1、化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是                      （      ）

A．臭氧能对水体消毒，是因为其能杀死水中的病菌。

B．执行“限塑令”主要是为了节约资源。

C．含磷洗涤剂因为其易被细菌分解，所以不会导致水体污染。

D．新装修的住房中放置任何花卉都能降低居室中甲醛的含量。

2、下列有关化学用语的说法中不正确的是                              （      ）

A．次氯酸的结构式为：H―Cl―O         B．－OH与       都表示羟基

C．S^2－的结构示意图：S^2－                 D．苯分子的模型示意图：

3、下列叙述正确的是                                                  (      )

A．O₂和O₃互为同位素，性质相似

B．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠粉末分别与足量同浓度的稀盐酸反应，前者产生的二氧化碳多，后者产生二氧化碳的速率慢

C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D．石墨(s) ＝ 金刚石(s)  △H＞0，所以石墨比金刚石稳定

4、下列能达到实验目的的是                                           (      )

   A．吸收氨气制氨水 B．制取少量蒸馏水  C．转移溶液    D．除去杂质气体CO₂

5、下列说法正确的是：                                                （    ）

A．自发反应一定是熵变大于0的反应

B．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液

C．由CaCO₃的溶解度小于Ca(HCO₃)₂，推知Na₂CO₃溶解度一定小于NaHCO₃

D．Na₂CO₃溶液可使水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃，是因为K_sp(CaSO₄)＜K_sp( CaCO₃)

6、已知两瓶气体分别是HCl 和Cl₂ ，可以区别它们的方法或试剂是        （     ）

①观察颜色 ②打开瓶盖看有无白雾 ③湿润的淀粉试纸 ④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸 ⑥AgNO₃ 溶液      

A、①②③④      B、①②⑤⑥       C、①②④⑤       D、①②③⑥

7、下列离子方程式正确的是                                            (      )

A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba²⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓

B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO₃^－+Ca²⁺+2OH^－＝CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：A1³⁺+4NH₃?H₂OA1O₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

D．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液混合后加热：NH₄⁺+OH^－＝NH₃↑+H₂O

8、钢铁“发蓝”的一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下方程式表示：                           （     ）

①3Fe+NaNO₂+5NaOH == 3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑

②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O == 3Na₂Fe₂O₄+ NH₃↑+7NaOH

③Na₂FeO₂+ Na₂Fe₂O₄+2H₂O == Fe₃O₄+4NaOH       

下列说法正确的是

 A．反应①②③均为氧化还原反应

B．该生产过程符合绿色化学思想

C．整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.3 mol电子

D．反应①②中的氧化剂均为NaNO₂

9、铅蓄电池用途很广，电解液为30%的硫酸溶液，电池的总反应可表示为：

Pb(s) + PbO₂(s) + 2H₂SO₄(aq)  2PbSO₄ (_S)  +  2H₂O (l)

有关该电池的说法不正确的是                                             （     ）

A．  放电时负极反应：Pb(s) + SO₄^2―（aq）― 2e^― == PbSO₄（s）

B．  充电时阳极反应：PbSO₄（s）+ 2H₂O (l) ― 2e^― == PbO₂(s) + 4H⁺ (aq)+ SO₄^2―（aq）

C．  放电时，电解液的密度不断增大

D．  充电时，电解液的pH不断减小

10、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是                    （     ）

A．1mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2N_A

B．32 g S₈（             ）单质中含有的S―S键个数为N_A

C．1L  1 mol?L^?1的FeCl₃溶液中含有铁离子的数目为N_A

D. 常温常压下，4.4 g CO₂和N₂O混合物中所含有的原子数为0.3N_A

11、．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 （ ）

A．原溶液中一定含有SO₄^2－离子        B．原溶液中一定含有NH₄⁺离子

C．原溶液中一定含有Cl^－离子          D．原溶液中一定含有Fe³⁺离子

12．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是                       （     ）

A．在碱性溶液中：CO₃^2－、K⁺、C1^－、Na⁺  

B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO₃^－、Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2－

C．在c(H⁺)／c(OH^－)==1×10¹³的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^－、K⁺

D．在中性溶液中：Fe³⁺、C1^－、NO₃^－、A1³⁺

13、下列比较中，正确的是                                             （    ）

A．相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大。

B．0.2 mol?L^?1  NH₄Cl和0.1 mol?L^?1 NaOH溶液等体积混合后

   C（NH₄⁺）＞C（Cl^―）＞C（Na⁺）＞C(OH^―)＞C（H⁺）

C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合

   C（Na⁺）+ C（H⁺）== C(CH₃COO^―) + C(OH^―)

D．同浓度的下列溶液中：① NH₄Al(SO₄)₂；② NH₄NO₃；③ NH₃?H₂O；④ CH₃COONH₄

C（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③

14、T℃时，N₂与H₂反应生成NH₃，其能量变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，H₂的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是

A.     该反应的热化学方程式：1/2N₂（g）+ 3/2 H₂ (g) == NH₃ (g) ; ΔH=（a+b）kJ/mol

B. 该反应的热化学方程式： N₂（g）+ 3H₂ (g) == 2NH₃ (l) ; ΔH= 2（a-b-c）kJ/mol

C. T₁＞T₂，且正反应为放热反应。

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H₂的转化率增大

第Ⅱ卷（非选择题 共72分）

15、（10分）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。

（1）右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中B仪器的名称为    ▲    ，A的正确读数为  ▲   。

（2）实验室很难配制准确浓度的NaOH溶液，需要用基准物质来标定。

邻苯二甲酸氢钾（                   ，相对分子质量为204.0）是常用的基准物质。某学生用邻苯二甲酸氢钾测定未知NaOH溶液的浓度。在本实验中达到滴定终点时，溶液的pH约为9.1。

①该学生用托盘天平称量时，先在两边托盘上放等质量的纸片，取少量邻苯二甲酸氢钾置于左盘，只用游码（单位：g）调整平衡时如下图所示。由此可知，所取的邻苯二甲酸氢钾的质量为     ▲     g.

②将称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加适量蒸馏水完全溶解得到无色溶液，再加入1～2滴　　▲　　　指示剂，用未知浓度的NaOH溶液滴定，当观察到　　　▲　　　　现象时，可停止滴定，记录数据。

③该同学进行了三次实验，所取固体质量均相同，达到滴定终点时记录所用未知氢氧化钠溶液的体积如下表

实验编号

NaOH溶液的体积（mL）

１

22.52

２

22.49

３

22.50

则计算氢氧化钠溶液物质的量浓度的表达式为　　　　　▲　　　　　（不需计算出结果）

④以下操作会造成NaOH溶液浓度测定结果偏高的是　　　　▲　　　　（填序号）

Ａ.未用氢氧化钠溶液洗涤碱式滴定管

A．  滴定前平视，滴定后俯视读数

B．  滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

C．  滴定前未用邻苯二甲酸氢钾溶液洗涤锥形瓶

16、（12分）过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，是重要无机化工产品。试探究下列问题

（1）过氧化氢最适合贴上的一个标签是      ▲       。(填序号)

（2）（2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是：      ▲      。

A． BaO ₂ + H₂SO ₄ === BaSO₄ ↓ + H₂O₂

B． 2NH₄HSO₄ (NH₄)₂S₂O₈ + H₂↑，

然后水解 (NH₄)₂S₂O₈ + 2H₂O =2NH₄HSO₄ + H₂O₂。

C．CH₃CHOHCH₃+O₂→CH₃COCH₃+H₂O₂

D．乙基蒽醌法：

(3)．针对以下A～D四个涉及H₂O₂的反应（未配平），填写空白：

A．BaO₂＋HClH₂O₂＋BaCl₂    B．Ag₂O＋H₂O₂＝Ag＋O₂＋H₂O

C．H₂O₂H₂O＋O₂↑           D．H₂O₂＋NaCrO₂＋NaOH＝Na₂CrO₄ ＋ H₂O

①H₂O₂仅体现还原性的反应是（填代号）    ▲     

②H₂O₂体现弱酸性的反应是（填代号）     ▲    

（4）碱性氢氧燃料电池工作时可产生过氧化氢（见下左图），正极含碳（Carbon）的质量大小对产生过氧化氢的浓度（concentration）有影响（其影响曲线如下右图）。

下列说法正确的有      ▲      。

A．开始时速率均较慢，说明电极有一个活化的过程

B．一段时间后，速率又再次平缓，说明生成与分解逐渐趋向平衡

C．正极室流出液经酸化后可分离出过氧化氢

D．正极含碳的质量以0.2g适宜

（5）过氧化氢作为一种绿色氧化剂有广泛应用，请写出下列反应的化学方程式：

①在过氧化氢作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜：             ▲                。

②用Ti-Si分子筛作催化剂，甲苯被过氧化氢氧化为间-甲苯酚：      ▲       。

五、（本题包括2小题，共18分）

17、（10分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。

（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是         ▲          ；已知1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式            ▲            。

（2）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生， A、D相遇有白烟生成， 则C的电子式是      ▲     ，反应③的化学方程式是               ▲                  。

（3）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式是                  ▲                    。

18、(8分) （1）室温下，pH=2的硫酸氢钠溶液中滴入等体积的pH=12的Ba(OH)₂溶液后，所发生反应的离子方程式为                  ▲                     。

(2)室温下取0.2mol?L^－1HCl溶液与0.2mol?L^－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

         ① 混合溶液中水电离出的c(H⁺)    ▲    0.2mol?L^－1 HCl溶液中水电离出的c(H⁺)(填“>”、“<”、或“=”)。

② 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

     c(Cl^-) ― c(M⁺) =         ▲         mol?L^－1 

     c(H⁺) － c(MOH) =         ▲        mol?L^－1

六、（本题包括1小题，共10分）

19、（10分）在一容积为2L的密闭容器内加入2 mol CO和6 mol H₂，在一定条件下发生如下反应：

CO（g）+ 2H₂(g)  CH₃OH(g) ;ΔH＜0

（1）反应达到平衡时，CH₃OH的物质的量浓度可能为        ▲      。（填字母，下同）

A．0．8 mol?L^?1            B.1.0 mol?L^{?1            C.1.2 mol}?L^?1

（2）该反应在一定条件下达到平衡后，在保证H₂浓度不变的情况下，增大容器的体积，试根据平衡常数，判断平衡            ▲            。

A．向正反应方向移动           B．向逆反应方向移动           C．不移动

（3）该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示：

①由图可知反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而在t₂、t₈时都改变了条件，试判断t₈时改变的条件可能是        ▲          ；

②t₂时的平衡常数K与t₁时的相比可能是     ▲           ；

A．增大                B．减小              C．不变

③若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物浓度，请在上图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系曲线。▲

七、（本题包括1小题，共10分）

20．（10分）黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fe_x(OH)_y(SO₄)_z?nH₂O。工业上常用的一种制备流程为：

在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度＝n(OH^-)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH^-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH^－和Fe的物质的量。试回答下列问题。

（1）写出在酸性介质中用NaClO₃氧化FeSO₄?7H₂O的离子方程式。▲

（2）取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl₂溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48 g,向上述滤液中加入NH₃?H₂O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe₂O₃固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。▲

（3）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式。▲

八、（本题包括1小题，共12分）

21、（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

试回答下列问题：

（1）请写出元素o的基态原子电子排布式    ▲    。

（2）d的氢化物的分子构型为  ▲    ，中心原子的杂化形式为  ▲  。

（3）d和e的第一电离能的大小：    ▲    ＞    ▲     （用元素符号表示）

（4）由a、c、d形成的acd分子中，含有   ▲   个σ键，  ▲  个π键。

（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表 ▲ （填元素符号）；其中电负性最大的是 ▲ （填右图中的序号）。

（6）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是   ▲    （填化学式）。

（7）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间     相互位置关系的平面图如下图丙所示。

则晶胞中i原子的配位数为     ▲      ，一个晶胞中i原子的数目为    ▲    。