已知氧化性Fe^3＋＞Cu^2＋＞Fe^2＋。现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某研究小组同学为了确定其组成，利用1.2mol/L的FeCl₃溶液（其他用品略），与混合粉末反应，实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：

分析表中数据，下列结论正确的是

A．第①组反应后溶液中剩余c(Fe³⁺)=0.4mol/L         B．第②、③组剩余固体全是铜

C．第④组的滤液中c(Fe²⁺)=2.0mol/L             D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=1∶2

已知氧化性Fe^3＋＞Cu^2＋＞Fe^2＋。现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某研究小组同学为了确定其组成，利用1.2mol/L的FeCl₃溶液（其他用品略），与混合粉末反应，实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：

分析表中数据，下列结论正确的是

A．第①组反应后溶液中剩余c(Fe³⁺)=0.4mol/L    B．第②、③组剩余固体全是铜
C．第④组的滤液中c(Fe²⁺)=2.0mol/L     D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=1∶2

已知氧化性Fe^3＋＞Cu^2＋＞Fe^2＋。现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某研究小组同学为了确定其组成，利用1.2mol/L的FeCl₃溶液（其他用品略），与混合粉末反应，实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：

分析表中数据，下列结论正确的是

A．第①组反应后溶液中剩余c(Fe³⁺)=0.4mol/L        B．第②、③组剩余固体全是铜

C．第④组的滤液中c(Fe²⁺)=2.0mol/L            D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=1∶2

废旧物的回收利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧电池含锌部分转化成ZnSO₄·7H₂O，含锰部分转化成纯度较高的MnO₂，将NH₄Cl溶液应用于化肥生产中，实验流程如下：

（1）操作②中所用的加热仪器应选           （选填“蒸发皿”或“坩埚”）。

（2）将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9，使其中的Fe³⁺和Zn²⁺沉淀，请写出氨水和Fe³⁺反应的离子方程式                         。

（3）操作⑤是为了除去溶液中的Zn²⁺。已知25℃时，

由上表数据分析应调节溶液pH最好为             （填序号）。

a．9                 b．10               c．11

（4） MnO₂精处理的主要步骤：

步骤1：用3%H₂O₂和6.0mol/L的H₂SO₄的混和液将粗MnO₂溶解，加热除去过量H₂O₂，得MnSO₄溶液（含少量Fe³⁺）。反应生成MnSO₄的离子方程式为               ；

步骤2：冷却至室温，滴加10%氨水调节pH为6，使Fe³⁺沉淀完全，再加活性炭搅拌，抽滤。加活性炭的作用是                          ；

步骤3：向滤液中滴加0.5mol/L的Na₂CO₃溶液，调节pH至7，滤出沉淀、洗涤、干燥，灼烧至黑褐色，生成MnO₂。灼烧过程中反应的化学方程式为                。

（5） 查文献可知，粗MnO₂的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO₃固体。

①在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5mol/L、体积相等和最佳浸泡时间下，浸泡温度对MnCO₃产率的影响如图4，由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在          ℃左右；

②在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下，酸的浓度对MnCO₃产率的影响如图5，由图看出硝酸的最佳浓度应选择             mol/L左右。

废旧物的回收利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧电池含锌部分转化成ZnSO₄·7H₂O，含锰部分转化成纯度较高的MnO₂，将NH₄Cl溶液应用于化肥生产中，实验流程如下：

（1）操作②中所用的加热仪器应选          （选填“蒸发皿”或“坩埚”）。
（2）将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9，使其中的Fe³⁺和Zn²⁺沉淀，请写出氨水和Fe³⁺反应的离子方程式                        。
（3）操作⑤是为了除去溶液中的Zn²⁺。已知25℃时，