陕西省西安中学2009届高三上学期第三次年级统考

化学试卷

命题人:李萍   审题人:张根宝

第Ⅰ卷(选择题  共40分)

  可能用到的相对原子质量:H―1   C―12   N―14   O―16   Na―23   Mg―24  

Al―27   S―32   Cl―35.5    Li―7   Cu―64

一、选择题(本题共20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意)

1.硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色,被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是                                             

A.玻璃制品           B.石英钟表             C.计算机芯片       D.光导纤维

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2.某实验小组通过实验证明了海水中确实存在碘元素,并获得了一定量的碘水。现欲从碘水中进一步提取碘可以采用的方法是               

A. 沉淀                B. 萃取                   C.蒸馏                 D.过滤

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3.由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是    

A.  ②④⑤③①      B.  ③②④①⑤       C.  ③④②⑤①     D.  ②④③⑤①

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4.下列关于金属元素特征的叙述正确的是                                    

      A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性

      B.金属元素在化合物中一定显正价

      C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同

      D.金属单质在常温下均是固体

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5.下列叙述正确的是

      A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

      B.Na2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

      C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

      D.NaHCO3、Na2CO3、(NH42CO3三种固体受热后均能生成气体

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6.北京时间2008年9月25日晚9时10分,中国自行研制的第三艘载人飞船神舟七号,在酒泉卫星发射中心载人航天发射场由“长征二号F”运载火箭发射升空。从下图的发射现场可以看到:从火箭的下部喷射出大量的红棕色的气体,关于这种红棕色气体的认识正确的是:

A.是氯气,可以喷洒NaOH溶液吸收;

B.是NO2,可以喷洒稀碱溶液吸收;

C.是硫粉,可以喷洒CS2溶液吸收;

D.是过氧化钠粉末,可以喷洒稀硫酸溶液吸收;

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7.美丽的“水立方”(Water Cube)是北京奥运会游泳馆。设计灵感来自于有机细胞的天然图案以及肥皂泡的形成。在这个中心的蓝色气泡墙之内,钢结构的基本单位是一个由12个正五边形和2个正六边形所组成的几何细胞。覆盖这个框架的是半透明的气泡,称为PTFE膜(聚四氟乙烯),它能为场馆带来更多的自然光。下列说法不正确的是

A. PTFE可以使溴水褪色                     B. PTFE是通过加聚反应合成的

C. PTFE的单体是CF2=CF2                   D. PTFE化学稳定性、耐磨性良好

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8.铝在人体内积累可使人慢性中毒,1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是                                        

   ①糖果香烟内包装  ②电线电缆  ③牙膏皮  ④氢氧化铝胶囊(作内服药)  ⑤用明矾净水 ⑥用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂 ⑦制造炊具和餐具 ⑧制防锈漆

    A.①③④⑤⑥⑦        B.②③④⑤⑥       C.②③⑤⑦⑧          D.全部

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9.对于ⅣA族元素,下列叙述中不正确的是    

    A.SiO2和CO2中Si和O,C和O之间都是共价键

    B.C、Si、Ge的最外层电子数都是4,但次外层电子数不都是8

    C.CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应

    D.该族元素的主要化合价是-4和+2

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10.检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是    

A. 通过品红溶液               B. 通过澄清石灰水      

C. 先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水

D. 先通过酸性KMnO4,再通过澄清石灰水

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11.下列关于过氧化氢的说法正确的是      

A. 过氧化氢具有杀菌消毒作用,是强酸     

B. 过氧化氢是离子化合物 

C. 过氧化氢可以发生分解反应   

D.过氧化氢具有漂白性,能使高锰酸钾酸性溶液褪色

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12.现有X、Y两种第ⅤA族元素,下列事实不能说明X的非金属性比Y强的是

A.两种元素所形成的酸的酸性:H3XO4>H3YO4

B.两种元素所形成的气态氢化物的稳定性:XH3>YH3

C.两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性:X2O5>Y2O5

D.两种元素所形成的气态氢化物的还原性:YH3>XH3  

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13.下表为各物质中所含有的少量杂质,以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。

正确的一组为                                  

序号

物质

杂质

除杂质应选用的试剂或操作方法

KNO3溶液

KOH

加入FeCl3溶液,并过滤

FeSO4溶液

CuSO4

加入过量铁粉,并过滤

H2

CO2

通过盛有NaOH溶液的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶

NaNO3

CaCO3

溶解、过滤、蒸发

A.①②③④        B.③④         C.②③④     D.①②③

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14.下图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时,发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了,为使该反应顺利进行,则可以从长颈漏斗中加入的试剂是      

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①食盐水       ②KNO3溶液       ③适量稀硫酸铜溶液

④Na2CO3溶液            ⑤CCl4                 ⑥浓氨水

A.①③⑤    B.②⑥   C.③⑤          D.①②④

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15.现有100毫升3mol/L的NaOH溶液和100毫升1mol/L的氯化铝溶液:⑴将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中;⑵将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中,比较两种操作的结果是                 

A.现象相同,沉淀量不等            B.现象相同,沉淀量也相等

C.现象不同,沉淀量相等         D.现象不同,沉淀量不等

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16.向含有的水溶液中,加入足量的固体,充分反应后再加入过量的稀盐酸,上述离子数目没有变化的是    

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A.                B.                   C.                      D.

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17.M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子:K、Na、H、NH4、Fe3、 A13+、Cl?、OH?、NO3?、S2?、CO32?、SO42?。己知两溶液所含离子各不相同,M溶液里的阳离子只有两种,则N溶液里的阴离子应该是  

A.OH?、CO32?、SO42?                           B.S2?、Cl?、SO42?

C.CO32?、NO3?、S2?                             D.Cl?、SO42?、NO3?

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18. 下列离子方程式书写正确的是     

A.硫酸铜与烧碱反应:CuSO4+2OH=Cu(OH)2↓+SO42

B.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:

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NH4+HSO3+2OHNH3Ÿ+SO32+2H2O

C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2

IO3+5I+3H2O=3I2+6OH

D.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:   Br-+Ag+==AgBr↓

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19. 14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应,将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合,通入水中,气体恰好被完全吸收,则合金中铜的质量为                     

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A.9.6g            B.6.4g       C.3.2g      D.1.6g

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20.易被等强氧化剂氧化,现将18mL 0.2mol/L的溶液与含有溶液混合,正好完全反应。则锰元素的最高价态为

A+6            B+4             C+2               D+7

 

 

卷(非选择题,共60分)

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21.(9分)现有X、Y、Z、A、B、C、D几种元素:

①X、Y、Z是原子核外有3层电子的金属元素,原子半径X<Y<Z。

②A、B是非金属元素,它们可与氢化合形成气态氢化物H2A和HB。室温时,A的单质为淡黄色固体,B的单质为液态。

③C是元素周期表中氧化性最强的元素。

④D的单质是常温下呈液态的金属。利用上述已知条件请回答下列问题:

(1)Y在周期表中的位置是             ;H2A的名称为           

(2)B 单质的颜色为                        

(3)用电子式表示化合物YB2的形成过程                                  

(4)C单质与水反应的化学方程式为                                

(5)D单质的蒸气扩散到空气中会对人体产生危害,通常在洒落的D单质上覆盖硫磺进行处理,写出反应的化学方程式                             

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22.(14分)合金A由4种单质组成,经过一系列反应分别进入了沉淀或气体中.

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  试回答:

  (1)合金A由哪4种元素的单质组成?_________、________、________、_________.

  (2)写出红棕色气体和红褐色沉淀的化学式                                

(3)写出溶液C、沉淀D有关组成的化学式:C_________、D_________

(4)写出红热固体与浓硝酸反应得化学方程式                                 

(5)写出合金A中的有关组成与过量烧碱溶液反应生成无色气体E的化学反应方程式:(只写一个)______ ___________________________________________________.

  (6)写出向无色溶液C加适量盐酸生成白色沉淀D有关反应的离子方程式:(只写一个)__________________________________________________________________________.

 

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23.(15分)现有某铁碳合金,某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略),请你参与此项活动并回答相应问题。

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Ⅰ 探究浓硫酸的某些性质

(1)按图示的连接装置,检查装置的气密性,称量E的质量。

(2)将a g铁碳合金样品放入A中,再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为________。

未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:____                     _。

(3)点燃酒精灯一段时间后,A、B中可观察到明显的现象。

写出A中发生反应的化学方程式_____________________________________(只写一个)。

B中的现象是______________,由此可得到浓硫酸具有____________性。

(4)随着反应的进行,A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式________________________________(只写一个)。

(5)反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因温度较高,反应放热外,还可能的原因是_____________________________________。

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Ⅱ 测定铁的质量分数

(6)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重。E增重b g。

铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)。

(7)某同学认为上述方法较复杂,使用右图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速准确的计算出铁的质量分数,最简便的实验操作是_________________(填写代号)。

A. 用排水法测定H2的体积

B. 反应结束后,过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

C. 测定反应前后装置和药品的总质量。

 

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24.(16分)今有化合物甲:乙:丙:

(1)请写出甲的分子式:                      

(2)请写出丙中所有含氧官能团的名称:              

(3)请判别上述哪些化合物互为同分异构体:      ;(填代号)

(4)请分别写出鉴别甲和丙两种化合物的方法(指明所选试剂及主要现象)

鉴别甲的方法:                                         

鉴别丙的方法:                                         

(5)请写出和乙互为同分异构体,且属于酯类的所有化合物的结构简式                  

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25.(6分) 2008年9月11日,三鹿牌婴幼儿奶粉因非法加入化工原料,致使服用有毒奶粉而接受治疗的婴幼儿数量已经增加到接近53000人,这些婴儿中虽然不是所有人都已患病,但有13000名婴儿必须住院接受治疗。此外,还有39965名婴儿在门诊接受了治疗之后已经治愈。根据卫生部公布的数字,还有104名婴儿病重。到9月24日为止,已经有四名婴儿因为肾结石不治身亡。经调查,该化工原料为三聚氰胺。因其中含氮,并且无色无味,被不法商贩用于提高奶粉的含氮量,造成蛋白质含量高的假象。三聚氰胺最早被德国化学家李比希于1834年合成。其分子组成中只含有碳、氮、氢三种元素,相对分子质量是126。现称取1.26g三聚氰胺在足量的氧气中完全燃烧,将燃烧产物通过盛有浓硫酸的洗气瓶,浓硫酸增重0.54g,再将剩余气体通过盛有碱石灰的干燥管,干燥管增重1.32g,最后剩余一种空气中含有的气体。根据以上条件确定三聚氰胺的分子式。

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化学试卷答题纸

 

题号

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答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

题号

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答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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一、 选择题(本题共20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意)

21.(9分)

(1)                                       ;(2)                        

(3)                                                                        

(4)                                                                        

(5)                                                                        

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22.(14分)

(1)________、________、________、_________.

(2)                      

(3)C___                ______、D__                     _______

(4)                                                                        

  (5)__________________                 _________________________

(6)_________________________________________________________

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23.(15分)

Ⅰ(2)         _____;____                                     _。

(3)______________     _________________; ____________、____________。

(4)_______________________                ________

(5)________________________。

Ⅱ(6)_____________________(7)________________

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24.(16分)

(1)                      ;(2)              ;(3)         

(4)                                                   

                                                         

(5)                                                                       

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25.(6分)

 

 

 

 

 

 

 

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一、选择题(本题共20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意)

题号

1

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5

6

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9

10

答案

C

B

D

B

C

B

A

A

D

D

题号

11

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14

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答案

C

C

C

A

C

D

D

B

B

B

21.(9分)(1)第三周期第IIA族   硫化氢(2)深红棕色  

 

(3)                                                         

(4)2F2+2H2O=4HF+O2   (5)Hg+S=HgS    

22.(14分)(1)Fe、C、Si、Al   (2)NO2、Fe(OH)3 (3)       (4) C +4 HNO3(浓)===CO2 + 4NO2 + 2H2O

(5)2Al + 2NaOH + 2H2O ==2NaAlO2 + 3H2  或Si + 2NaOH + H2O ==Na2SiO3 + 2H2(6)SiO32- + 2H+ + H2O ==H4SiO4   或  AlO2- + H+ + H2O ==Al(OH)3

23. (15分)(2)蒸馏烧瓶  ;常温下,Fe被浓硫酸钝化,碳不与浓硫酸反应

(3)2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2

(或C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O)品红溶液逐渐褪色    强氧化

(4)2Fe3++Fe==3Fe2+(或Fe+2H+==Fe2++H2↑)

(5)铁碳在溶液中形成原电池

(6)×100%(或×100%或×100%)  (7)B  

24.(16分)(1)C8H8O2   (2)醛基,羟基  (3)甲、乙、丙;(4)甲:与FeCl3溶液作用显紫色;丙:与银氨溶液共热会发生银镜反应;(5)6种结构简式略

25.(6分)C3N6H6