体，晶体溶解后发现溶液的pH减小。对于上述现象有两种不同的解释：
甲观点：NH4Cl水解呈酸性，增大c(H+)，因此溶液的pH减小。
乙观点：NH4Cl溶于水电离出大量的NH4＋，抑制NH3?H2O的电离，使c(OH-)减小，因此溶液的pH减小。
请你设计一个简单实验进行验证上述观点哪个正确，试剂自选。
(提示：298K时，0.1mol?L-1的NH3?H2O和CH3COOH的电离常数均为1.75×10-5)
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2NH3（g）ΔH＝-92.2kJ?mol-1 ΔS＝-198.2J?mol-1?K-1。请分析，298K时，合成氨反应能否自发进行。 查看习题详情和答案>>
（1）在298K时，将10mol N2和30mol H2放入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ？ ．
（2）如图一在一定条件下，将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨占25%，试回答：
①N2的转化率αA为 ．
②在状态A时，平衡常数KA= （代入数值的表达式，不写出具体数值）当温度由T1变化到T2时，KA KB（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）图二是实验室模拟工业法合成氨的简易装置．简述检验有氨气生成的方法 ．在1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨．其实验装置如图．阴极的电极反应式 ．
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2NH3(g) 已知298K时：正反应的△H=-92．4KJ/mol，△S=-198．2J/mol/K。试回答下列问题：
（1）根据正反应的焓变和熵变判断298K下合成氨反应________(填“能”或“不能”)自发进行。
（2）加压平衡向正反应方向移动，该反应平衡常数K_______（填“变”或“不变”），当浓度商(
)________化学平衡常数(Kc)(填“大于”、“等于”、“小于”)时，反应向右进行。
（3）在实际工业合成氨生产中采取的措施是__________(填序号)。
A、采用较低压强
B、采用700K左右的高温
C、用铁触媒作催化剂
D、将生成的氨液化并及时分离出来，未反应的和重新循环到合成塔中