康杰中学2008―2009学年度高三第二次月考化学试题 2009．2注:答案一律写在答案页上.考试时间90分钟.满分100分.可能用到的相对——青夏教育精英家教网—

1．2007年10月，我国第一条年产3000吨纤维乙醇的生产线在河南天冠集

团工业园建成。这一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史，

使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成为现实。下列有关说法中不正确的是

A．用这种纤维乙醇部分替代成品油，有助于缓解日益增长的成品油需求

B．这一项目不仅使秸秆类废物得到科学利用，而且能为国家节约大量粮食

C．乙醇能部分替代汽油作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似

D．掺入10%燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽车尾气中一氧化碳排放量下降w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

2．下列各组中的物质，互为同位素的是

A．¹⁶O₂与¹⁷O₃ w.w.w.k.s.5 u.c.o.m B．甲醇与乙醇

C．2―甲基丁烷与戊烷 D．重氢与超重氢

3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度

和反应温度等有关。下列各组物质：

①Cu与浓硝酸 ②Fe与浓硫酸 ③Na与氧气 ④P₂O₅与水

由于反应温度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A．②③④w.w.w.k.s.5 u.c.o.m B．②③ C．①②③ D．③④

4．要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操作最合理的是

A．CO₂(SO₂)：通入盛有品红溶液的洗气瓶后收集

B．Fe²⁺(Fe³⁺)：加KSCN溶液后过滤

C．Cl₂(HCl)：通过盛有饱和氯化钠水溶液的洗气瓶后收集

D．氯化铵溶液(FeCl₃)：加足量NaOH溶液后过滤w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

5．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂稀溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺ + 2OH^－ + NH₄⁺ + H⁺ + SO₄²^－ = BaSO₄↓+ NH₃?H₂O + H₂O

B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃ + 2H⁺ Ca²⁺ + CO₂↑+ H₂O

C．向硅酸钠溶液中通入过量的CO₂：

SiO₃²^－ + CO₂ + H₂O = H₂SiO₃↓+ CO₃²^－

D．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：

Ca²⁺ + OH^－ + HCO₃^－ CaCO₃↓+H₂O

6．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1mol甲基正离子（CH₃⁺）所含电子数为8N_A

B．标准状况下将0.5molSO₂气体与0.5molH₂S气体混合后，气体的分子总数为N_A

C．500mL 0.5mol/L的Ca(ClO)₂溶液中，含有ClO^－的数目为0.5N_A

D．31g白磷分子中有N_A个P―P键

7．在下列物质的溶液中分别加入一定量Na₂O₂固体，不会出现浑浊现象的是

A．饱和H₂S溶液 B．Ba(HCO₃)₂稀溶液

C．Na₂SO₃稀溶液 D．Ca Cl₂饱和溶液

8．下图是198K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确

的是

A．该反应的热化学方程式为：

N₂+3H₂2NH₃；△H＝－92kJ?mol^－1

B．b曲线是加入铁触媒时的能量变化曲线

C．加入铁触媒,该化学反应的反应热改变

D．加入铁触媒可增大正反应速率，降低逆反应速率，反应物的转化率提高

9．下列关于工业生产说法错误的是

A．乙炔可以用于生产聚氯乙烯塑料

B．重油裂化可以提高汽油的产量

C．生产玻璃和水泥都需要用到碳酸钙

D．工业上采用热还原法制取金属铝

10．下列各组离子中，在碱性溶液中能共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是

A．Na⁺、NO₃^－、AlO₂^－_、SO₄²^－ B．Na⁺、NO₃^－、SiO₃²^－、K⁺

C．K⁺、Cl^－、AlO₂^－、CO₃²^－ D．Na⁺、Cl^－、HCO₃^－、Ca²^＋

11．高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得

2Fe(OH)₃+3ClO^―+4OH^―＝2FeO₄²^―+3C1^―+5H₂O

在上述反应中

A.FeO₄²^―是还原产物 B．CIO^―是还原剂

C．1molFe(OH)₃失去3mol电子 D．没有电子得失

12．心酮胺是治疗冠心病的药物，它具有如下结构简式

下列关于心酮胺的叙述错误的是

A．1mol该物质最多可与7molH₂发生加成反应

B．可以在催化剂作用下和溴反应

C．在碱性条件下可以发生水解反应

D．在一定条件下可以发生酯化反应

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13．某溶液中只有NH₄⁺、Cl^－、H⁺、OH^－四种离子，且浓度大小顺序为：

c(NH₄⁺) >c(Cl^－)>c (OH^－) > c(H⁺)，该溶液可能是

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A．由0.01mol?L^－1的NH₃?H₂O溶液与0.01mol?L^－1的HCl溶液等体积混合而成

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B．由0.01mol?L^－1的NH₄Cl溶液与0.01mol?L^－1的HCl溶液等体积混合而成

C．由10mLpH = 11的NH₃?H₂O溶液与1mLpH = 3的HCl溶液混合而成

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D．由0.01mol?L^－1的NH₄Cl溶液与0.01mol?L^－1的NH₃?H₂O溶液等体积混合而成

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14．2008年北京奥运会期间，我国发生了大面积的毒奶粉事件。据质监部门调查，这种毒奶粉过量添加了一种被称为三聚氰胺的化学物质。由于食品和饲料工业蛋白质含量测试方法的缺陷，三聚氰胺常被不法商人用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也常被称为“蛋白精”。其分子结构如右图所示：

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下列关于三聚氰胺的说法正确的是

A．三聚氰胺的熔点可能很高

B．三聚氰胺的含氮量高达67％左右

C．三聚氰胺属于无机化合物

D．三聚氰胺分子中所有原子在同一平面上

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15．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气,电极反应为：

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;。有关此电池的推断错误的是

A．通氧气的电极为正极

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B．参加反应的与的物质的量之比为7：2

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

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D．在电解质溶液中向正极移动

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16．以Fe为阳极，石黑棒为阴极，对足量的Na₂SO₄溶液进行电解，一段时间后得到1molFe(OH)₃沉淀，此间共消耗水的物质的量为

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A．1.5mol B．2mol C．2.5mol D．3mol

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二、（本题包括2道小题，共15分）

17．（6分）

（1）指出下列实验仪器和用品（已洗涤干净）使用时的第一步操作：

①红色石蕊试纸检验氨气的性质；

②滴定管（中和滴定）。

（2）下列有关实验的叙述中，不正确的有：（填序号）

①蒸干AlCl₃溶液可得纯净的无水氯化铝；

②在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀；

③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；

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④用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；

⑤在溴乙烷中加入氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸银溶液检验溴乙烷中溴元素的存在；

⑥苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯。

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18．（9分）

某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：

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（1）甲装置常常浸在温度为70~80的水浴中，目的是。

（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。

（3）乙醇的催化氧化反应是反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为。

（4）控制鼓气速度的方法是，若鼓气速度过快则会，若鼓气速度过慢则会。

（5）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）；乙接、接丙。

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三、（本题包括2道小题，共20分）

19．（9分）

A、B、C、D都是短期元素，原子半径：D>C>A>B。已知：A、B同

周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质

子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。试回答：

（1）写出元素的名称：A 、C 。

（2）写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为：、

。

（3）C的固态氧化物属于晶体。写出表示C的氧化物的一种重要的工业用途。

（4）A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是（写水化物的的化学式）。

（5）写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物的反应的离子方程式：。

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20．（11分）A―K分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。已知A、I为单质，F为红褐色固体,A至F六种物质中均含有同一种元素。请填写下列空白：

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（1）A至F六种物质中所含同一种元素在周期表中的位置为周期族。

（2）写出C、K物质的化学式：C K 。

（3）写出③、④反应的离子方程式：

反应③：

反应④：

（4）图中B、I的混合物通常叫（填名称），每生成1molA，转移电子 mol。

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四、（本题包括1道小题，共10分）

21．（10分）有机化学反应因反应条件不同,可生成不同的有机产品。例如：

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（1）HX+CH₃―CH CH₂ （X―卤素原子）

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（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。

工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。

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请根据上述路线，回答下列问题：

（1）A的结构简式可能为。

（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为、、。

（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：

。

（4）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写三种）：

。

五、（本题包括1道小题，共7分）

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22．A是由C、H或C、H、O元素组成的有机物，取0.1molA在6.72L（标准状况）氧气中燃烧，燃烧后的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重3.6g。再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条（足量），生成总质量为26.4g的黑、白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的质量比为1 ：10。：

（1）写出通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条反应的化学方程式为

。

（2）求出A的分子式为。

（3）写出属于不同类别的两种有机物A的结构简式为、

。

康杰中学高三化学月考试题

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一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

1.C 2.D 3.B 4.C 5.A 6.A 7.C 8.B 9.D 10.C 11.C 12.C 13.D 14.B 15.D 16.C

二、（本题包括2道小题，共15分）

17．（6分）（1）①用蒸馏水湿润（1分） ②检查是否漏水（1分）

（2）①②⑤⑥（4分，每对一个给1分，每写错1个倒扣1分，扣完为止）

18．（9分）（1）使生成乙醇蒸汽的速率加快

（3）放热 2CH₃CH₂OH+O₂ 2CH₃CHO+H₂O（2分）

（4）控制甲中单位时间内的气泡数带走过多热量，难以保证反应所需温度

反应放热太少，不能达到反应所需温度（5）b a （其它每空1分）

19．（9分）（1）硼、铝（2）Na⁺[ ]²^－Na⁺ Na⁺[ ]²^－Na⁺（可颠倒）

（3）离子。作耐火材料或电解冶炼铝

（4）H₃BO₃（前面每空1分）

（5）Al₂O₃+2OH^－ 2AlO₂^－+H₂O（2分）

20．（11分）

（1）四或4 （1分） VIII（1分）

（2）C： FeCl₂ （1分） K： Al(OH)₃ （1分）

（3）Al³⁺+3NH₃?H₂O====Al(OH)₃↓+3NH₄⁺（2分）

2Al+2OH^－+2H₂O=2AlO₂^－+3H₂↑ （2分）

（4）铝热剂（1分） 8/3（2分）

四、（本题包括1道小题，共10分）

21．（共10分）

（1）（各1分共2分）

（2）加成反应；消去反应；水解或取代反应（各1分共3分）

（3）（2分）

（4）（各1分共3分）

五、（本题包括1道小题，共7分）

22．（7分）（1）2Mg + O₂ 2MgO 2Mg + CO₂ 2MgO + C

（各1分共2分）w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

（2）C₂H₄O₂(3分)

（3）CH₃COOH HCOOCH₃ OHCCH₂OH等。（2分）

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