7．图标所警示的是

A．当心火灾――氧化物                          B．当心火灾――易燃物质

  C．当心爆炸――自然物质                        D．当心爆炸――爆炸性物质

8．在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是

  A．①②              B．②③             C．③④                D．②④

9．下列说法错误的是

  A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C₂H₆、C₂H₄的沸点和熔点高

C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应

10．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。

  该电池负极发生的反应是

  A．CH₃OH(g)+O₂(g)=H₂O(1)+CO₂(g)+2H+(aq)+2e^_

 B．O­₂(g)+4H+(aq)+4e^_=2H₂O(1)

  C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO₂(g)+6H+(aq)+6e_

  D．O₂(g)+2H₂O(1)+4e^_=4OH

11．短周期元素E的氯化物ECl_n的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2mol ECl_n与足量的AgNO₃溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是

  A．E是一种非金属元素                       B．在ECl_n中E与Cl之间形成共价键

  C．E的一种氧化物为EO₂                    D．E位于元素周期表的IVA族

12．将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

达到平衡时，c(H₂)=0.5mol?L^-1，c(H_I)=4mol?L^-1，则此温度下反应①的平衡常数为

  A．9                        B．16                          C．20                          D．25

13．已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ?mol^-1、-1411.0kJ?mol^-1和-1366.8kJ mol^-1，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为

  A．-44.2 kJ?mol^-1                                      B．+44.2 kJ?mol^-1

  C．-330 kJ?mol^-1                                       D．+330 kJ?mol^-1

25．（14分）

   已知可逆反应：

请回答下列问题：

  （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol,L^-1, c(N)=2.4 mol?L^-1; 达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为            ；

  （2）若反应温度升高，M的转化率        （填“增大”“减小”或“不变”；）

  （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol,L^-1,

c(N)=2.4 mol?L^-1;达到平衡后，c(P)=2 mol?L^-1,a=          ;

  （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= 1 mol,L^-1，达到平衡后，M的转化率为               。

26．（14分）

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。

（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　　；

（2）写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）铁红的化学式为　　　　　　　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红　　　　　　　　　　　　　　　；氧化铜　　　　　　　　　　　　　　　。

27．（15分）

为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：

方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580　mL（标准状况）；

方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000　mol?L^-1

的KMnO₄溶液滴定，达到终点时消耗了25.00　mL KMnO₄溶液。

请回答下列问题：

（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：

□KMnO₄+□FeSO₄+□H₂SO₄=□Fe₂(SO₄)₃+□MnSO₄+□K₂SO₄+□H₂O

(2)在滴定实验中不能选择　　　　　　　式滴定管，理由是　　　　　　　　　；

(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为　　　　　　和

　　　　　　；（铁的相对原子质量以55.9计）

（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

①方案一　　　　　（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　；

②方案二　　　　　（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　。

34．[化学――选修化学与技术]（15分）

分析下面两个案例并回答有关问题。

(1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。

           地点

项目

W

X

Y

Z

水温/℃

15

18

26

25

pH

6

8

5

5

溶解氧量/（mg?L^－1）

11

9

7

3

①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是                              ；

②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是                        。

(2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃，还含有SiO₂等杂质）、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。

①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称A          、B          、C          、D          ；

②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式          ；

③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可）                         。

35．[化学――选修物质结构与性质]（15分）

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)X、Y的元素符号依次为          、          ；

(2)XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是          和          ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是          （写分子式），理由是                    ；

(3)Q的元素符号是        ，它属于第       周期，它的核外电子排布式为          ，在形成化合物时它的最高化合价为               ；

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键               。

36．[ 化学――选修有机化学基础]（15分）

已知化合物A中各元素的质量分数分别为C 37.5％，H 4.2%和O 58.3％。请填空

(1)0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L（标准状况），则A的分子式是          ；

(2)实验表明：A不能发生银镜反应。1molA与中量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3mol二氧化碳。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。则A的结构简式是                    ；

(3)在浓硫酸催化和适宜的的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B（C₁₂H₂₀O₇），B只有两种官能团，其数目比为3∶1。由A生成B的反应类型是          ，该反应的化学方程式是                              ；

(4)A失去1分子水后形成化合物C，写出C的两种可能的结构简式及其官能团的名称①                    ，②                    。