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一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
B
A
D
B
B
A
B
B
二、选择题
题号
11
12
13
14
15
答案
AD
D
C
C
BD
三、空、简答和计算
16.（1）Ne、HF、H2O、NH3、CH4 （2）N3-、O2-、 F-、Na+、Mg2+、Al3+（按照上述顺序写出其中的5个即可）
17.（1）A B；（2）A；（3）A；（4）D；（5）AE；（6）D
18.（1）32，8，18；（2）2；（3）MgO;(4) NaH
19．A>B> D > C； D(n+1)- >Cn-> An+ >B(n+1)+；B(n+1)+，D(n+1)-。
20.（1）氧或O，氯或Cl；（2）KClO4
21. (1)2612Mg、11H?
(2)离子化合物、Na2O、Na2O2；共价化合物、H2O、H2O2
(3)NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4(写出其中两个即可)
22. (1)2、35、37、 75%、25% (2)71
23. (1) 16O的中子数为8 ,18O的中子数为10。则有：
(2) 
（1）核外电子的分层排布
在含有多个电子的原子里，由于电子的____________不相同，因此，它们运动的____________也不相同。通常能量低的电子在离核____________的区域运动，而能量高的电子在离核____________的区域运动。根据这种差别，我们可以把核外电子运动的不同区域看成不同的____________。从内向外编号依次为1、2、3…n层。
电子层（n） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
符号 |
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|
（2）核外电子的排布规律
①核外电子总是尽先排布在能量___________，离核___________的电子层里，然后依次排布在能量___________的电子层里。
②各电子层最多能容纳的电子数为___________个。
③除K层外，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数为___________个,次外层最多能容纳的电子数为18个,倒数第三层最多能容纳的电子数为32个。
①每一电子层最多可容纳的电子数为n2(n为电子层数)；②最外层电子数最多不超过4个；③次外层电子数最多不超过9个；④电子层数等于周期序数，族序数等于最外层电子数等。则：
(1)K层(第一层)作为最外层时，其电子数不能超过________个。
(2)原子序数为42的元素的原子结构示意图为________。
(3)按这种假设而设计出的元素周期表中(不分主、副等族，统称纵行为族)，该元素将位于第________周期，第________族。
(4)该元素原子在化学反应中显示的化合价可能是________，理由是________。
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①每一电子层最多可容纳的电子数为n2(n为电子层数)；
②最外层电子数最多不超过4个；
③次外层电子数最多不超过9个；
④电子层数等于周期序数，族序数等于最外层电子数等。
则：
(1)K层(第一层)作为最外层时，其电子数不能超过________个。
(2)原子序数为42的元素的原子结构示意图为________。
(3)按这种假设而设计出的元素周期表中(不分主、副等族，统称纵行为族)，该元素将位于第________周期，第________族。
(4)该元素原子在化学反应中显示的化合价可能是________，理由是________。
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