1．下列关于草莓、硝化细菌、草履虫的细胞结构和生理功能的叙述中正确的是（    ）

A．三者均有线粒体和细胞周期

B．遗传物质的载体都是染色体，无氧呼吸的产物与人的相同

C．都含有核糖体，能够合成与有氧呼吸有关的酶

D．都有细胞膜和核膜且是双层膜，对物质吸收具有选择性

A．Sc?Tb＝Sb?Tc  

B．（Se - Sd）?（Ta - Tb）=（Sa - Sb）?（Te -Td）

C．Sb?Td＝Sd?Tb  

D．（Se - Sd）?（Td - Tc）=（Sd - Sc）?（Te - Td）

3．甲、乙、丙三组小鼠不同的免疫器官被破坏，其中甲组仅有体液免疫功能，乙组和丙组丧失了特异性免疫功能。现给三组小鼠分别输入造血干细胞，发现仅有乙组恢复了细胞免疫功能，出现这些现象的原因是     （    ）

A．甲组骨髓被破坏，乙组胸腺被破坏，丙组骨髓和胸腺均被破坏 

B．甲组胸腺被破坏，乙组骨髓被破坏，丙组骨髓和胸腺均被破坏  

C．乙组骨髓被破坏，丙组胸腺被破坏，甲组骨髓和胸腺均被破坏  

D．丙组骨髓被破坏，甲组胸腺被破坏，乙组骨髓和胸腺均被破坏

4．下列关于染色体变异和基因突变的主要区别，错误的是    （    ）

A．染色体结构变异是染色体的一个片段增加、缺失或替换等，而基因突变则是DNA分子碱基对的增加、减少或改变

B．原核生物和真核生物均可发生基因突变，而只有真核生物能发生染色体变异

C．基因突变一般是微小突变，其对生物体的影响较小，而染色体结构变异是较大的变异，其对生物体的影响较大

D．两者都能改变生物的基因型

5．某单子叶植物的非糯性(A)对糯性(a)为显性，抗病(T)对染病(t)为显性，花粉粒长形(D)对圆形(d)为显性，三对等位基因位于三对同源染色体上，非糯性花粉遇碘液变蓝，糯性花粉遇碘液变棕色。现有四种纯合子基因型分别为：①AATTdd，②AAttDD，③Aattdd，④aattdd。则下列说法正确的是（    ）

A．若采用花粉鉴定法验证基因的分离定律，应选择亲本①和③杂交

B．若采用花粉鉴定法验证基因的自由组合定律，可以选择亲本①和②、①和④杂交

C．若培育糯性抗病优良品种，应选用①和④亲本杂交

D．将②和④杂交后所得的F₁的花粉涂在载玻片上，加碘液染色后，置于显微镜下观察，将会看到四种类型的花粉，且比例为9：3：3：1

6．据悉，北京奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO₃ + 6P＝3P₂O₅ + 5KCl ，则下列有关叙述错误的是………………………………………………(     )

A．上述反应中的生成物P₂O₅是酸性氧化物

B．产生白色烟雾的原因是生成的P₂O₅白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）

C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

7．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂；②向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入过量的稀硫酸；③向AgNO₃溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸…………………………………………  (    )

A．①②          B．①④            C．①③       D．②③

8．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是……………………………………（　　）

A．在Na₂O₂晶体中阳离子与阴离子的物质量之比

B．22.4LCO₂与22.4L CO所含氧原子数目之比

C．相同温度下，0.2mol?L^-1醋酸溶液与0.1mol?L^-1醋酸中的c（H⁺ ）之比

D．液面均在“0”刻度时，50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛溶液的体积之比

9．下列离子方程式中正确的是…………………………………………  (    )                      

A．少量的NaHSO₄与Ba(OH) ₂溶液反应：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－= BaSO₄↓＋2H₂O

B．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄^＋＋OH^－=NH₃↑＋H₂O

C．FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂ = 2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

D．苯酚钠溶液中通入少量：－O^－＋CO₂＋H₂O→－OH＋HCO₃^－

10．根据表1信息，判断以下叙述正确的是…………………………………………（　 　）

               表1  部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

+2

+3

+2

+6、－2

－2

A．氢化物的沸点为H₂T<H₂R             B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C．M与T形成的化合物具有两性            D．L^2＋与R^2－的核外电子数相等

11．下列两种溶液等体积混合后，混合液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　  　）

　A．pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液：c(Cl^－)＝c(CH₃COO^－)
　B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水：c(OH^－)>c(H^＋)
　C．0.1 mol•L^－1的NaOH溶液与0.1 mol•L^－1的醋酸溶液：c(Na^＋)<c(CH₃COO^－)
　D．0.1mol•L^－1的NH₄Cl溶液和0.1mol•L^－1的NH₃•H₂O溶液（混合后呈碱性）：

c(NH₄^＋)<c(Cl^－)

12．将15.6g Na₂O₂和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是…………………………………………（　 　）   

A．最终无沉淀生成                    B．反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体

C．最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/L   D．最终得到的溶液中c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)

13.在粗糙水平地面上与墙平行放着一个截面为半圆的柱状物体A， A与竖直墙之间放一光滑圆球B，整个装置处于静止状态。现对B加一竖直向下的力F，F的作用线通过球心，设墙对B的作用力为F₁，B对A的作用力为F₂，地面对A的作用力为F₃。若F缓慢增大而整个装置仍保持静止，截面如图所示，在此过程中

A. F₁保持不变，F₃缓慢增大
B. F₁缓慢变大，F₃保持不变
C. F₂缓慢增大，F₃缓慢增大
D. F₂缓慢增大，F₃保持不变

14．据媒体报道,嫦娥一号卫星环月工作轨道为圆轨道,轨道高度200 km,运动周期127分钟。若还知道引力常量和月球平均半径,仅利用以上条件能求出的是

A.月球表面的重力加速度                                 B.月球对卫星的吸引力

C.卫星绕月球运行的速度                                 D.卫星绕月运行的加速度

15．甲乙两辆汽车在平直的公路上沿同一方向作直线运动，t＝0时刻同时经过公路旁的同一个路标。在描述两车运动的v－t图中（如图），直线a、b分别描述了甲乙两车在0－20 s的运动情况。关于两车之间的位置关系，下列说法正确的是

    A．在0－10 s内两车逐渐远离

    B．在10－20 s内两车逐渐远离

    C．在5－15 s内两车的位移相等

    D．在t＝10 s时两车在公路上相遇

16．电阻R₁、R₂交流电源按照图1所示方式连接，R₁=10，R₂=20。合上开关后S后，通过电阻R₂的正弦交变电流i随时间t变化的情况如图2所示。则

A、通过R₁的电流的有效值是1.2A        B、R₁两端的电压有效值是6V

C、通过R₂的电流的有效值是1.2A    D、R₂两端的电压有效值是6V

17、两个质量相同的小球用不可伸长的细线连结，置于场强为E的匀强电场中，小球1和小球2均带正电，电量分别为q₁和q₂（q₁＞q₂）。将细线拉直并使之与电场方向平行，如图所示。若将两小球同时从静止状态释放，则释放后细线中的张力T为（不计重力及两小球间的库仑力）

A．     B．

C．     D．

18．矩形导线框abcd固定在匀强磁场中，磁感线的方向与导线框所在平面垂直，规定磁场的正方向垂直低面向里，磁感应强度B随时间变化的规律如图所示.若规定顺时针方向为感应电流I的正方向，下列各图中正确的是

第Ⅱ卷

必考部分

第Ⅱ卷必考部分共9题，共157分。

19．(1８分)

(?)(９分)图１中电源电动势为Ｅ，内阻可忽略不计；电流表具有一定的内阻，电压表的内阻不是无限大，Ｓ为单刀双掷开关，Ｒ为待测电阻。当Ｓ向电压表一侧闭合时，电压表读数为U₁,电流表读数为I₁；当Ｓ向Ｒ一侧闭合时，电流表读数为I₂。

（１）根据已知条件与测量数据，可以得出待测电阻

Ｒ＝______________。

（２）根据图１所给出的电路，在图２的各器件实物图之间画出连接的导线。

(?) (9分)现要验证“当质量一定时，物体运动的加速度与它所受的合外力成正比”这一物理规律。给定的器材如下：一倾角可以调节的长斜面（如图）、小车、计时器一个、米尺。

（１）填入适当的公式或文字，完善以下实验步骤（不考虑摩擦力的影响）：

① 小车自斜面上方一固定点Ａ₁从静止开始下滑至斜面底端Ａ₂，记下所用的时间

② 用米尺测量Ａ₁与Ａ₂之间的距离s，则小车的加速度____________。

③ 用米尺测Ａ₁相对于Ａ₂的高h　。设小车所受重力为mg，则小车所受的合外力Ｆ＝________。④ 改变_________________，使Ａ₁与Ａ₂之间的距离s不变,重复上述测量。

⑤ 以h为横坐标，为纵坐标，根据实验数据作用作图。如能得到一条过原点的直线，则可以验证“当质量一定时，物体运动的加速度与它所受的合外力成正比”这一规律。

（２）若考虑摩擦力的影响，还能用以上实验装置与步骤，验证“当质量一定时，物体运动的加速度与它所受的合外力成正比”这一物理规律？

你的意见是________。（填“能”或“不能”）

20．（17分）如图所示，物体从光滑斜面上的A点由静止开始下滑，经过B点后进入水平面（设经过B点前后速度大小不变），最后停在C点。每隔0.2秒钟通过速度传感器测量物体的瞬时速度，下表给出了部分测量数据。（重力加速度g＝10m/s²）

求：

（1）斜面的倾角a；

（2）物体与水平面之间的动摩擦因数m；0

（3）物体在斜面上运动的时间；

21.（18分）两根光滑的长直金属导轨导轨MN、M'N'平行置于同一水平面内，导轨间距为l，电阻不计，M、M'处接有如图所示的电路，电路中各电阻的阻值均为R，电容器的电容为C。长度也为l、阻值同为R的金属棒ab垂直于导轨放置，导轨处于磁感应强度为B、方向竖直向下的匀强磁场中。ab在外力作用下向右匀速运动且与导轨保持良好接触，在ab运动距离为s的过程中，整个回路中产生的焦耳热为Q。求：

（1）ab运动速度v的大小；（2）电容器所带的电荷量q. 郝双老师制作

22.（19分）在场强为B的水平匀强磁场中，一质量为m、带正电q的小球在O点静止释放，小球的运动曲线如图所示.已知此曲线在最低点的曲率半径为该点到x轴距离的2倍，重力加速度为g.求：

  （1）小球运动到任意位置P（x,y）处的速率v.

  （2）小球在运动过程中第一次下降的最大距离y_m.

  （3）当在上述磁场中加一竖直向上场强为E（）的匀强电场时，小球从O静止释放后获得的最大速率v_m.

23．（12分）现有_aA、_bB、­_cC、_dD、_eE、_fF六种短周期元素，原子序数依次增大，A、B、C、D都是生命不可缺少的重要元素。已知它们原子序数存在如下关系：a+b=c, a+c=d, b+c=f；元素A、B、C和D都能形成原子个数比为1：1和1：2的化合物；元素E的原子是短周期主族元素中原子半径最大的原子。其中由A、B、D三元素组成的化合物甲，其化学式灾BA₄D；由D、E两元素形成原子个数比为1：1化合物乙；C的气态氢化物和最高价氧化物的水化物分别为丙和丁。请根据要求回答下列问题：

（1）经测定，A₂D₂的水溶液呈弱酸性。请写出第一步的电离方程式                                      。

（2）用甲和单质D₂可设计成燃料电池，若电解质溶液为浓KOH溶液，则正极反应式为                .

（3）3.9g乙与足量的水反应，电子转移的物质的量是                         。

（4）单质F与E的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式是                                     。

（5）常温下向25mL 0.1mol?L^―1丙溶液中逐滴滴加0.1mol?L^―1丁溶液，滴加过程中混合溶液pH的变化曲线如右图所示：
①图中m点由水电离也的OH^―的物质的量浓度为                                ；
②p点时，丙溶液和丁溶液恰好完全反应，则p点溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                             。
24．（16分）下面是某化学课外活动小组研究浓硫酸的氧化性的结论并进行了实验验证:

①一般认为1:1的硫酸浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H₂SO₄氧化性就不怎么强了。

②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。

③98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol?L^－1，密度为1.84g?cm^－3

据以上信息回答：

(1)如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓硫酸0.5mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释原因             。

(2)甲同学再用分液漏斗加浓硫酸10mL再加热至沸腾，现象是_______________。写出与过程有关的化学方程式_______________。

(3)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓硫酸10mL与铜片反应。所观察到与甲不同的现象除了观察到有黑色物质出现外，还有①______           _______________，原因是_____________；②______ ____________，原因是_______________________。为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是_____________________________。

25．（17分）氨是一种重要的化工原料，氨的的合成和应用是当前的重要研究内容之一。

(1)传统哈伯法合成氨工艺中，N₂+3H₂ 2NH₃   △H<0

①该反应的平衡常数K的表达式为：K=______。升高温度，K值        (填“增大”、“减小”或“不变”)。

②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH₃的物质的量分数见下表（₂和H₂的起始物质的量之比为1∶3 ） 。分析表中数据，       ℃       MPa时H₂转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是                     。

③下列关于合成氨说法正确是    。（填字母）

A．使用催化剂可以提高NH₃的产率

B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向

C．由于△H<0，△S>0，故合成氨反应一定能自发进行

(2)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4NH₃＋3O₂ㄔ2N₂＋6H₂O。写出负极电极反应式        ，你认为电解质溶液应显          性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），其原因是          。

26．（28分）细胞是生物体结构和功能的基本单位，也是新陈代谢的主要场所。图中的A、B、C、D是4种不同类型的细胞，请据图回答下列问题：

⑴A～D图中，图     是幽门螺杆菌结构模式图，其区别于酵母菌的最主要的结构特点是                                                                              。

⑵A～D图所示细胞中一定能进行光合作用的是           （填代号）。

⑶与B细胞相比，A细胞中特有的能产生ATP的结构是[   ]            。

⑷B细胞的某种分泌蛋白，在核糖体中合成之后，按照                                                 （用箭头和结构名称表示）的方向运到细胞外。

⑸图A中[4]和[6]两种具有膜结构的细胞器为适应各自的功能，都有增大膜面积的方式，它们分别是                                                                       。

⑹研究图B细胞生命活动过程，一般采用的研究方法是                              。

⑺若图B细胞表示动物胰脏内的细胞，⑥可能为                                      。

⑻从图B中可看出，通过形成囊泡形式相互转化的生物膜是                            。

⑼若B图示鼠的效应B淋巴细胞，则它是否具有增殖能力？     ，为什么？                                             如果不能，一般采用什么方法让其恢复增殖能力?                                                                                     ；

⑽若B图示为癌细胞，则明显增多的细胞器有               等（要求填写两个）。癌细胞容易在有机体内分散和转移的原因是                                                 。

27.（12分 ）三聚氰胺外形为“白色单斜晶体”、“无味”，形似蛋白粉,其含氮量高，如果仅凭含氮量多少来确定蛋白质含量的多少，那么三聚氰胺完全可以假乱真。由此，价廉且容易获得的三聚氰胺便可以堂而皇之地代替了真正的蛋白质而混入婴幼儿食用的配方奶粉之中。然而，三聚氰胺本身几乎没有任何营养价值，添加之后，只能造成蛋白质含量提高的假象，奶粉当中的营养物质含量必然大大低于正常值。更可怕的是，三聚氰胺具有轻微毒性，其危害并不为人所熟知。1945年的一个实验报道，动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌。

为了解三聚氰胺的危害，生物兴趣小组想利用以下材料，设计实验探究三聚氰胺是否可能造成动物肾部结石，请你为他们完成下列实验设计和预测实验结果并分析。

（一）实验题目：探究三聚氰胺是否可能造成动物肾部结石。

（二）材料用具：大鼠若干只；普通饲料；三种不同剂量的三聚氰胺溶液A、B、C（分别为低、中、高浓度）；其他所需条件均满足（如何检测肾部是否有结石不做要求；为了统一评价，检测结果只以大鼠肾部结石的发生率做为指标）。

（三）步骤设计：（请简要写出）

第一步：                                                                       

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                                      ；

第二步：                                                                       

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                                ；

第三步：                                                                       

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                                ；

第四步：一段时间后，检查大鼠的健康状况，统计各组大鼠肾部结石的发生率。

（四）实验结果预测与分析：（至少写出三种情况）

⑴　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                                                                                      ；

⑵　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                                                                                     ；

⑶　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                                                                                          。

选考部分

第Ⅱ卷选考部分共５题，共35分。其中，第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第28、29题都作答，则按第28题计分，若第30、31题都作答，则按第30题计分；第32题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。

28．［物理――选修３－３］（本题共两小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）

（1）质量相同的水、酒精和水银，如果它们的温度都是15℃，那么（     ）

A．水分子平均动能最大                   B．酒精分子平均动能最大

C．水银分子平均动能最大                 D．三者分子平均动能一样大

（2）某密闭房间，上午10时的温度为17℃，压强为76CM水银柱高，下午2时的温度为27℃，（假定房间体积无随温度变化），则下午2时房间内的气体的压强约为        CM水银柱高。（填选项前的编号）

  ①86    ②77.6       ③78.6      ④96

29．［物理――选修３－５］（本题共两小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）

（1）在核反应方程的括弧中，X所代表的粒子是(     )    

A.           B.          C.          D.

（2）质量为4.0千克的物体A静止在水平桌面上。另一个质量为2.0千克的物体B以5.0米/秒的水平速度与物体A相撞，碰撞后物体B以1.0米/秒的速度反向弹回。则碰后A的速度为            。（填选项前的编号）

①3 m/s     ②－3m/s       ③2 m/s      ④－2m/s

30.[化学――物质结构与性质]（13分）

四种短周期元素的性质或结构信息如下表。氢根据信息回答下列问题。

元素

A

B

C

D

性质
结构
信息

室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。
单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。

单质常温、常压下是气体，能溶于水。
原子的M层有1个未成对的p电子。

单质质软、银白色固体、导电性强。
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。

原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。
单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。

⑴B元素在周期表中的位置                  ，写出A原子的电子排布式                   。
⑵写出C单质与水反应的化学方程式                                                    。
A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH         7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度      (填“大于”、“小”)，其理由是                     。
⑷A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)                 。写出证明这一结论的一个实验事实                                                                                    。

31.[化学――有机化学基础]（13分）

2003年11月《环球时报》（美）报道，ACV浓缩饮料风靡全美，ACV具有解毒、降脂、减肥和止泻等多种疗效，其中苹果酸M（分子量134）是主要的活性物质，其化学成分及有关实验如下：

①含C35.82%（质量分数，下同），含H4.51%，其余为氧元素；

②各取1×10^－3molM分别与足量NaHCO₃反应放出CO₂44.8mL（标准状况，下同），与

足量金属钠反应放出H₂33.6mL

③M分子中所有碳原子在同一链线上。

回答下列问题：

   （1）M的化学式为：                 ，分子中含的官能团名称是           。

   （2）已知M有多种同分异构体，试写出其中符合下述要求的结构简式（限写一种）。

        1mol该有机物与足量金属钠反应生成1molH₂：                        。

   （3）为制备M，化学工作者从某气态烃与溴蒸气的取代产物分离出一种多溴代烃N，经多步反应，最后生成M。

（已知不能被O₂氧化，但可与H₂加成）合成路线为：N→有机物A→有机物B→有机物C→M，其中B能发生银镜反应。

①有机物N的结构简式为                                ；

②A转化为B的化学方程式为                               。

③有机物C转化为M的反应类型为                            。

  （4）实验证明M分子间可形成具有水果香味的化合物，若该化合物分子中含有的环状结构，其结构简式可能为：                                               。

32.[生物――现代生物科技专题]（10分）

乙肝病毒(核酸为双链DNA)感染人体肝细胞以后，在肝细胞内可复制出许多病毒颗粒，进而损害肝细胞的机能，严重影响到人体健康。上世纪70年代，科研人员发现，在乙肝病人的血液中，除了有传染性的乙肝病毒颗粒外，还有大量的乙肝病毒外壳蛋白颗粒，其特征是外壳表面含有与致病乙肝病毒颗粒相同的表面抗原，但内部是空心的，不含病毒DNA分子，因此没有传染性和致病力。最早发现空心乙肝病毒表面抗原蛋白质颗粒的是美国科学家B?S Blnmberg。这一重大发现为乙肝疫苗的研究开辟了道路：若将乙肝患者的血液经严格纯化,去除杂蛋白和乙肝病毒颗粒后，可获得高纯度的空心乙肝表面抗原蛋白颗粒，将这种抗原蛋白颗粒制成疫苗，注入人体后，可诱发人体的免疫系统产生相应的抗体。为此B?S Blnmberg荣获了1976年诺贝尔生理医学奖。

请结合已学过的生物学知识，回答下列问题：

 (1)乙肝病毒外壳蛋白颗粒是在人体肝细胞的                        上合成的。

 (2)乙肝表面抗原蛋白颗粒可用于制作疫苗，其原因是                          .

 (3)乙肝病毒疫苗注入人体后，诱发人体免疫系统产生相应的抗体是在           细胞

  中合成的，参与抗体合成的膜性细胞器有                             。已感染病毒

  的肝细胞可在             细胞的作用下，裂解死亡并释放病毒，随后抗体与病毒结合，这过程包含了                          免疫。

 (4)乙肝患者血液出现的乙肝病毒外壳蛋白颗粒来源是                                                                  。

(5)在自然情况下，乙肝病毒与艾滋病病毒(核酸为RNA)哪一种更容易发生变异?为什么?。