1．某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素相结合时,可形成的化学键              （    ）

       A．一定是共价键                                    B．一定是离子键

       C．可能是共价键,也可能是离子键           D．上述说法都不正确

2． 关于共价键的下列叙述, 正确的是                                                                   （    ）

       A．通过共价键相结合的原子之间只存在强烈的相互吸引

       B．共价键的键长越长, 共价键越稳定

       C．拆开1 mol某共价键时需要吸收的能量, 是该共价键的键能

       D．共价键的键能越大, 该共价键越不稳定, 越易拆开

3．下列说法中正确的是                                                                                         （    ）

       A．分子中键能越大,键越长,则分子越稳定

       B．失电子难的原子获得电子的能力一定强

       C．在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原

       D． 电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小

4．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB₂型离子化合物的是                （    ）

       A．6和8                 B．11和13              C．11和16              D．12和17

5．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是                                     （    ）

       A．可溶于水         B．具有较高的熔点 C．水溶液可以导电 D．熔融状态能导电

6．下列说法正确的是：                                                                                         （    ）

       A．含有非极性键的分子一定是非极性分子 

       B．非极性分子中一定含有非极性键

  C．由极性键构成的双原子分子一定是极性分子

    D．键的极性与分子的极性无关

7．下列物质中，含有极性共价键的是                                                                    （    ）

   （1）N₂  （2）H₂O    （3）CCl₄  （4）Na₂O₂  （5）NaOH   （6）Na₂O

       A．（1）（2）（3）     B．（4）（5）（6）     C．（2）（3）（5）     D．（2）（4）（6）

8．对于CH₄、NH₃和H₂O三种分子，下列关系中正确的是                                     （    ）

①键长: O-H>N-H>C-H      ②键角CH₄>NH₃>H₂O  ③键能: O -H>N-H>C-H ④稳定性: CH₄<NH₃<H₂O⑤分子中孤对电子数CH₄<NH₃<H₂O

       A．①②③④⑤        B．①②④⑤          C．①③⑤               D．②③④⑤

9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是                                  （    ）

       A．H₂O                   B．BF₃                    C．CCl₄                                      D．PCl₅

10．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是                                                                                           （    ）

       A．Z的熔点较低                                     B．Z可表示为M₂Y  

       C．Z一定溶于水中                                 D．M形成+2价阳离子

11．下列说法正确的是                                                                                           （    ）

       A．含有离子键的化合物一定是离子化合物                            

       B．共价化合物中只有极性键

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物                            

D．非极性键只存在于单质分子中

12．1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N₅⁺的化合物N₅AsF₆，下列叙述错误的是

                                                                                                                              （    ）

       A．N₅⁺正离子共有34个核外电子            B．N₅⁺中氮―氮原子间以共用电子对结合

       C．化合物N₅AsF₆中As化合价为+1        D．化合物N₅AsF₆中F化合价为－1

13．从实验测得不同物质中O―O之间的键长和键能的数据为：                             （    ）

其中X、Y的见能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为：

W＞Z＞Y＞X。该规律性是                                                                             （    ）

       A．成键时电子数越多，键能越大            B．键长越长，键能越小 

       C．成键所用电子数越少，键能越大        D．成键时电子对越偏移，键能越大

14．下列化学用语正确是                                                                                        （    ）

A．氟化钠的电子式          B． 四氯化碳 

C． OH^―的电子式：           D．次氯酸的电子式：

15．A元素原子的L电子层比B元素原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外总电子数比A元素原子电子总数多5个，则A、B形成化合物可能是                                                     （    ）

       A．离子化合物AB                                  B．离子化合物B₃A₂

       C．离子化合物B(AO₃)₂                          D．离子化合物A₂BO₃

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

16．（9分）(1)在NaCl、NaOH、Na₂O₂、N₂、H₂S、H₂O₂中， 只含有离子键的是             ，只含有极性键的是            ，只含有非极性键的是                ，既含有离子键又含有极性键的是               ，既含有离子键又含有非极性键的是            

   （2） 用电子式表示下列物质的形成过程：

MgCl₂ ________________________________________

      H₂O___________________________________________

17．（4分）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2的离子化合物。写出这些化合物的化学式           。

18．（6分）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤族单质，试回答下列问题：

   （1）IBr的电子式_____________，IBr属 ______化合物。（填“离子”或“共价”，下同）

   （2）溴化碘和金属镁反应生成物属于_______化合物，生成物之一的电子式           。

   （3）溴化碘和水反应生成一种三原子分子，该分子的电子式为__________，其分子中的化学键类型为___________。

19．（8分）（1）下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），不黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，

根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：

A：________  B：_________   C：________   D：________

   （2）试用上述方法表示NCl₃、CO₂的分子结构。

________、_______

20．（8分）m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。