②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全.此时溶液颜色由变为 .该溶液中还原剂的物质的量为 mol——青夏教育精英家教网—

摘要：②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全.此时溶液颜色由变为 .该溶液中还原剂的物质的量为 mol.③原试样中H2C2O4?2H2O的质量分数为 .KHC2O4的质量分数为 .

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一、选择题（各小题2分，共20分）

1、B， 2、B， 3、D ，4、D， 5、C， 6、B，7、B，8、D，9、A ，10、B

二、选择题（各小题3分，共30分）

11.Ｄ，12、Ａ，13、A，14、D，15、B，16、D，17、A，18、C，19、D，20、C

三、填空题（共5大题，共50分）

21、（7分）⑴O=C=O（1分）（1分）

点燃

⑵ 2Mg + CO₂ === 2MgO + C （2分）＜（1分）

⑶ CaO + 3C ==== CaC₂ + CO （2分）

22、（12分）（1）A （2）C D （3）CaSO₄?1/2H₂O （熟石膏）

CaSO₄?1/2H₂O+3/2H₂O=CaSO₄?2H₂O (4) S=C=O

(5) NH₃+HCl=NH₄Cl (每空2分)

23、(9分)⑴排尽装置中的空气（1分）

⑵干燥吸收水蒸气，防止NO₂与水反应生成NO（1分）

⑶出现红棕色（1分）热（1分）

⑷继续通氮气（1分）

⑸0.50mol（2分） C装置中烧瓶增重质量（2分）

24、（12分）

（1）5　　2　　16　　10　　2　　8（2分）

（2）① 0.005（2分）

② 无色（1分）　　　紫红色（1分） 0.004（2分）

③ 21%（2分） 64%（2分）

25．(10分)(1) 取代(或水解) 消去(每空1分)

(2)

CH₃ CH₃

| |

CH₂＝C－COOCH₂－CH－CH₂Br

(3)

CH₃

HOCH₂－CH－CH₂Br

CH₃

HOCH₂－CH－CH₂OH

(4)

O O

||　||

CH₃－O－C－C－O－CH₃

O　 O

||　 ||

CH₃－C－O－O－C－CH₃

⑸　 5（２分）

某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K^＋、Na^＋、Fe²^＋、Fe³^＋、SO₄²^－、NO₂^－、CO₃²^－，现取三份20mL该溶液进行如下实验：

⑴第一份加入足量盐酸，无任何气体产生

⑵第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg固体

⑶第三份滴加0.10 mol∙L^－^l酸性KMnO₄溶液，恰好完全反应，消耗其体积为VmL

⑷另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色

根据上述实验，以下说法正确的是

A．原混合溶液中只存在Na^＋、Fe³^＋、SO₄²^－，不可能存在K^＋、CO₃²^－

B．由实验⑴可推断原混合溶液中是否含有SO₄²^－

C．由实验⑵、⑶可判定原混合溶液中是否含有Fe³^＋

D．由实验⑶可判定原混合溶液中存在NO₂^－

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某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K^＋、Na^＋、Fe²^＋、Fe³^＋、SO₄²^－、NO₂^－、CO₃²^－，现取三份20mL该溶液进行如下实验：
⑴第一份加入足量盐酸，无任何气体产生
⑵第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg固体
⑶第三份滴加0.10 mol?L^－^l酸性KMnO₄溶液，恰好完全反应，消耗其体积为VmL
⑷另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色
根据上述实验，以下说法正确的是

A．原混合溶液中只存在Na^＋、Fe³^＋、SO₄²^－，不可能存在K^＋、CO₃²^－

B．由实验⑴可推断原混合溶液中是否含有SO₄²^－

C．由实验⑵、⑶可判定原混合溶液中是否含有Fe³^＋

D．由实验⑶可判定原混合溶液中存在NO₂^－

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A．原混合溶液中只存在Na^＋、Fe³^＋、SO₄²^－，不可能存在K^＋、CO₃²^－

B．由实验⑴可推断原混合溶液中是否含有SO₄²^－

C．由实验⑵、⑶可判定原混合溶液中是否含有Fe³^＋

D．由实验⑶可判定原混合溶液中存在NO₂^－

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已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC₂O₄）溶液显酸性．
（1）用电离方程式解释NaHC₂O₄溶液显酸性的原因：

HC₂O₄^-

H⁺+C₂O₄^2-

HC₂O₄^-

H⁺+C₂O₄^2-

；
（2）常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系，用＞连接：

c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）

；
（3）配平以下氧化还原反应方程式：

（4）称取6.0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL 溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H⁺的物质的量为

0.005

mol；
②第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO₄溶液至16mL时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为

4×10^-3

mol．
③原试样中H₂C₂O₄?2H₂O的物质的量为

某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K^＋、Na^＋、Fe²^＋、Fe³^＋、SO₄²^－、NO₂^—、CO₃²^－，现取三份20mL该溶液进行如下实验：

（1）第一份加入足量盐酸，无任何气体产生

（2）第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg固体

（3）第三份滴加0.10 mol·L^—1酸性KMnO₄溶液，消耗其体积为VmL

（4）另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色

根据上述实验，以下说法正确的是

A．原混合溶液中只存在Na^＋、Fe³^＋、SO₄²^—，不可能存在K⁺、CO₃²^—

B．由实验（1）无法推断原混合溶液中是否含有SO₄²^—

C．由实验（2）、（3）可判定原混合溶液中是否含有Fe³⁺

D．由实验（3）可判定原混合溶液中存在NO₂^—

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