1．生活中遇到下列问题，不涉及化学变化的是

  A．臭氧用于饮水的消毒，医用酒精用于皮肤消毒

  B．蜂、蚁蛰咬处涂抹稀氨水可止痒解痛

  C．可用热的纯碱溶液去除油污

D．用四氯化碳可擦去圆珠笔油

2．下列物质不能通过化合反应直接制得的是

A．FeCl₂       B．NaHSO₃     C．Cu(OH)₂      D．Fe(OH)₃

3．下列各组物质中，不易用水区别的是                       

  A．苯和四氯化碳    B．氯化钠和硝酸铵   C．Br₂(蒸汽)和NO₂    D．碳酸氢钠和碳酸氢钾

★4．下列关于物质的分类中，均正确的是                       

A．Cu丝――电解质；氢氧化钾――电解质

B．二氧化硫――电解质；氧化钙――电解质   

C．NaCl溶液――非电解质；酒精――非电解质                    

D．氧气――不属于电解质或非电解质；熔融的MgCl₂――电解质

4．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是：

纯净物

混合物

强电解质

弱电解质

非电解质

A

盐酸

水煤气

硫酸

醋酸

HD

B

冰醋酸

福尔马林

苛性钾

碘化氢

乙醇

C

火碱

蔗糖溶液

氯化钠

氨水

三氧化硫

D

胆矾

石灰水

硫酸钡

HNO₂

NH₃

5．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．蒋1mol铁粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反应，转移的电子数一定是3N_A

B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N_A

C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

D．1.0 L 1.0 mol?L^-1 NaClO溶液中含有ClO^－离子的数目为N_A

6．取相同体积的KI、Na₂S和FeBr₂溶液分别通入足量的Cl₂，当反应恰好完成时，消耗Cl₂的体积相同（同温同压下），则KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比为

A．1┱1┱2     B．2┱1┱3     C．6┱3┱2     D．3┱2┱1

7．下列反应的离子方程式中，错误的是

A．硫化亚铁跟稀硫酸反应：FeS ＋2H^＋ Fe^2＋＋ H₂S↑

B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO₃)₂＋2H^＋Ca^2＋＋2H₂O＋2CO₂↑

　C．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

　D．向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钙溶液：Ca²⁺＋HCO₃^－＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

★8．已知氧化还原反应：2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄＝2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A．1：10         B．1：11     C．1：12         D．1：13

8．某温度下，在100 g水中加入m g CuSO₄或加入n g CuSO₄?5H₂O，均可使溶液恰好达

到饱和，则m与n的关系符合

A.m=                     B.m=   C.m=        D.m=

9．下列与胶体性质或用途无关的事实是

①MgCl₂能用于止血； ②硅胶能用作吸附剂； ③明矾用于净水； ④在陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子； ⑤药皂里加苯酚能消毒； ⑥三氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀； ⑦KMnO₄溶液通电时阴极区溶液颜色变浅，阳极区溶液颜色加深

A．①②④      B．③⑤⑥    C．④⑤⑥     D．⑤⑥⑦

10．已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，由Na、Cl、Cl构成的11.7g氯化钠，含^-

的质量为

A．1.85g   B．8.70g    C．1.775g    D．5.325g

★11．某透明溶液中，能大量共存的离子组是                     

A．Na、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-                                               B．Cu ²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．NH₄⁺、K⁺、Cl^-、OH^-                                                       D．Fe³⁺、K⁺、SCN^-、Cl^-

11．　常温下，下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是

　　A．pH＝0的溶液中，、、、

　　B．水电离出的c(H⁺)=1×10^-10的溶液中，、、Na⁺、

　　C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，、、、

　　D．在溶液中、SiO₃^2-、NH₄⁺、

12．下列实验装置设计或操作肯定错误的是

13．下列实验方案设计合理的是

A．鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液

B．除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤

C．除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤

D．检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，用稀硝酸酸化再滴

加硝酸银溶液

14．能用离子方程式H⁺ + OH^- ＝ H₂O表示的化学反应是                          

A．NaOH溶液和醋酸的反应                      B．Ba(OH)₂溶液和稀H₂SO₄的反应

C．NaOH溶液和硫酸氢钠溶液反应            D．氨水和稀H₂SO₄的反应

15．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混和物中，当SO₄^2－的浓度为0.20mol/L时，加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K^＋的浓度是

A．0.20mol/L    B．0.25mol/L    C．0.225mol/L    D．0.45mol/L

★16．在100mL一定浓度的 FeBr₂溶液中通入0.01 mol Cl₂，充分反应后，有一半Br^-变为Br₂，原溶液中FeBr₂溶液的浓度等于

A．0.01 mol•L^-1    B．0. 1 mol•L^-1     C． 0.075mol•L^-1     D．0.08mol•L^-1

16，有一定量的14% KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为80 mL 28%的KOH溶液，此时溶

液的物质的量浓度为

 A．5mol/L         B．6mol/L      C．6.25mol/L       D．6.75mol/L

17．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是

  A.容量瓶中原有少量蒸馏水    B.溶解使用的转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤

C.定容时仰视观察液面        D.定容时俯视观察液面

18．在100 g浓度为10 mol?L^－1、密度为ρ g?cm^－3的氨水中加入一定量的水稀释成5 mol?L^－1的氨水，则加入水的体积为

A.小于100 mL            B.等于100 mL    C.大于100 mL     D.等于mL

第Ⅱ卷 （非选择题，共66分）

19．下列有关化学实验的正确组合是             

① 用点燃的方法除去CO₂中的CO

② 除去乙酸乙酯中少量乙酸，可用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏

③ 用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol / L KMnO₄溶液

④ 配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85g NaCl固体

⑤ 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精清洗

⑥ 用瓷坩埚高温熔融Na₂CO₃

⑦ 物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行

⑧ 浓硫酸、浓硝酸等强氧化性酸保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中

A．② ⑤ ⑦ ⑧　   B．⑤ ⑦ ⑧ 　 C．① ③ ⑤ ⑥    D．② ③ ④ ⑦

★20．某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ag^＋、Ba^2＋，同时溶液的酸性很强，已知溶液中还可能大量存在的离子为Cu^2＋、Cl^－、CO₃^2－、S^2－、K^＋、Al^3＋、SO₄^2－、SO₃^2－、NO₃^－中的一种或几种。很显然，有些离子不必检验便可得出结论，请简述理由                                     

                                    ；你认为必须检验的离子是                       。

20．有一瓶澄清溶液, 可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO、CO、NO、

Cl^－、I^－现进行如下实验:

（1）测知溶液显强酸性；

（2）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl₄层为紫红色；

（3）另取样滴加稀NaOH溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成；

（4）取少量上述碱性溶液, 加Na₂CO₃溶液出现白色沉淀；

（5）将实验（3）中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。

       问：①原溶液中肯定存在的离子是                         ；

       ②肯定不存在的离子是                          ；

       ③不能确定是否存在的离子是                        。

21．某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（只含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：

① 称取a g样品，置于烧杯中；

② 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；

③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤ 过滤，洗涤沉淀；

⑥ 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……。

请根据上面叙述，回答：

（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和           （填字母）。 

（2）写出步骤④中发生反应的离子方程式                                     。

（3）样品中的杂质Fe²⁺有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式

              Fe²⁺  +  ClO₃^― +         ＝  Fe³⁺  +  Cl^― +  H₂O

从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO₃时，对实验结果造成        （填偏大、偏小或不影响），等物质的量的NaClO₃与Cl₂的氧化效率之比为          

（4）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到        （填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂g，若m₁与m₂差值较大，接下来的操作应当是                                                                         。

（5）本实验需要称量的最少次数是        次，若容器质量是W₁ g，最终容器和固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数为                                      。（列出算式，不需化简）

22．化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性能。

（1）甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加入         或         ，b仪器中加入            或            （与a中分别对应）。装置Ⅱ从        管口进气即可作为O₂的收集装置。

（2）丙同学认为利用装置Ⅱ,可收集NO，试简述操作方法：                                                               

（3）戊同学认为利用装置Ⅰ和装置Ⅲ可进行验证Cl₂的氧化性比Br₂强的实验，进行此项实验时在装置Ⅰ中的a仪器中加入___________试剂，b仪器中加入________ 试剂，装置Ⅲ中应加入适量的            试剂，根据装置Ⅲ中观察到的                                      实验现象即可得出Cl₂的氧化性比Br₂强的结论。

★23．已知下列变化过程中，0.2mol的R_xO₄^2－完全参加反应时共转移0.4mol电子：

R_xO₄^2－＋ MnO₄^－＋H^＋→RO₂＋Mn^2＋＋H₂O，

则（1）x的值和参加反应的H^＋的物质的量分别是               

★23．向盐A₂B溶液中加入盐CD₂溶液有沉淀生成，为了研究这一化学反应，将两种盐分别配成0.1mol/L溶液进行实验，其有关数据如下表。（化学式中A、B、C、D表示原子或原子团，式量为A＝23、B＝96、C＝137、D＝35.5）

编号

A₂B溶液体积（mL）

CD₂溶液体积（mL）

沉淀质量（g）

1

60

0

0

2

60

20

0.464

3

60

40

4

60

60

1.395

5

60

70

1.404

6

60

80

1.397

7

60

120

试回答：

（1）用A、B、C、D形式表示化学反应：                                 ；

（2）沉淀的化学式为：                  ，理由是：                     ；

（3）3号实验中沉淀的质量为：              g。

23．在120℃，1.01×10⁵Pa时，将4mLO₂和3mLNxHy（y＞x）混合气体充入一密闭与容积可变的容器中，点燃充分反应，恢复到原温度和压强，测得容器中N₂、O₂、H₂O混合气体密度减小3/10。

（1）试写出该反应的化学方程式为                                  。

（2）通过计算推断NxHy的分子式：

24．将15.68L（标准状况）的氯气通入70℃、500mL氢氧化钠溶液中，氯气发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物分别为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液25.00mL。稀释到250.0mL。再量取此稀溶液25.00mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.2000mol/L硫代硫酸钠溶液滴定生成的碘：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－，消耗硫代硫酸钠溶液5.00mL时恰好到终点。将滴定后的溶液再用盐酸酸化至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，生成的碘再用上述硫代硫酸钠溶液滴定到终点，需要硫代硫酸钠溶液30.00mL。

（1）计算氯气反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。

（2）写出符合上述条件的总化学方程式。

（3）若氢氧化钠溶液在通入氯气前后的体积变化可忽略不计，计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。