1、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是          （    ）

A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

2、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是                （    ）

A.Ba(OH)₂.8H₂O与NH₄Cl反应                  B.铝与稀盐酸

C.灼热的炭与CO₂反应                         D.甲烷与O₂的燃烧反应

3、下图各装置中，不能构成原电池的是                                  （    ）

4、人造地球卫星用到的一种高能电池――银锌蓄电池，其电池的电极反应式为

Zn+2OH^--2e=ZnO+H₂↑，Ag₂O+H₂O+2e==2Ag+2OH^-。据此判断氧化银是         （    ）

A.负极，并被氧化    B.正极，并被还原   C.负极，并被还原    D.正极，并被氧化

5、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是                                                            (    )

A.利用电池外壳的金属材料

B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中石墨电极

6、X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是                                           （    ）

A. X>Y>Z            B. Z>Y>X             C. X>Z>Y              D. Y>X>Z

7、下列关于能量转换的认识中不正确的是                                  （    ）

A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能

8、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是                                              (    )

A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

9、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是      （    ）

A. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸                 B. 加蒸馏水

C. 滴加少量CuSO₄溶液                         D. 不用铁片，改用铁粉

10、可逆反应H₂(g)+I₂(g)ㄐ2HI(g)达到限度时的标志是                    （    ）

A.混合气体密度恒定不变             B.混合气体的颜色不再改变

C.H₂、I₂、HI的浓度相等             D.I₂在混合气体中的体积分数不变

11、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是                （    ）

A.金刚石与石墨互为同位素

B.石墨不如金刚石稳定

C.金刚石不如石墨稳定

D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多

12、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H₂的

速率可由右图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl^-的浓度。影响反应速率的因素是                                 （         ）

A. ①④     B.③④       C.①②③     D.②③

第Ⅱ卷（非选择题  共45分）

13、（4分）在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末，硫酸的浓度减少了0.6mol?L^-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是________________________。

14、（12）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

（1）（4分）实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。

（2）（4分）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（   ）                                    

A.蒸馏水                                  B.氯化钠固体

C.氯化钠溶液                              D.浓盐酸

（3）（4分）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种）                                             。

15、（10分）如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

（1）（3分）实验中观察到的现象是__________________________

（2）（3分）产生上述现象的原因是___________________________         

（3）（2分）写出有关的离子方程式：____________________         

（4）（2分）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量

16、（8分）如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液

（1）（4分）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）（    ）

A.铁圈和银圈左右摇摆不定        B.保持平衡状态不变

C.铁圈向下倾斜                  D.银圈向下倾斜

（2）（4分）产生上述现象的原因是_____________________________________________

17、(5分)由碳棒、铁片和200mL稀H₂SO₄组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36L（标准状况）气体时，求消耗铁多少克？有多少个电子通过了电线？

18．（6分）理论上1g葡萄糖在体内完全氧化成CO₂气体和液态水（有氧氧化）释

放出16kJ的能量在体内这一氧化过程释放的能量由ATP截获被人利用；C₆H₁₂O₆+6O₂+38H₃PO₄+38ADP →6CO₂+44H₂O+38ATP

ATP +H₂O→ADP +H₃PO₄    △H =-30.6kJ/mol

(1).写出葡萄糖完全氧化为CO₂气体和液态水的热化学方程式

(2).葡萄糖在体内完全氧化为CO₂气体和液态水，能量的利用率是多少？