网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_199157[举报]
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
B
C
B
A
A
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
C
A
C
D
D
B
B
B
21．（9分）（1）第三周期第IIA族 硫化氢（2）深红棕色
 |
（3）
（4）2F2+2H2O=4HF+O2 （5）Hg+S=HgS
22．(14分)（1）Fe、C、Si、Al （2）NO2、Fe(OH)3 （3）
、
、
(4) C +4 HNO3(浓)===CO2 + 4NO2 + 2H2O
（5）2Al + 2NaOH + 2H2O ==2NaAlO2 + 3H2 或Si + 2NaOH + H2O ==Na2SiO3 + 2H2（6）SiO32- + 2H+ + H2O ==H4SiO4 或 AlO2- + H+ + H2O ==Al(OH)3
23. （15分）（2）蒸馏烧瓶 ;常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应
（3）2Fe+6H2SO4(浓)
Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
（或C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O）品红溶液逐渐褪色 强氧化
（4）2Fe3++Fe==3Fe2+（或Fe+2H+==Fe2++H2↑）
（5）铁碳在溶液中形成原电池
（6）×100%（或×100%或×100%） （7）B
24．（16分）（1）C8H8O2 (2)醛基，羟基 (3)甲、乙、丙；（4）甲：与FeCl3溶液作用显紫色；丙：与银氨溶液共热会发生银镜反应；（5）6种结构简式略
25．（6分）C3N6H6
向100 mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，测得最后溶液的PH＞7。
（1）由下图分析，最后溶液中的溶质为 物质的量分别为 moL moL
（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
① 加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式：
、
② 产生的CO2气体的最大体积在标况下的体积为 mL
③B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是 mol/L
（体积的变化忽略不计）
查看习题详情和答案>>按要求回答下列问题：
（1）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4．48L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
（2）常温下向一定体积的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 。
A．溶液中导电粒子的数目减少
B醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
C．溶液中
不变
D溶液中
减小
（3）①常温下将0．15 mol/L稀硫酸V1 mL与0．1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2= （溶液体积变化忽略不计）。
②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是
A．若反应后溶液呈中性，则
B．若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（4）常温下，浓度均为0．lmol/L的下列五种溶液的PH值如表所示：
①根据表中数据，将浓度均为0．01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是 。
（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：
当向含相同浓度
离子的溶液中滴加NaOH溶液时，
（填离子符号）先沉淀，
（填“＞”、“二”或“＜”）。
查看习题详情和答案>>
下列推断或表述正确的是 （ ）
| A．分别将体积各为1L的1mol/L NaCI溶液和1mol/L的NaF溶液加水稀释至100L，两溶液离子总数相等 |
| B．将pH =a的醋酸溶液稀释100倍，稀释液pH=b，则b=a+2 |
| C．0.2mol/L的盐酸与0.05mol/L的Ba（ OH）2溶液等体积混合，混合液pH =1 |
| D．向1L，0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体，至溶液质量增加8.8g，则溶液中： |