福州三中2008－2009学年度高三上学期半期考

化 学 试 题

第I卷（选择题 共60分）

 

可能用到的原子量：H―1  O―16 C－12  S―32  Cl―35.5  Na―23  Mg－24  Al―27

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共44分。）

1．K2O、KOH、K2CO3、KCl、K2SO4可按某种标准划为同一类物质，①钾的化合物

  ②钾盐 ③钾的含氧化合物 ④电解质 ⑤能与硝酸反应的物质 ⑥溶于水并形成溶液的物

  质下列分类标准正确的是                                                                                    （    ）

A．①④⑥              B．①②③④⑤⑥     C．②④⑤⑥           D．①②④⑤

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2．氮气是空气中的主要成分，且含量很大，现已有科学家设计出了液氮蒸汽机，即利用液

   氮的蒸发来驱动机车，从而达到保护环境的目的。其主要依据是                     （    ）

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A．液氮的沸点为－195.8°C，远低于常温  B．氮气与氧气反应放热

C．氮气在空气中燃烧放热                    D．氮气在空气中约78%(体积分数)

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3．下列说法正确的是                                                                                             （    ）

A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

B．含碘食盐中的碘元素遇淀粉溶液变蓝

C．日常生活中常用75%乙醇溶液来杀菌消毒

D．硫酸氢钠属于盐类，是强酸强碱盐，其水溶液显中性

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4．下列叙述中正确的是                                                                                         （    ）

   A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

   B．除短周期外，其他周期均有18种元素

   C．副族元素中没有非金属元素   

   D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

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5．下面说法，其中正确的是                                                                                  （    ）

    A．凡是生成两种或两种以上物质的反应都是分解反应

    B．一种元素可能有多种氧化物，但一种化合价只对应一种氧化物

    C．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解反应中的任何一种反应

    D．直径介于1nm~10nm之间的微粒称为胶体

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6．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是                （    ）

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A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B．甲是浓氨水，乙是浓盐酸

C．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

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7．下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是                                   （    ）

A．漂白粉的成分是次氯酸钙

B．实验室可用浓硫酸干燥氨气

C．实验室可用NaOH 处理NO2 和HCl 废气

D．用饱和食盐水吸收氯气的尾气，以达环境保护

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8．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是                                                 （    ）

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A．相同温度下，0.2mol?L-1醋酸溶液与0.1mol?L-1醋酸中的c(H+ )之比

B．液面均在“0”刻度时，50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛溶液的体积之比

C．在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质量之比

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D．22.4LCO2与22.4L CO所含氧原子数目之比

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9．下列反应的离子方程式正确的是                                                                        （    ）

A．用FeCl3溶液腐蚀铜板制印刷电路板：2Fe3+＋Cu ＝ 2Fe2+＋Cu2+

B．碳酸氢钠的水解：HCO3－+ H2O = H3+O + CO32－

C．漂白粉溶液中通入过量的CO2： Ca2+ + 2ClO－ + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO

D．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O

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10．下列各项中在容量瓶上必须表明的是                                                               （    ）

①容量                     ②刻度线               ③温度                    ④压强 

⑤物质的量浓度                                       ⑥用于配制酸溶液或碱溶液

A．①②③                   B．①③⑤               C．②④⑥            D．①②③⑤⑥

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11．用NA  表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是                                           （    ）

    A．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上肯定不相等

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B．标准状况下，33.6L H2O中含有1.5 NA个H2O分子

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C．标况下，22.4L氨气所含电子数为7NA

D．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA 

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12．根据某元素的原子结构示意图做出如下推理，其中与事实不符的是（    ）

 

   A．该原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强

   B．该元素形成的单质均很稳定

   C．该元素位于元素周期表的第VA族

   D．该元素最高价氧化物对应的水化物是弱酸

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13．铜片放入稀硫酸中无现象，当再加入一种盐后铜片会逐渐溶解，则加入的盐是（    ）

  A．Zn(NO3)2      B．Na2CO3            C．MgCl2               D．CuSO4

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14．工业生产中物质的循环利用有多种模式，符合下图所示，说

       法正确的是是                                （    ）

A．可表示工业冶炼镁Cl2的循环

B．可表示电解饱和食盐水中NaCl的循环

C．可表示氨氧化法制硝酸中NO的循环

D．可表示合成氨中的N2、H2的循环

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15．赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O + Cu2S      6Cu + SO2  对于该反应，下列说法中错误的是           （    ）

   A．反应中铜元素既被氧化又被还原         B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6:1

   C．Cu2O在反应中只作氧化剂              D．反应中被氧化的元素是S

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16．检验下列物质X是否已部分被氧化变质, 所选用的试剂Y正确的是                  （    ）      

选项

A

B

C

D

X

Na2SO3溶液

FeCl2溶液

NaBr溶液

H2S溶液

Y

BaCl2溶液

KSCN溶液

淀粉试液

NaOH溶液

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17．下列说法不正确的是                                                                                        （    ）

    A．Na2CO3 比NaHCO3 易溶于水           

    B．Na2CO3 比NaHCO3 难分解

    C．溶质的物质的量浓度相同时，NaHCO3溶液比Na2CO3 溶液的碱性强

    D．与足量盐酸反应得到相同质量的CO2，所用NaHCO3比Na2CO3 的质量要少

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18．汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进

   行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是                                                                                  （    ）

A．易溶于酸或碱                        B．用盐的形式表示：BaSiO3?CuSiO3  

C．用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2    D．性质稳定，不易褪色

 

20080603

 

X

Y

Z

例

氧化物

化合物

纯净物

A

氯化钠

盐

无机物

B

强电解质

电解质

化合物

C

浊液

分散系

混合物

D

置换反应

氧化还原反应

离子反应

 

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20．用1 L1.0mol?L－1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比约是                                                （    ）

　　A．1：3 　　　B．2：1　　　　　　C．2：3 　　　　　D．3：2

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21．将少量金属钠投入到氯化铁溶液中，产物是                                                     （    ）

A．NaOH、H2                                       B．Fe、NaCl    

C．Fe(OH)3、NaCl、H2                        D．H2、NaCl、NaOH

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22．判断下列说法正确的是                                                                                    （    ）

A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

B．离子化合物都是强电解质

C．其水溶液能导电的物质都是电解质

D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

 

第Ⅱ卷（共56分）

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二、非选择题：

23．（12分）

   （1）小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸（主要成分为盐酸）的药物。

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①市售小苏打片每片含0.42 gNaHCO3，根据医嘱，某病人一次要服用2片小苏打片，

则可中和盐酸      mol。

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②若改用胃舒平，要达到同样药效，需胃舒平      片。【胃舒平每片含0.260gAl(OH)3】

③达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐，其化学式为：Al2Mg6(OH) 16CO3?4H2O。请写出达喜和胃酸反应的化学方程式                                                  

   （2）ag铁粉放入含bmolHNO3的稀硝酸中，加热充分反应后，再加入稀硫酸，铁粉恰好完  全溶解，经测定溶液中只含Fe3＋和SO42－。

①写出所发生反应的离子方程式                                        。

②反应中被还原的元素是名称是         。

 

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24．（8分）某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg2＋、AlO2－与溶液pH的关系，进行下

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    列实验：向含有0.1 mol HCl、0.1 mol MgCl2、1.0 mol AlCl3的混合溶液中逐渐加入NaOH

   溶液，均至反应后溶液体积1 L。测得部分实验数据如下表：

pH

9

10

11

c(Mg2＋)/ mol?L－1

10－1

10－3

10－5

c(AlO2?)/mol?L－1

10－2

10－1

1

试回答：

   （1）若向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，请用所给的实验数据判断，有否Mg(OH)2

        沉淀出现________(填“能”或“否”)，由此你得到的初步结论是__________________。

   （2）若向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，请写出反应各阶段所发生反应的离子方程式__________，____________，_________________，________________，那么，所加入的NaOH溶液中溶质的的物质的量为_____________。

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25．(共12分)

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取化学式为MZ的黑色粉末状化合物

进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混

合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量

澄清石灰水。按图连接仪器。

实验开始时缓缓通入氮气，过一段时

间后，加热反应管a，观察到管内的黑色

粉末状混合物中出现大量紫红色固体。同

时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应

完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至

反应管冷却。根据以上叙述回答问题：

   （1）元素Z的原子结构示意图是　　　　       　；

   （2）请写出反应管a中可能发生的所有反应的化学方程式___________________，_________________，___________________，___________________；

   （3）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？                   　　　；

   （4）本实验的尾气含有CO需处理，请说明处理的方法。                            。

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26．（16分）某生利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示:

 

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已知①Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｇ含有同种元素。

②Ｅ是通常情况下密度最小的气体；Ｂ与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

B具有氧化性，能将SO2氧化为Ｆ(H2SO4)，Ｆ与Ａ反应生成Ｅ、Ｇ。

③

 

纯Ａ（单质）

Ｂ溶液

C固体

Ｄ固体

Ｇ溶液

颜色

银白色

黄色

红褐色

红棕色

浅绿色

 

 

 

依据以上信息填空：

   （1）请写出E、Ｄ的化学式　　　　　、             。

   （2）请指出Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｇ所含的同种元素在周期表的位置_________________，该元素原子的电子排布式____________________。

（3）Ｇ生成Ｃ的过程中所出现的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

反应式_________________________________________________。

   （4）写出下列反应的化学方程式：

Ｅ→A　　　　　　　　　　　　　　　　；　A→B　　　　　　　　　　　　。

   （5）Ｂ→Ｆ的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。

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27．（8分）某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：

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   （1）源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、Cl－等，加入CaO后生成Ca(OH)2，进而发生若干

个复分解反应，试写出其中任意一个反应的离子方程式                         

   （2）加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是      （填写下列各项的序号）

①只有物理过程，无化学过程       ②只有化学过程，无物理过程

③既有化学过程又有物理过程

FeSO4?7H2O是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是           。

   （3）通入二氧化碳的目的是                            和                       

   （4）通入黄绿色气体A的作用是                                 

   （5）下列物质中，                可以作为气体A的代替品。（填写下列各项的序号）

①ClO2      ②浓氨水       ③SO2       ④浓硫酸

 

 

 

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1．A   2．A   3．C   4．C  5．C  6．B  7．C   8．C  9．A  10．A   11．D

12．B  13．A  14．D  15. A  16．B  17.C  18．A 

20080603

23．（1）①0.01mol （2分） ②1（2分）

③ Al2Mg6(OH) 16CO3?4H2O＋18HCl＝2 AlCl3＋6 MgCl2＋CO2↑＋21 H2O（3分）

(2)Fe＋6H＋＋3NO3－＝Fe3＋＋3NO↑＋3H2O  （3分）氮（2分）

24．（1）否 （1分）Mg2＋在弱碱性溶液中不能生成沉淀或Mg(OH)2存在溶解平衡（2分）

   （2）（5分）pH =10时，溶液中c(Mg2＋)=10－3mol ?L－1，c(AlO2?)=0.1 mo l?L－1

    向混合溶液中加入NaOH溶液反应过程分为三个阶段：

H＋      + OH－    =  H2O

0.1mol     0.1mol

20081215

0.099 mol   0.198 mol

Al3＋   + 3OH－ =  Al(OH)3↓

1mol    3mol

Al(OH)3  + OH－=  AlO2－+2H2O

0.1 mol   0.1 mol

根据反应方程式计算，NaOH的质量为

n(NaOH)=0.1 mol+0.198 mol +3 mol +0.1 mol =3.398 g （或=3.40 g）

 

25．（1）(2分)                    

⑵(6分)CuO+CCu+CO↑   2CuO +C2Cu+CO2↑

　　CuO +COCu+CO2     CO2+C2CO

⑶(2分)不需要。因为一直通入氮气，b中溶液不会倒吸到a管中；

⑷(2分)处理的方法可以将其在导管口点燃（或用气球收集，或接一个加热的装有CuO的玻璃管等合理方法均可）。

26．（1）H2、Fe2O3（2分）

（2）（铁，略）（3分）

（3）先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色。（2分）

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分）

   （4）4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O（2分）  2Fe+3Cl22FeCl3（2分）

（5）2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－ +4H+ （3分）

27．（1） HCO3－ +OH－== CO32－+ H2O

   （或：Ca2+ + HCO3－ + OH―=== CaCO3↓+ H2O

或： Ca2+ +2 HCO3－+ 2OH―=== CaCO3↓+CO32－ + 2H2O

或：Mg2++2OH― == Mg（OH）2↓）（2分）

   （2）③  （1分）  Fe（OH）3  （2分）

   （3）除去钙离子（0.5分）   调节溶液酸度（0.5分） 

   （4）杀菌消毒  （1分）

   （5）①  （1分）

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