1、宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列相关叙述错误的是

A．它耐高温，抗氧化    B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆

C．它没有固定熔点      D．它是一种新型无机非金属材料

2、分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理中，正确的是

A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大的关系,所以银和汞可以用热分解的方法冶炼

B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO₂

C．糖尿病人应少吃含糖的食品，某八宝粥中注明未加糖，所以糖尿病人可以放心食用

D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼

3、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．100mL 1mol/L FeCl₃溶液中含阳离子数为0.1N_A

B．常温常压下1 mol NO₂气体与水反应生成N_A个NO₃^－离子

C．0.6 g CaCO₃与Mg₃N₂的混合物中所含质子数为0.3N_A

D．80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO₂反应，转移电子数为0.4N_A

6、《青花瓷》中所描绘的“屏层鸟绘的牡丹一如你梳妆” 、“色白花青的景已跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi₂O_x,铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是

A. 可用氧化物形式表示为BaO?CuO?2SiO₂     B.性质稳定，不易脱色

C. 易溶解于强酸和强碱                      D.x等于6

7、中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是

A．用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱

B．用沸点数据推测将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性

C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢

D．用反应物、产物中键能数据可判断对应反应的热效应

8、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：

①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；

②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；

③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；

④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是                                                

A．镁粉只直接与溴水中的溴反应              

B．镁粉只与溴水中的酸反应

C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到  

D．镁粉在水的催化下与溴发生反应

9、两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是

   A．一种阳离子和一种阴离子      B.一种原子和一种分子

C. 一种单质分子和一种化合物分子   D. 一种分子和一种离子

10、右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是

A

B

C

D

E

A．A与B形成的阴离子可能有：AB₃^2－、A₂B₄^2－

B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高

C．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB₃

D．这5种元素能形成多种只含极性键的

非极性分子

11、下列离子方程式正确的是

A．过氧化钠和水反应：2O2－ 2＋2H₂O＝4OH^－＋O₂↑

B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H⁺＋O₂＋4I^－===2I₂+2H₂O

C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂＝3Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^-

D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：

Mg^2＋＋2HCO₃^－＋2Ca^2＋＋4OH^－＝Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

12、右图是某空间站能量转化系统的局部     

示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液， 

下列有关说法中不正确的是

A．该能量转化系统中的水也是可以循环的

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

C．水电解系统中的阴极反应：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

D．燃料电池放电时的负极反应：H₂－2e^－＋2OH^－＝2H₂O

13、某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^- 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是

A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-

B．肯定存在的离子是Na⁺、K⁺、SO₃^2-、Br^- 、Cl^-

C．无法确定原溶液中是否存在Cl^-

D．若步骤④改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响。

14．向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．0.24mol      B．0.21mol     C．0.16mol     D．0.14mol

第II卷（非选择题）

15、（6分）5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。

（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与SO₂反应制得。请写出反应的离子方程式：

                                                     。

（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂ → ClO₂↑＋ H^＋ ＋Cl^－＋H₂O(未配平)。当1 mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子数是            。（设阿伏加德罗常数为N_A）

（3）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是               。

 A．MnO₂    B．KMnO₄溶液     C．稀盐酸      D．Na₂SO₃溶液

16、(12分) 甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量”的实验。

（1）甲组：沉淀分析法

把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl₂，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl₂溶液是否过量的方法是______________________________________________，洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是___________________________________________________。

（2）乙组：气体分析法把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO₂气体的体积，为减小CO₂的溶解，B中溶液应是_________________，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是______________________________。

（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物

中Na₂CO₃的含量。

方法：__________________________________。

用到的主要试剂：_____________________________（至少2种）。

用到的玻璃仪器：___________________________（至少2件）。

17、（12分）下图表示各物质之间的转化关系。

已知：常温下D、E、F、I、J为气体；C的焰色反应为黄色；M为有颜色的固体。

（1）写出：A的电子式          ，J的结构式          ，M的化学式               。

（2）基于反应①原理的化学工业称为        ，写出该反应的化学方程式                              。

（3）写出K和E反应的离子方程式                                       。

写出F溶液和H反应的离子方程式                                   。

（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为              。

18、(12分) (1) 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到一个H^＋，形成水合氢离子

（H₃O^＋）。下列对上述过程的描述不合理的是           (填写序号)

A．氧原子的杂化类型发生了改变     B．微粒的形状发生了改变

 C．微粒的化学性质发生了改变       D．微粒中的键角发生了改变

     (2) 随着人类对水的研究的不断深入，水的应用也越来越广泛。研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”。“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来      (填写序号)

   A．代替干冰                  B．防止冰川熔化   

C．在室温下制作冰雕          D．建室温溜冰场

(3)写出与H₂O分子互为等电子体的微粒                       ；将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：                  。

(4)火星探测车在火星大气中检测到了气体A。资料显示，A分子是三原子分子，其相对分子质量为60，在地球环境下A易分解。粉未状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和二种硫酸氢盐，，生成物的物质的量之比是1∶1∶1。则气体A的结构式是         。

(5)新型离子化合物［HC₆₀］⁺［CB₁₁H₆₀Cl₆₀］^－是一种功能材料。它可以用超酸H(CB₁₁H₆₀Cl₆₀)和C₆₀反应，使C₆₀得到质子来制取。该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是(写一个化学方程式)                            。

五、本题共2题（20分）

19、（10分）A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液。A、B能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和l：1。根据以上信息回答下列问题：

（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是          ，

（2）C和D的离子中，半径较小的是          （填离子符号）。

（3）实验室在测定C的气态氢化物的相对分子质量时，发现实际测定值比理论值大出许多，其原因是                             。

（4）C、D、E可组成离子化合物D_xEC₆，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子D^＋（用O表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC（用●表示）位于该正方体的顶点和面心，该化合物的化学式是           。

20、（10分） 在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ?mol^－1 (Q>0)

当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

(1)温度升高，平衡常数K的值是              (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)化学计量数a的值为                   。

(3)有同学认为，Q₁一定小于Q，你认为该结论是否正确？其理由是                  。

(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁  kJ的是       (稀有气体不参与反应)。

A．2 molX、1mol Y、1molAr                     B．a molZ、1mol W

C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W     D．2 molX、1mol Y、1molZ

(5) X的转化率α＝ 　　             (用含Q、Q₁的代数式表示)。

六、计算题（10分）

21、将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol?L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如下图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式____   ____________________。

（2）当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为___________mL（标准状况）。

（3）计算原混合物中NaOH的质量。

   (其中（3）写出必要的计算过程)