1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列说法正确的是                                                                                    （    ）

       A．原子核内含有4个质子          

       D．和互为同位素

       C．原子核内含有3个中子   

       D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性

2．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原

   子的中子数和质子数之差是                                                                               （    ）

       A．136                    B． 50                   C．86                      D．222

3．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是                              （    ）

       A．Al³⁺　                B．Mg²⁺                                     C．Be²⁺                                       D．H⁺

4．下列各组物质中，互为同位素的是                                                                    （    ）

       A．重氢、超重氢     B．氧、臭氧            C．红磷、白磷        D．乙酸、丙酸

5．下列有关原子结构的说法，正确的是                                                                 （    ）

       A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8

       B．非金属元素的最外层电子数都大于3

       C．金属元素的最外层电子数都小于4

       D．氢原子的电子云是球形对称的

6．对第n电子电子层, 若它作为原子的最外层, 则容纳的电子数最多与（n－1）层的相同；

   当它作为次外层, 则其容纳的电子数比（n＋1）层上电子数最多能多10个, 那么第n层

   为                                                                                                                     （    ）

       A． L层                  B． M层                 C． N层                 D． 任意层

7．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，

   L层电子数是(a＋b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为        （    ）

       A．B₃A₂                                     B．BA₂                                        C．A₃B₂                                     D．AB₂

8．设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是　　      （    ）

       A．不能由此确定该元素的相对原子质量

       B．这种元素的相对原子质量为(m+n)g
C．碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wg

      D．核内中子的总质量小于质子的总质量

9．自然界中钙元素有两种天然同位素：Ca和Ca，已知钙元素的近似相对原子质量为

   40.08,则Ca和Ca的原子个数比是                                                                （    ）

       A．12:1                   B．24:1                    C．1:12                    D．1:24

10．在离子 RO₃^n- 中, 共有 x 个核外电子, R 原子的质量数为 A, 则 R 原子核内含有的中

    子数目是:                                                                        （    ）

       A．A ? x + n + 48                                    B． A ? x + n + 24

       C． A ? x - n ? 24                                   D． A + x - n ? 24

11．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（    ）

       A．电子数               B．最外层电子数     C．电子层数            D．次外层电子数

12．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，、两种离子的核外电子排布相同。下列说法中正确的是                                             （    ）

       A．X的原子半径比Y的原子半径小        B．X和Y的核电荷数之差为m -- n

       C．Y原子核内所含质子数比X多            D．半径比小

13．¹³C―NMR（核磁共振）、¹⁵N―NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是

                                                                                                                              （    ）

       A．¹³C与¹⁵N有相同的中子数                 B．¹³C与C₆₀互为同素异形体

       C．¹⁵N与¹⁴N互为同位素                        D．¹⁵N的核外电子数与中子数相同

14．核内中子数为N的R^２＋离子，质量数为A，则n ｇ它的氧化物中所含质子的物质的量

                                                                                                                              （    ）

       A． mol                         B．mol

       C．(A－N+2)mol                                      D．mol

15．若某氖原子的质量是ag,¹²C原子的质量为bg,用N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是                                                 （    ）

       A．氖元素的原子量一定是12a/b             B．wg该氖原子的物质的量一定是w/(aN_A)mol

       C．该氖原子的摩尔质量是aN_Ag           D．wg该氖原子所含质子数是10w/a

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

16．（6分）（1）请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的原子核外都具有10个电子，它们的化学式分别为        、       、        、       、       .

（2）请写出五种具有10个电子的单核带电微粒，并按照半径由大到小排列

_____________________________________

17．(6分)用A.质子数　B.中子数　C.核外电子数　D.最外层电子数　E.电子层数　填写下列空白：

   （1）原子种类由　　　　决定；             （2）元素种类由　　　　　决定；

   （3）核电荷数由　　　　决定。             （4）元素的化学性质主要由　　　　决定；

   （5）元素的原子半径由　     　决定；  （6）元素的化合价主要由　　　　决定；

18．（6分）（1）原子核外第N电子层最多可容纳      个电子，当N层为最外层时最多可容纳      个电子，当N层为次外层时最多可容纳        个电子。

   （2）原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有____种

   （3）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素与核电核数为12的元素形成的化合物的化学式_______.

   （4）两种元素化合为离子化合物CD，已知CD中所含电子总数为12，C为+1价，CD化合物的化学式是_        ___。

19．（6分）.已知Aⁿ⁺、B⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、C^n-、D^(n+1)-都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是                ；离子半径由大到小的顺序是              ；阳离子中氧化性较强的是            ，阴离子中还原性较强的是       _____  。

20．（6分）设X、Y、Z代表3种元素。已知：①X⁺和Y^-两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：

   （1）Y元素是            ，Z元素是              。

   （2）由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物之分子式（即化学式）

是     

21．（8分）有A、B、C、D、E五种微粒：

①A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子；②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；④D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；⑤E微粒不带电，其质数量为1。

试回答下列问题：

   （1）依次写出A、E各微粒的符号     、      ；

   （2）B、C、E所属元素两两组合时，可形成哪些离子化合物化学式             ；共价化合物化学式                ；

   （3）B、C、D所属三种元素共同组合时所形成的物质有多种，请写出其中两种的化学式                   .

22．（6分）某元素M所形成的气态单质为双原子分子，共有三种形式，其式量分别为70、72、74，它们的物质的量之比为9∶6∶1，则：

   （1）M有        种同位素；

   （2）各种同位素的质量数及占的原子数百分比分别为         _____________；?

   （3）M₂的平均式量为         。

23．（6分）由氧元素的两种同位素¹⁶O和¹⁸O所形成的两种气体单质¹⁸O_m、¹⁶O_n，在同温同压同体积时，中子数之比为5：6，求

    （1）m ：n为多少？

    （2）¹⁸O_m与¹⁶O_n的质量比是多少？

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