1．下列有关新闻事件的叙述正确的是

A．08年初,我国南方遭受严重冰雪灾害，为加速道路冰雪融化，在地面撒了大量盐。

利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化

B．08年9月,中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受三聚氰胺(C3H6N6)污染事件，婴幼儿因

食用受污染奶粉导致肾结石。奶粉中添加三聚氰胺可提高奶粉中的蛋白质含量

 C．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成。“连

 续纤维增韧”航空材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非

 金属材料

 D．08年诺贝尔化学奖被授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人。蛋

 白质是由氨基酸加聚而成的高分子

 2．下列表示物质结构的化学用语或模型书写正确的是

 A．次氯酸的结构式：H―Cl―O        B．丙烷分子的球棍模型示意图：

C．NH4H的电子式：       D．S2－的结构示意图：

 3．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

 A．2mol乙醇和1mol乙二酸反应生成乙二酸二乙酯时，生成的水分子数为2NA

 B．3.2g N2H4中共用电子对的数目为0.5NA 

 C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

 D．同温下，1L0.5mol•L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol•L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同

 4．在大试管内依次加入20 mL蒸馏水、10 mL无水酒精、7 g硫酸铵晶体，充分振荡后静置片刻，出现液体分层及部分固体沉淀的现象; 再用激光笔测试, 仅上层液体出现右图所示现象。依据上述描述，判断下列说法错误的是

 A．硫酸铵的溶解过程属于熵增的过程

 B．上层可能是硫酸铵在乙醇中形成的胶体

 C．该温度下，硫酸铵在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度

 D．再向该试管内滴入甲基橙试剂振荡后静置，上层液体显无色，下层液体出现红色

 5．下列有关实验的叙述正确的是

   A．检验溶液中SO42―的方法是：先加入BaCl2溶液，再加盐酸

 B．从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸馏

 C．证明气体分子中含有“C=C”的方法是：将该气体通入KMnO4酸性溶液

 D．除去CO2中少量HCl的方法是：将混合气体通过盛有NaHSO3溶液的洗气瓶

 6．中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容错误的是

    A．铜锌原电池   B．中和热测定装置  C．离子交换膜法电解原理  D．氨的制取装置7．常温时某无色溶液中由水电离出c(H+)=amol/L，c(OH―)=bmol/L，且a•b=l×l0―26，该溶液中可能大量共存的离子是

    ①Zn2+、Cl―、Ba2+、NO3―           ②Na+、NO3―、Fe2+、Cl―  

    ③K+、SO42―、Na+、AlO2―          ④Cu2+、NO3―、Al3+、SO42―

    A．只有①③        B．只有①④       C．①②③     D．①②③④都不可能 学

 8．拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。

气体       a     b     c     d

SO2       Na2SO3粉末       H2SO4   浓H2SO4      NaOH溶液

O2  双氧水    MnO2    H2O       浓H2SO4

NH3       浓氨水    消石灰    浓H2SO4      H2O

Cl2  浓HCl    MnO2    NaOH溶液   浓H2SO4

下列实验结论正确的是

   A．能制得干燥纯净的SO2           B．能制得干燥纯净的O2

 C．能制得干燥纯净的NH3          D．能制得干燥纯净的Cl2

 9．有A、B、C三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。若C为Ar，则关于A、B两种元素的说法错误的是

  A．如果A是金属元素，则B一定是稀有元素

 B．如果A的单质通常情况下是气体，则B的单质通常情况下是固体

 C．如果A的气态氢化物的水溶液显碱性，则B的气态氢化物的水溶液显酸性

 D．如果A的最高正价是+3，则B的单质有两种常见的同素异形体

 10．常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2 气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是（     ）

 A．酸性由强至弱：HX>HY>H2CO3     

 B．结合H＋的能力：Y?>CO32?>X?>HCO3?

 C．溶液物质的量浓度相同时碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

 D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(X?)＞c(Na＋)＞c(HCO3?)＞c(OH?)

 11．下列离子方程式正确的是

  A．过氧化钠和水反应：2O2－ 2＋2H2O＝4OH－＋O2↑

 B．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O

 C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

 D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：

 Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

 12．某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述中正确的是

 A．有机物A 属于芳香烃

B．有机物A 可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应

 C．有机物A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

 D．1 mo1A 与足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH

 13．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl－、Br－ 、Na＋、Mg2＋）的装置如图所示 （a、b为石墨电极）。下列说法中不正确的是             

 A．电池工作时，正极反应式为：O2 +4H＋ + 4e－= 2H2O

      B．电解时，a 电极周围首先放电的是Br－而不是Cl－，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者

      C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

      D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H2 时，b 极周围会产生0.02g H2

 14．下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）

 A．图1：n（O2）=1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物

 B．图2：n（NaOH）=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐

 C．图3：n（HCl）=1mol时，K2CO3和HCl溶液在敞口容器反应生成的气体

 D．图4：n（HNO3）=1mol时，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）

 图1               图2                图3                 图4

 第Ⅱ卷

 15．（12分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。

 甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；

 乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；

 丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。

 （查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）

 Ⅰ．按照乙同学得理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为

                                                                   ；

 在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）各装置连接顺序为                                   。

（2）装置C中装有试剂的名称是                             。

（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是                   。

Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。

（1）装置C中碱石灰的作用是                          ，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是                                            

                                                                           。

（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为                                      。

16．（10分）有下列物质之间的相互转化：

已知E是具有还原性的含氧酸钠盐，回答下列问题（方程式中的物质用对应的元素符号或化学式表示）

（1）写出A和O2反应生成B和C的方程式：                                     。

（2）Na2FO2和Na2F2O4均为易溶于水的盐。Na2FO2溶于过量的新制氯水后形成黄色溶液，

向该溶液中滴入KSCN溶液出现血红色。写出反应②以及Na2FO2溶于过量氯水的离

子方程式：                             、                                  。

（3）事实上，金属F放置于一定浓度NaOH和E混合溶液中一段时间，发生反应①、②，

生成的Na2FO2和Na2F2O4能发生可逆反应，在F表面生成一层致密的氧化物保护层。试

写出Na2FO2和Na2F2O4相互反应生成保护层的化学反应方程式为：               

                                                      。

 （4）为防止金属F的腐蚀，将F制品放置于一定浓度NaOH和E混合溶液中时，NaOH的浓度不宜        （填“太小”或“太大”）。

17．（10分）工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl―、和SO42―等杂质，提纯工艺线路如下：

Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

        Na2CO3?10 H2O        Na2CO3?7H2O        Na2CO3?H2O

                       32                36                t（℃）

Ⅱ、有关物质的溶度积如下：

物质

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

Fe (OH)3

Ksp

4.96×10―9

6.82×10―6

4.68×10―6

5.61×10―12

2.64×10―39

回答下列问题：

（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为                                   。向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)：c(Fe3＋)＝            。

（2）“趁热过滤”时的温度应控制在             。

（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行       ，并说明理由                             。

（4）已知：Na2CO3?10 H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(g)  △H=+532.36kJ?mol―1

       Na2CO3?10 H2O(s)＝Na2CO3?H2O(s)＋9 H2O(g)  △H=+473.63kJ?mol―1

写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式                              。

18．（10分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）某温度下体积为200L的氨合成塔中，测得如下数据：

时间（h）

浓度（mol/L）

0

1

2

3

4

N2

1.500

1.400

1.200

C1

C1

H2

4.500

4.200

3.600

C2

C2

NH3

0

0.200

0.600

C3

C3

根据表中数据计算0～2小时内N2的平均反应速率　　　　　　mol?L-1?h-1

若起始时与平衡时的压强之比为a，则N2的转化率为　　　　（用含a的代数式表示）

（2）希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998， p98），在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式　　　　     　。

（3）已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=－905kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=－483.6kJ/mol

则N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 的  △H=_________________。

（4）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：

4NH3＋5O24NO＋6H2O　 K1=1×1053（900℃）

4NH3＋3O22N2＋6H2O　  K2=1×1067（900℃）

温度较低时以生成　　   　为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因　　                              　 　。

吸收塔中需要补充空气的原因　                   　　。

（5）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NO和NO2的去除率高达99.95%。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素【CO(NH2)2】反应生成CO2  和N2请写出有关反应化学方程式

　                                ，                                 　　　 。

19．(12分)盐酸苯海拉明是一种常用的抗过敏药物，其合成线路如下：

（1）反应①属于___________反应，反应②属于___________反应(填有机反应类型)；

（2）反应④的化学方程式为                                                 ；

（3）已知甲醛是一个平面型分子，二苯甲酮分子中最多有______个原子在同一平面上；

（4）C13H12O有多种同分异构体，请写出两种能发生银镜反应的同分异构体的结构简式

                       、                    ；

（5）⑥⑦两步反应的目的是_________________________________；

（6）由甲苯与氯气在光照条件下反应生成，甲苯在工业上可通过下列流程获

得：请在括号中填写加工方法或操作名称。

20．（6分）在50mL a mol?L-1的硝酸溶液中，加入6．4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至l00mL时测得c(NO3―)=3 mol?L-1。

（1）求稀释后的溶液的pH=       。

（2）若a=9，则生成的气体中NO2的物质的量为         mol。

（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：

    NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

    2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

    若将上述的NO2和NO的混合气体通入lmol?L-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的体积为          mL。

选修《物质结构与性质》

21．（12分）最近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意。

 （1）写出镍原子基态的电子排布式                                 。

 （2）比较第一电离能：Mg         Al  ；   C        O(＞；＜；＝)

 （3）四羰基镍【Ni(CO)4】为无色挥发性剧毒液体。熔点-25℃。沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型。四羰基镍的晶体类型是          ，镍原子和羰基之间的作用力为                  。四羰基镍是热分解法制备高纯镍的原料,试写出其化学反应方程式                           。

  （4）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积(ccp)如图，试写出该晶体的化学式              。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有          个。