1．人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是

    A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料

    B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应

    C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明

2．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

    A．用浓硫酸与4-溴-1-丁醇加热发生消去反应：

   B．羟基乙酸催化缩聚得PGA： 

  C.过氧化钠投入重氧水(H₂¹⁸0)：

    D．NH₄Cl固体溶于重水(D₂0)：NH₄⁺+2D₂0=NH₃?DHO+D₃0⁺

3．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

   A．22.4L S0₂与0.5 mol0₂混合催化氧化，生成N_A个S0₃分子

   B. 1mol乙炔在空气中燃烧，一定生成2N_A个C0₂分子

   C．1 molCl₂与l molCH₄恰好完全反应，则转移的电子总数为2N_A

   D．11g某硫化磷(如图)中含P―S键数目为0.45N_A

4．下列涉及一些常见物质的性质或应用的说法正确的是

   A．二氧化硫具有漂自和杀菌性能，可在食品加工业中大量使用

B．人体不能消化纤维素，所以饮食时不需要吃膳食纤维含量高的食品

   C.碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污

   D.食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境产生危害

5．对工业上的“三酸二碱”(硝酸、盐酸、硫酸、纯碱和烧碱)，下列有关说法不正确的是

    A．室温下在浓硝酸、浓盐酸和浓硫酸中分别投入光亮的铁钉，在盐酸中溶解最快

    B．在氯碱工业中，产物烧碱在阴极区得到，两极气态产物可用于合成盐酸

    c．纯碱可用于生产普通玻璃；硝酸可用于制化肥和炸药等

D．工业盐酸和工业硝酸都常呈黄色，因所含杂质完全相同

6．下列装置能达到实验目的的是

    ①实验室制乙烯    ②制乙酸乙酯    ③实验室制少量C0₂  ④测定乙醇结构

  A．①②③    B．①④   C．③④    D．④

7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

    A．含有大量I^-的溶液：H⁺、Fe³⁺、Cl^-、N0₃^-

    B．加入铝粉能放出大量H₂的溶液：K⁺、NH₄⁺、S0₄^2-、HC0₃^-

    C．常温下pH=7的溶液：Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、N0₃^-

D．常温下c(OH^-)／c(H₊)=10¹²的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

8．某研究性学习小组的课题为“Mg―C原电池电解KI一淀粉溶液的研究”，他们的研究装置如右图。有关说法不正确的是

    A．镁为负极

    B．原电池中碳极的电极反应为：  Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

    C．电解池中阳极处先变红

    D．电解池中阴极的电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑

9．以下实验或操作不能达到目的的是

    A．用硝酸银和稀硝酸鉴别氯化钠、溴化钾和碳酸钠3种无色溶液

    B．用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳

    C．用10mL量筒准确量取8.00mL 0.100mol/L KMnO₄溶液

    D．用电流计、烧杯及稀盐酸等用品可鉴别铁丝和锡丝 

10．碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：。测得不同温度下该反应的平衡常数如下：

  下列说法不正确的是

  A．上述反应正反应为放热反应

  B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI

  C．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质

  D．上述体系中加入苯，平衡不移动

11.下图是17世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同族元素的元素符号。已知X位于周期表前四周期，Y比X多1个电子层，  X、Y都是生产半导体的材料，X的氢化物XH₃有剧毒。下列推测不正确的是

    A．原子半径X>Y

    B．最高价氧化物对应的水化物酸性X>Y

    C．X的氢化物具有强还原性

D．Y与碘同周期，Y最高价氧化物对应的水化物酸性比高碘酸(HIO₄)强

12.下列离子方程式书写正确的是

    A．C1₂通入Na₂S0₃溶液：2C1₂+H₂0+S0₃^2-=2HCl+S0₂↑+2Cl^-

    B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃?H₂0=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

    C．水杨酸()中加入Na₂C0₃溶液：

    D．S0₂通入酸性高锰酸钾溶液：5S0₂+2Mn0₄^-+2H₂0=2Mn²⁺+5S0₄^2-+4H⁺

13.一些中草药中常存在下列四种香豆素类化合物，有关说法正确的是

  A．七叶内酯与东莨菪内酯互为同系物

  B．四种化合物含有的官能种类完全相同

  C．它们都能使溴的四氯化碳溶液褪色

  D．1mol上述四种物质与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠最多的是亮菌甲素

14．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl₃溶液(其他用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：

下列结论正确的是

A．第①组溶液中c(Fe³⁺)=3.0mol/L。

B．第②、③组剩余固体全是铜

c．第④组反应后的滤液中c(Fe²⁺)=6mol/L．

D．原混合粉末中n(Fe)：n(Cu)=3：2

第Ⅱ卷(非选择题 共72分)

15.(10分)蛋白质是有机态氮的表现形式之一,蛋白质样品(或其他含氮杂质)与硫酸和催化剂一同加热消化，使含氮物质分解，分解成的氨与硫酸结合生成硫酸铵，然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再用盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量求得氮的质量分数，乘以换算系数(奶粉中为6.25)，即得蛋白质含量。

已知：

    实验步骤 

  1．称取婴幼儿奶粉2．000g，移入干燥的消化管中，加入O．2g硫酸铜、3g硫酸钾及20mL硫酸，充分加热冷却后移入100mL容量瓶中，用水定容至100mL(消化液)。

2．碱化蒸馏

  在锥形瓶中加入10mL2％硼酸、2滴混合指示剂，并吸取l0.0mL样品消化液从样品入口注入凯氏定氮仪。用10mL蒸馏水冲洗样品入口，再加10mL50％氢氧化钠溶液，打开水蒸汽发生器与反应器之间的夹子，蒸汽通入反应器使氨气全部被蒸发出来，并通过冷凝管而进入锥形瓶内。加热蒸气发生器5min，取下锥形瓶。

3．滴定

  用酸式滴定管，以0.0500mol／L。盐酸标准溶液进行滴定至终点。重复上述实验三次，所用盐酸平均体积为5．00mL

  试回答下列问题

  (1)加入K₂S0₄是为了升高溶液的沸点，加入CuS0₄作甩可能是：                                    

  (2)蒸气发生器中长直导管的作用是：                                    

  (3)如何确定氨全部被水蒸出并进入锥形瓶：                                    

  (4)本次测定中，该奶粉中蛋白质的质量分数为：                                    

  (5)奶粉含下列杂质或实验操作中，会使计算结果中蛋自质含量值“增加”的

是                                     。

  A.含三聚氰胺(    )    B.样品入口未用蒸馏水冲洗 

  C.定容消化液时俯视刻度线   D．滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数

16．(8分)已知C、I、J是常见的气体，A、D是常见的固态非金属单质，E为常见金属，B可用于生产光导纤维，G、H是海水中的主要物质， N是一种盐。在核磁共振氢谱中P有两种峰，F燃烧产生红棕色烟，1molF在真空中完全分解剩余固体的质量是原来的28.6％。试回答下列问题

  (1)写出化学式或结构式：F           P            

  (2)反应①的化学方程式为：                         。

  (3)反应②的离子方程式为：                         。

17．(10分)锌锰废电池可回收锌、锰元素生产出口饲料级硫酸锌及碳酸锰，工艺流程分为预处理、硫酸锌生产线、碳酸锰生产线三大部分，其中生产工业级碳酸锰工艺如下：

试回答下列问题

(1)硫酸锌水溶液显酸性，用离子方程式说明：                         。

(2)原料锰粉粗品中主要成分为MnO2和碳，焙烧时碳被MnO2氧化为一氧化碳，该反应的化学方程式为：                         .

(3)50―55℃向MnS0₄的母液中加入足量NH₄HC0₃，反应的化学方程式为：                         。

(4)已知三种离子沉淀的pH范围为Fe³⁺：2.7～3.7，Mn²⁺：8.6～10.1，Fe²⁺：7.6～9.6 .用文字和必要的方程式简述标注的步骤②除去Fe²⁺的方法                           。

五、(本题包括1小题，共10分)

18.(10分)在一定条件下可用SnO₂／Al₂0₃等多种催化剂实现丙烯选择性还原NO_x，

    试探究丙烯还原NO_x有关问题

    (1)反应①平衡常数表达式为：                         。

    (2)工业上获得大量丙烯的主要途径是：                           。

(3)对于可逆反应．将NO及C₃H₆按物质的量之比9:1投入密闭容器中，不同的温度下在某种催化剂表面反应，NO转化率与反应温度的关系如图l所示，下列说法正确的是                         。

  A．△H_l<0    B．若v(NO)_正=2v(N₂)_逆带时，说明该反应已达平衡

  C．该催化剂约在500℃时活性较大    D．其他条件不变时，增大压强，NO转化率提高

(4)在450℃时C₃H₆与NOx充入某密闭容器中，并通入少量0₂，N0x转化率与0₂浓度及反应

  温度的关系如下图。

  ①图2的研究，可得出的结论是：                          。

  ②图3的研究，可得出的结论是：                        

六、(本题包括1小题，共12分)

19．(12分)芳樟醇是贵重的香料，它可由多种方法合成。

  (1)芳樟醇的一种工业合成路线如下：

  ①上图中K的名称是：                    ；反应(b)的类型是：                   。

  ②已知c是加成反应，反应c中另一反应物X的结构式为：                          。

  ③L的同分异构体很多，其中只含一个甲基的链状同分异构体有：           种(不考虑立体异构)。

(2)芳樟醇的另一种常见合成路线如下：β一菠烯在600一700℃时可以开环生成月桂烯，月桂烯与HCl加成后再与CH₃COONa反应转化为芳樟醇的乙酸酯，最后经水解得到芳樟醇。

①A的结构简式为：                            ；②反应(c)的化学方程式为：                          。

七、 (本题包括1小题，共10分)

20．(10分)生物乙醇可由淀粉或纤维素等生物质原料发酵获得，利用乙醇可制取氢气，也可用乙醇进行相关的化工生产。

  (1)已知乙醇制取氢气有如下两条路线：

    a．水蒸气催化重整：

    b．部分催化氧化：

    原子利用率较高的是：                           式(选填a或b)。

  (2)已知CO的燃烧热为283kJ／mol，H₂的燃烧热为285．8 kJ／mol。今取2mol乙醇．40%按a式制氢．60%名按b式制氢，假定转化率均为100％，则两种制氢产生的全部气体完全燃烧产生的热量                          kJ。

  (3)某生物质能研究所准备利用乙醇得到的合成气合成一种生物汽油。乙醇按a式和b式反应的各占50%，合成气合成生物汽油的反应为：。假定这种生物汽油中含有X、Y两种成分，X、Y都是有8个碳原子的烃，X是苯的同系物，Y是烷烃。50吨质量分数为92％的乙醇经上述转化(假定各步转化率均为100％)，则最终可得到X的质量为多少吨。

八、(本题包括1小题，共12分)

    下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。

21．(12分)

A．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素，与实际元素符号无关。

(1)下列说法正确的是                          。

  A．第一电离能：A>B>E>J>K    B．电负性：B>C>D>E>J

  C．原子半径：F>G>H>E        D.1分别与L形成的简单分子均为非极性分子

(2)表中A与E可形成A₂E=E=EA₂分子，有关该分子的说法不正确的是                    。

  A．分子中有6个σ键和2个7π键    B．三个E原子都是sp²杂化

  C．四个A原子不在同一平面内        D．三个E原子在同一条直线上

(3)F晶体的晶胞结构如右图，它的空间利用率为：                (选填：52%、68％、74％)。

(4)字母K表示的元素原子基态时的价电子轨道排布式为：                     。

(5)MAL₂化合物中包含的微粒间作用力有：                     (用下列序号填写)。

    ①离子键②极性键③氢键④分子间作用力⑤金属键

  (6)BHA₄是一种络合物，中心原子配位数为：                     ，根据价层电子互斥理论可确定该物质中阴离子空间构型为                       。

B．草酸作为一种重要的化工原料，某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解一氧化一水解技术制取草酸。

试回答下列问题

(1)第①步硫酸的主要作用是：                      ；由表l可确定，合适的硫酸质量分数是：                     (选择表中数据)；由表2，合适的浸泡时间                      小时。

  表l硫酸浓度对草酸收率的影响

(2)步骤⑤是减压抽滤(见下图)，其优点是：                           ；

  步骤⑥采用的操作方法是：                      。

(3)为了确定产品中H₂C₂0₄?2H₂0的纯度，称取10.5g草酸样品，配成250mL溶液，每次实验时准确量取40．OOmL草酸溶液，加入适量的稀硫酸，用0.1 mol／LKMn0₄标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗KMn0₄标准溶液平均为16．00mL。下列有关说法正确的是                      。

  A．KMnO₄标准溶液盛放在碱式滴定管中

  B．可从酸式滴定管中准确放出40.OOmL草酸溶液

  C．该实验不需要加指示剂

  D．测得产品中的草酸晶体纯度约为95.O％