1．据最新报道，放射性同位素钬¹⁶⁶₆₇Ho可有效地治疗肝癌，该同位素原子核内的中子数为(    )

A、166          B、99        C、67           D、32

2．元素的化学性质主要取决于原子的(    )                       

A．原子序数        B．核外电子数   C．最外层电子数                D．核内中子数

3．按微粒的半径从小到大的顺序排列的是(   )

A．N、O、F       B．K、Na、Li     C．Cl、S、P        D．Mg、Al、Na

4．下列变化规律正确的是(   )

A．Na、Mg、Ca的原子半径从大到小

B．HCl、PH₃、H₂S热稳定性从弱到强

C．Al、Ca、K 还原性从强到弱

D．H₃PO₄、H₂SO₄、HClO₄酸性从弱到强

5. 下列氢氧化物中碱性最强的是(    )

A、LiOH      B、Mg(OH)₂     C、NaOH     D、Al(OH)₃

6.既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液的是(    )

A、Mg(OH)₂         B、SiO₂      C、Al(OH)₃    D、H₂SiO₃

7． ^13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析¹⁴N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是(     )

A．¹³C与¹⁵N具有相同的中子数            B．¹³C与C₆₀是同一种物质

C．¹⁵N与¹⁴N互为同位素               D．¹⁵N的核外电子数与中子数相同

8．下列说法正确的是(    )

 A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化

   B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应

   C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生

   D．是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小

9.下列叙述正确的是(    )

A.两个非金属原子间不可能形成离子键

B.只有非金属元素的化合物不可能形成离子化合物

C.离子化合物中不可能有共价键

D.共价化合物中可能有离子键

10. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是(    )

A．氢氧化钠与稀硫酸的反应             B．灼热的木炭与CO₂反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应     D．Ca(OH)₂与NH₄Cl晶体的反应

11．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是(    )

A. 钢铁腐蚀      B. 食物腐败     C. 炼钢     D. 塑料老化

12、在2 L密闭容器中，在一定条件下发生A+3 B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6 mol/L，则ν（C）为(    )

A．0.04 mol/( L.s)         B．0.08 mol/( L.s)  

C．0.4 mol/( L.s)           D．0.8 mol/( L.s)

13．下列说法不正确的是(    )

A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化。

B. 化学反应的速率可通过改变化学反应条件而改变。

C. 可逆反应是指可进行两个相反方向的反应。

D. 化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。

14、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是(    )

    ① X、Y、Z的物质的量之比为1┱2┱2   ② X、Y、Z的浓度不再发生变化

③ 容器中的压强不再发生变化      ④ 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A. ①②        B. ①④        C. ②③        D. ③④

15. 下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是(    )

A.化学反应速率理论可指导我们如何在一定时间内快出产品

B.化学平衡理论可指导我们如何样使用有限原料多出产品

C.化学反应速率理论可指导我们如何提高原料的转化率

D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

16. 某原电池的总反应是Zn ＋Cu²⁺ ＝Zn²⁺ ＋ Cu，该原电池的正确组成是    (    )

                       A.            B.           C.          D.

    正      极         Zn           Cu           Zn          Cu

    负      极         Cu           Zn           Cu          Zn

    电解质溶液        CuCl₂         CuCl₂        ZnCl₂        ZnCl₂

17. 下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是  (    )

     A．制Cl₂：  MnO₂、盐酸（浓）       B．制H₂：硫酸（稀）、Zn

     C．制O₂：   MnO₂、H₂O₂            D．制CO₂：硫酸（稀）、CaCO₃

18. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO₄溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是      (     )

19．(6分)每个分子中有10个电子的氢化物有（写出三种分子）_________________________          _。每个离子中有10个电子的有（写出三种离子的符号）________________________        __。

20．（9分）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为       ，化学性质最稳定的元素符号是         ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是        ，碱性最强的化合物的化学式是              ，显两性的氢氧化物的化学式是              ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为

                               、                               。

21、（7分）书写电子式或用电子式回答下列问题

①NaOH               ②H₂O             ③N₂          

④以氯化氢为例表示共价键形成                       （2分）

⑤以氯化钠为例表示离子键形成                        （2分）

22.（14分 ）某学生设计如下实验装置用于制备纯净的 。

　①装置中有多处错误，请指出其中的三处。

　　（1）                                    ，

　　（2）                                     ，

　　（3）                                    ，

②在更正后的装置图中，洗气瓶（净化气体）中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是：

　　（1）饱和食盐水的作用                                      ；

　　（2）浓硫酸的作用                                      ；

（3）氢氧化钠的作用                                      。

③该实验中制氯气的原理为（写出制氯气的化学方程式）

23、实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。

（1）若用200mL10mol?L^-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量为         0.50 mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是                                     。

（2）870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应（二氧化锰的相对原子质量为87g/mol），则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？

附加题：（10分，此题只要求实验班、重点班的同学做）

．某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H⁺)相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：

⑴．该同学认为：由于预先控制了反应的其它条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因①：Cl^-对反应具有促进作用，而SO2- 4对反应没有影响；

原因②：                                                ；

原因③：Cl^-对反应具有促进作用，而SO2- 4对反应具有阻碍作用；

原因④：Cl^-、SO2- 4均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；

原因⑤：                                                ；

⑵该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确的结论。

他取了两片等质量、外形和组成相同、表面积经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H⁺)相同的盐酸和稀硫酸的试管中（两试管的规格完全相同）。

① 在盛有稀硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；

② 在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化；

或观察到实验①中                    ，而实验②中                   ，则说明原因③是正确的。依次类推，该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有促进作用。

⑶为了使实验“定量化”、使结果更精确，可以对实验进行比较反应速率：反应时间可以用秒表测定。如果要对上述实验中的反应速率进行比较，可以通过测定哪些物理量来确定？（要求回答一种即可）

                                              。

广东惠阳高级中学2008～2009学年度

第二学期中段考高一化学（理科班）答卷

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

选项

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

选项

19．（6分）

(1)三种氢化物               、              、                 。

三种离子               、              、                 。

20．（9分）

                、                、                、                、                、

                               ；                                。

21、（7分）

①NaOH                ②H₂O               ③N₂             

④氯化氢                                      

⑤氯化钠                                         

22.（14分）　

① （1）                              （2）                            ，

（3）                               ，

②（1）饱和食盐水的作用                                      ；

（2）浓硫酸的作用                                      ；

（3）氢氧化钠的作用                                      。

③（写出制氯气的化学方程式）

23、解：

（1）               0.50 mol（填“大于”、“等于”或“小于”），

原因是                                                          

                                                              。

（2）

附加题：（10分，此题只要求实验班、重点班的同学做）

．⑴．原因①：Cl^-对反应具有促进作用，而SO2- 4对反应没有影响；

原因②：                                                ；

原因③：Cl^-对反应具有促进作用，而SO2- 4对反应具有阻碍作用；

原因④：Cl^-、SO2- 4均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；

原因⑤：                                                ；

⑵①中                    ，而实验②中                   ，

⑶可以通过测定哪些物理量来确定？（要求回答一种即可）

                                              。