安徽省2009届高三化学各地名校月考试题汇编:镁铝及其化合物1．(安徽省泗县2008-2009学年度第一次质量检测)粉末状试样A是一种含有少量某钾盐和一种活泼金属组成的混合物.进行如下实验:①将A和适——青夏教育精英家教网—

安徽省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：

镁铝及其化合物

1．(安徽省泗县2008-2009学年度第一次质量检测)（12分）粉末状试样A是一种含有少量某钾盐（白色或无色）和一种活泼金属组成的混合物。进行如下实验：

①将A和适量CuO粉末混合均匀，放在一置于三角架的石棉网上，用酒精灯加强热，可看到混合物迅猛燃烧，白光耀眼。完全反应后得到混合物B。

②向冷却的混合物B中加入稀盐酸至沉淀不再溶解，恰好用去HCl 0.6mol，得到溶液C

（设溶液体积为1000mL）和沉淀D，然后过滤。

③将溶液C加强热、蒸干、灼烧，得到固体E，且E的质量和A的质量恰好相等。

④如果向溶液C中逐滴加入NaOH溶液，则会出现白色沉淀且逐渐增多，继续滴加NaOH溶液白色沉淀又会逐渐减少，最后完全消失。

请填空：

（1）写出①中可能的三个反应的化学方程式；

；。

（2）A中金属的质量为；所含钾盐的物质的量为。

（3）写出④中先后反应的离子方程式，。

答案.【（1）（2）二小题每空2分，（3）题每空1分，共12分】

（1）2KClO₃ 2KCl+3O₂↑；2Al+3CuOAl₂O₃+3Cu；4Al+3O₂2Al₂O₃；

（2）5.4g；0.1mol；

（3）Al³⁺+3OH^― = Al(OH)₃↓；Al(OH)₃+OH^― = [Al(OH)₄]^―

2．（安徽省潜山县黄铺中学2009届高三化学调研）（7分）士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉术，使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在室温下对该产品的两个探究实验：

【实验I】向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图l。

①镁条、铁粉、氯化钠粉末；

②将镁条剪成100份、铁粉、氯化钠粉末；

③镁粉、铁粉、氯化钠粉末。

【实验2】向加有100 mL水的多个相同隔热容器中分别加入由镁粉、铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15 min时记录温度升高的幅度，参见上图2。

请同答下列问题：

（1）实验l证实了该反应的反应速率与有关。

（2）实验2中当的用量大于时，实验就无须再做的原因是

A．加入更多的不再增加反应速率 B．加入反而会降低反应速率

C．已达到沸点不再有温度变化 D．需要加人更多的铁粉来提高温度

（3）如果在实验2中加入了的，则第时混合物的温度最接近于

A．34℃ B．42℃ C．50℃ D．62℃

（4）铁粉、能使反应速率加快的原因是。

答案.．（1）镁的表面积（1分）（2）C（2分）（3）D（2分）

（4）镁粉、铁粉与的水溶液构成了原电池（2分）

3．（安徽泗县一中2008-2009学年度第一学期高三第三次月考）把一块镁铝合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是

A．的取值范围为0≤a＜50 B．的最大值为2.5

C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90

D．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90

4．（安徽泗县一中2008-2009学年度第一学期高三第三次月考）把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸起反应；另一份放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是

A．1┱1 B．2┱3 C．3┱2 D．28┱9

5．（岳西中学2009届高三复习班化学第二次质量检测）（5分）( 1 )常温下，复盐十二水合硫酸铝铵为无色、易溶于水的晶体。若向硫酸铝铵浓溶液中滴加浓NaOH溶液至恰好使其溶液由浑浊变澄清，此时反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

( 2 )浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值关系是:

答案： NH₄^＋＋Al³^＋＋5OH^－＝NH₃↑＋AlO₂^－＋3H₂O a＞b＞c

20080801

（一）甲组：

实验方案：镁铝合金测定剩余固体质量

实验步骤：

①称量：托盘天平称量2.7g镁铝合金粉末

②溶解：将①中药品加入烧杯中，用规格为 mL的量筒量取一定体积1mol/L NaOH 溶液加入烧杯中，不断搅拌，充分反应

③过滤

④洗涤：未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将（填“偏高”、“偏低”或“不变” ），证明固体已洗涤干净的方法为

⑤干燥、称量剩余固体

（二）乙组：

实验装置：

实验步骤：

①按图连接好装置

②称取两份质量均为0.3g 的镁铝合金样品粉末，分别放入A装置左右两个管中，向B装置中加入一定量的水，把装置A．B的胶塞塞好，然后调节C的高度使B和C中的液面相平，记录下此时的体积为112 mL

③通过注射器的针头向装置A左侧管中注入足量的稀盐酸，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为448mL

④通过另一针头向装置A右侧管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为672mL。

问题和讨论：

（1）上述实验步骤①和②之间必须加一步的操作，具体方法为

。

（2）为使气体体积测定结果不至于引起很大偏差，除了应注意使B和C中的液面相平外，在反应完全后至读数之前，还需要注意的关键问题是（有几点写几点）。

（3）计算合金中铝的质量分数时，是否需要将气体体积折算为标准状况的体积。

答案：（一）甲组：②100 ( 1分 ) ④偏低 ( 1分 ) 再洗涤一次,取此洗涤液逐滴加入稀盐酸至过量，若整个过程未出现沉淀则说明已洗涤干净（其它答案合理也给分）( 2分 )

（二）乙组：（1）检查气密性 ( 1分 ) 向C中加入一定量水,然后提高C使其中液面高于B，静置一会，若液面不发生变化则器密性良好（其它答案合理也给分）( 2分 )

（2）冷却到室温,平视读数( 各1分 ) （3 ）否 ( 2分 )

7．（2009届安徽省灵璧中学化学第三次月考试题）(17分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg₃N₂)。已知实验中可能会发生下列反应：

①2Mg+O₂2MgO；②3Mg+N₂ Mg₃N₂；③2Mg+CO₂2MgO+C

④Mg+H₂OMgO+H₂↑ ⑤Mg₃N₂ +6H₂O 3Mg(OH)₂+2NH₃↑

可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。

回答下列问题；

(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目

（说明：可以不填满，空若不够，也可以添加。）

(２)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?_________ _，

原因是___________________ _；

(３)请设计一个简单的小实验，可以验证产物是氮化镁： ___

答案.　（1）选择B，目的：除去空气中的水蒸气 3分

选择D，目的：除去空气中的CO₂ 3分

选择F，目的：除去空气中的O₂ 3分

（２）制得的氮化镁将不纯；2分

因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO₂、水蒸气等与镁反应。 3分

（３）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。 3分

8．（巢湖市?炀中学2008/2009高三第二次月考）将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是 ( D )

A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg²⁺

B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即

有白色沉淀生成

C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向

移动形成电流

D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

9. （安徽省六安市08-09年度高三年级第一次调研考）(12分)某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投

入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，

产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液

中，在短时间内铝片无明显变化。

（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因

可能是___________。(填序号)

A．铝与Cl^―反应，铝与SO₄^2―不反应

B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化

D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能

E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水

（2）铝片表面出现的暗红色物质是。

（3）放出的气体是________，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是

。

（4）某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_____________________。

A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中

C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片

D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片

（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池列表如下：

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

选项

铝电极

电解质

负极反应

正极反应

负极

NaOH

2Al―6e^―+8OH^―=2AlO₂^―+4H₂O

6H₂O+6e^―=6OH^―+3H₂↑

负极

稀盐酸

2Al―6e^―=2Al³⁺

6H++6e^―=3H₂↑

正极

浓硝酸

Mg+2e^―=Mg²⁺

2NO₃^―+4H⁺―4e^―=2NO₂↑+2H₂O

其中正确的是__ __(填序号)由此推知金属作电极不仅与本身性质相关而且与__ 有关。

答案.. (1)D(2分) (2)Cu(1分)

(3)H₂(1分)；①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H⁺的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。(3分)

(4)A、B、D (3分) (5)A(1分)，电解质性质（合理解答同样给分）(1分)

10．（安徽省皖南八校2009届高三第一次联考化学试卷）（7分）

士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉术，使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在室温下对泼产品的两个探究实验：

【实验I】向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图l。

①镁条、铁粉、氯化钠粉末；

②将镁条剪成100份、铁粉、氯化钠粉末；

③镁粉、铁粉、氯化钠粉末。

请同答下列问题：

（1）实验l证实了该反应的反应速率与有关。

（2）实验2中当的用量大于时，实验就无须再做的原因是（填字母）。

A．加入更多的不再增加反应速率 B．加入反而会降低反应速率

C．已达到沸点不再有温度变化 D．需要加人更多的铁粉来提高温度

（3）如果在实验2中加入了的，则第时混合物的温度最接近于（填字母）。

A．34℃ B．42℃ C．50℃ D．62℃

（4）铁粉、能使反应速率加快的原因是。

答案.．（1）镁的表面积（1分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（2）C（2分）

（3）D（2分）

（4）镁粉、铁粉与的水溶液构成了原电池（2分）

11．（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）（11分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3％一5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

[探究一]实验方案：铝镁合金　　　测定剩余固体质量

实验中发生反应的化学方程式是

实验步骤：（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0mol?L^－¹NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥

（1）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将（“偏高”或“偏低”）

[探究二]实验方案：铝镁合金　　　测定生成

气体的体积，实验装置如右图，问题讨论：

（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间

添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是：（填“需要”或“不需要”）。

（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：① ② 　　　

[探究三]实验方案：称量x g铝镁合金粉末．放在如右图

所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：

（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需

测定的数据是

(2)若用空气代替O₂进行实验，对测定结果是

否有影响? （填“是”或“否”）。

[实验拓展] 参照探究一、探究二实验方案，请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数。（书写形式可以模仿探究一、二）

12．（芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试）（10分）金属镁与镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一是以白云石（CaCO₃?MgCO₃）为原料，经高温煅烧生成氧化物（CaO、MgO），氧化物在还原炉中经1200℃真空条件下用硅铁还原生成镁蒸汽（铁在反应前后化合价不变，不考虑萤石粉对反应的影响），镁蒸汽经冷凝器冷凝为粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反应工艺流程如下图：