1．2007年4月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是

A．NaCl             B．NaNO₂             C．NaNO₃           D．BaSO₄  

2．植物在遇到干旱、洪涝、低温、病虫害等情况下会产生有强氧化性的活性氧(即原子态氧)，它能导致植物生长缓慢或死亡，朝鲜科学家根据这一原理于2001年1月成功开发出能排除活性氧的植物苏醒剂，从而提高植物抗旱、涝等的能力。下列关于植物苏醒剂的说法正确的是 

A．氧化剂的作用                  B．还原剂的作用

C．催化剂的作用                  D．吸附剂的作用

3．将SO₂和X气体分别通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是：                                                                        

 A．Br₂ (蒸气)       B．NH₃             C． C1₂        D．CO₂

4．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi₂O₆]、斜长石[KAlSi₃O₈] 和橄榄石[(Mg，Fe)₂SiO₄]等，下列说法或分析不正确的是

A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿

B．斜长石的氧化物形式可表示为：K₂O?Al₂O₃?6SiO₂

C．橄榄石中铁为+2价

D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱

5．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．由²H和¹⁸O所组成的水11g，其中所含的中子数为5N_A

B．标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为7/22.4N_A

C．在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO^－与HCOOH粒子数之和为0.1N_A

D．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A

6．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO₃。在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，其最终产物是

A．NaCl、NaClO                                     B．NaCl、NaClO₃

C．NaClO、NaClO₃                       D．NaClO₃、NaClO₄

7．在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是

A． Na^＋、Mg²⁺、Br^－、Ba²⁺                    B． Na^＋、SO₃^2－、SO₄^2－、K⁺

C． K⁺、MnO₄^－、NO₃^－、Na^＋              D． K⁺、Ca²⁺、SO₃^2－、Cl^－

8. 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是

A．溴水中通入SO₂后，颜色褪去，说明SO₂表现了漂白性

B．用惰性电极电解相同浓度的Cu(NO₃)₂和AgNO₃混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag⁺的还原性比Cu²⁺ 强

C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应

D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸

9．如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是

  A．Cu极附近OH^―浓度增大

  B．Cu极为原电池负极

  C．电子流向是由C极流向Pt极

  D．当C极上有4mol电子转移时，Pt极上有1molO₂生成

10．下列叙述正确的是

A．糖尿病人应少吃含糖的食品，某八宝粥中注明未加糖，糖尿病人可以放心食用

B．反应2NO₂（g）→ N₂O₄（l）的熵（体系混乱度）减小（即△S＜0）

C．环境保护的根本是研究怎样将污染物质转化为有用物质

D．△H>0的化学反应一定不能自发进行

11．下列离子方程式中正确的是

  A．向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂至SO₄^2-沉淀完全：

2H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^- = BaSO₄↓+ 2H₂O

  B．碳酸钠溶液与醋酸反应：CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O

  C．氢氧化亚铁与硝酸混合：Fe(OH)₂ + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H₂O

  D．将1~2mL氯化铁饱和溶液加到20mL沸水中：Fe³⁺ + 3H₂O = Fe(OH)₃(胶体) + 3H⁺

12．含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H₂S后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是

A．Na₂S      B．NaHS        C．Na₂S和NaHS      D．NaOH和NaHS

13．柯尔贝反应是：2RCOOK+2H₂O → R-R + H₂↑+2CO₂↑+2KOH(R代表烃基)，该反应要通过电解得以实现,则下列说法正确的是

A．含碳元素的产物均在阳极区生成  B．含碳元素的产物均在阴极区生成

C．含氢元素的产物均在阳极区生成  D．含氢元素的产物均在阴极区生成

14．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：

c(Na^＋)＝c(HRO₃^－)＋c(RO₃^2－)

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：

c(Na^＋)＞c(Cl^―)＞c(CH₃COOH)

C．常温下物质的量浓度相等的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三种溶液中c(NH₄^＋)：①＜③＜②

D．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

      c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^-) + c(A^-)

15．配制0.10mol•L^-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器①托盘天平②500mL烧杯③100mL烧杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精灯⑩移液管。其中必不可少的仪器是…（    ） 

 A．①②④⑥⑦⑩    B．①③⑤⑥⑦     C．①②⑤⑥⑦⑩    D．①③⑤⑥⑦⑧⑨ 

16．根据下列有关图象，说法正确的是

A．由图Ⅰ知，反应在T₁、T₃处达到平衡，且该反应的△H＜0

B．由图Ⅱ知，反应在t₆时，NH₃体积分数最大

C．由图Ⅱ知，t₃时采取降低反应温度的措施

D．Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量

17．在一种酸性溶液中，存在NO₃^一、I^一、Cl^一、Fe³⁺中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中 ：                                                  

  A．一定有碘离子，不能确定是否含有氯离子    B．一定含有硝酸根离子

  C．一定含有碘离子、氯离子、硝酸根离子      D．可能有铁离子

18．三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为：

       C₃N₃(OH)₃    3HNCO；    8HNCO+6NO₂  7N₂+8CO₂+4H₂O

  下列说法正确的是

  A．C₃N₃(OH)₃与HNCO为同一物质               B．HNCO是一种很强的氧化剂

  C．1 molNO₂在反应中转移的电子为4mol          D．反应中NO₂是还原剂

19．下列说法不正确的是

A．BaCrO₄(s) Ba²⁺(aq)+ CrO₄^2－ (aq)的平衡体系中，加入BaCl₂浓溶液沉淀量增多

B．pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH≤7

C．苯酚显色原理为：6C₆H₅OH+Fe³⁺Fe(C₆H₅O)₆^3－(紫色)+6H⁺，则检验水杨酸（）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液

D．某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中一定含有SO₄^2－

20．乙烯雌酚是人工合成的激素类药物，能改善体内激素的平衡状态，破坏肿瘤组织赖以生长发育的条件，对治疗前列腺癌和乳腺癌有明显的疗效，其结构如下图，下列有关叙述中不正确的是

A．乙烯雌酚的分子式为C₁₈H₂₀O₂

B．该有机物分子中最多可能有18个碳原子共平面

C．乙烯雌酚可与NaOH、NaHCO₃、Br₂反应

D．该有机物与葡萄糖可用银氨溶液鉴别

21．（7分）如图所示

其中A、G是固体单质，其余是化合物。X是常用于切割和焊接金属的可燃性气体。请填空：

⑴ B的结构式为        ，M的电子式为        。

⑵ A跟B反应的化学方程式是                                     。该反应的反应热△H      0（填“＜、＝、＞”）。

⑶ 在高温条件下，G跟J反应的化学方程式是                       。

22．(12分) (1) 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到一个H^＋，形成水合氢离子（H₃O^＋）。下列对上述过程的描述不合理的是

A．水分子中原氧原子与氢原子之间的化学键发生了改变    

B．微粒的形状发生了改变               C．微粒的化学性质发生了改变

D．微粒中的键角发生了改变

(2) 随着人类对水的研究的不断深入，水的应用也越来越广泛。研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”。“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来      (填写序号)

 A．代替干冰    B．防止冰川熔化    C．在室温下制作冰雕      D．建室温溜冰场

(3) 在灾害性事故中，骨折时有发生，通常用石膏来固定骨折部位。石膏可分为熟石膏(CaSO₄?H₂O，一种白色粉末)和生石膏(CaSO₄?2H₂O，一种坚硬的固体)两种，医生使用的石膏是       (填分子式或名称)。石膏定型时发生的化学反应方程式                。

(4) 火星探测车在火星大气中检测到了气体A。资料显示，A分子是三原子分子，其相对分子质量为60，在地球环境下A易分解。粉未状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和二种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比是1∶1∶1。则气体A的结构式是         。

(5)  新型离子化合物［HC₆₀］⁺［CB₁₁H₆₀Cl₆₀］^－是一种功能材料。它可以用超酸H(CB₁₁H₆₀Cl₆₀)和C₆₀反应，使C₆₀得到质子来制取。该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是(写一个化学方程式)                            。

(1)实验开始前要先打开A部分的活塞K₁，持续通一段时间的氮气再关闭K₁，这样做的目的是_____________________________________________________________。

(2)装置B瓶的作用是__________________________________________________。

(3)A中反应停止后，打开D中的活塞K₂并通人氧气，若反应中确有NO产生，则D中应出现的现象是________________；实验发现，通人氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为了便于观察应通人_______________(填“冷”或“热”)的氧气。

(4)为了减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是：

____________________________________________________________________。

(5)实验测得下列数据：所用铜银合金质量为15.0g，浓硝酸的体积为40mL，浓度为13.5mol?L^－1。实验后：A中溶液体积为40mL，H⁺浓度为1.0mol?L^－1。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：

  ①参加反应的硝酸的物质的量为________                   ______；

  ②若已测出反应后E装置的生成物含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数，还需要测定的数据是_______                              ___。

24． (12分)（1）配平氧化还原反应方程式：

（2）称取6.0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿mol。

②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO₄溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由

         变为___________。该溶液中还原剂的物质的量为__________________mol。

③原试样中H₂C₂O₄?2H₂O的质量分数为______________________，KHC₂O₄的质量分数为______________________。

25．(10分)某化合物A在一定条件下能发生如下图所示的转变：

其中只有B₁既能使溴水褪色，又能与Na₂CO₃ 溶液反应放出CO₂ ，回答下列问题：

（1）指出反应类型：X      反应，Y     反应。

    （2）物质A的结构简式为               。

    （3）写出C₁  C₂的化学方程式             。

（4）与F互为同分异构体且核磁共振氢谱只有一种峰的有机物的结构简式有     。

（5）与C₂具有相同官能团的同分异构体（不包括C₂，同个碳原子上不能有多个羟基）共有     种。

学军中学高三期中化学答题卷

2008．11

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21．（7分） ⑴                    ，                   。

⑵                                                    。           

⑶                                                            。

22．（12分) (1) 　　　　　　　

(2)     　　　　 (填写序号)

(3)     　　　  、              　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

(4)     　　　　　　　　　　　   

(5)          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                  

23．（9分）(1) _____________________________________________________________

(2)装置B瓶的作用是__________________________________________________

(3) ____________　　　　　　　　　　　　　　____； _______________

(4)______________________________________________________________

(5)  ①________         __； ②_______                             ___

24. (12分)（1）配平氧化还原反应方程式：

（2）①               

②此时溶液颜色由         变为___________。_________________

③______________________， ______________________

25．(10分) （1）     　　　　　、  　　　　　　　

    （2）物质A的结构简式为    　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）写出C₁  C₂的化学方程式：

（4）   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）  　　　种。